最新高一化学必修一知识点及方程式总结待定稿优秀名师资料.doc

高一化学必修一知识点及方程式总结(待定稿)高一化学(必修1)各章知识要点归纳 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全 1, 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 ,1,做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理,吸收或点燃等,。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 ,2,烫伤宜找医生处理。 ,3,浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 ,4,浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 ,5,钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 ,6,酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 3, 掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二、混合物的分离和提纯 1, 过滤和蒸发 实验11 粗盐的提纯 仪器 , 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤 , 步骤 现象 1,溶解,称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。 2,过滤,组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。 3,蒸发,将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。 注意事项,1,一贴,二低,三靠。 ,2,蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。 蒸馏 2, 蒸馏和萃取,1,原理,利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器,温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。 操作,连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象, 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项,?温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。?蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。?冷凝管中冷却水从下口进,上口出。 ?先打开冷凝水,再加热。?溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理, 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器, 分液漏斗, 烧杯 步骤,?检验分液漏斗是否漏水。 ?量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ?用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ?将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ?待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项, A,检验分液漏斗是否漏水。 B,萃取剂, 互不相溶,不能反应。 C,上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl, AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl,，Ag+ , AgCl? SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+ , BaSO4? 四、除杂 1,原则,杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2,注意,为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”,但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位摩尔 1,物质的量,n,是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2,摩尔,mol,把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3,阿伏加德罗常数 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4,物质的量 , 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n , N/NA 5,摩尔质量,M, (1) 定义,单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。,2,单位,g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值,等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6,物质的量 , 物质的质量/摩尔质量 ( n , m/M ) 二、气体摩尔体积 1,气体摩尔体积,Vm, ,1,定义,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ,2,单位,L/mol 或 m3/mol 2,物质的量 , 气体的体积/气体摩尔体积n , V/Vm 3,1,0? 101KPa , Vm , 22.4 L/mol ,2,25? 101KPa , Vm , 24.8 L/mol 三、质的量在化学实验中的应用 1,物质的量浓度 ,1,定义,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。,2,单位,mol/L , mol/m3 ,3,物质的量浓度 , 溶质的物质的量/溶液的体积 CB , nB/V 2,一定物质的量浓度的配制 ,1,基本原理,根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。 ,2,主要操作 A,检验是否漏水, B,配制溶液, 1计算,2称量,3溶解,4转移,5洗涤,6定容,7摇匀,8贮存溶液。 注意事项,A, 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B,使用前必须检查是否漏水。 C,不能在容量瓶内直接溶解。 D,溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E,定容时,当液面离刻度线12cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 3,溶液稀释 C(浓溶液)V(浓溶液) , C(稀溶液,V(稀溶液) 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 一、物质的分类的方法 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 二、分散系及其分类 把一种,或多种,物质分散在另一种,或多种,物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质,可以是气体、液体、固体,起容纳分散质作用的物质称作分散剂,可以是气体、液体、固体,。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 第二节 离子反应 一、物质的化学变化 物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 1,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为, , 化合反应,A + B , AB, , 分解反应,AB , A + B, , 置换反应,A + BC , AC + B, , 复分解反应,AB + CD , AD + CB,。 2.根据反应中是否有离子参加可将反应分为: 离子反应,有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 a. 分子反应,非离子反应,。 3.根据反应中是否有电子转移可将反应分为, ? 氧化还原反应,反应中有电子转移,得失或偏移,的反应。 实质,有电子转移,得失或偏移, 特征,反应前后元素的化合价有变化 ? 非氧化还原反应 二、离子反应 ,一,电解质,在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐,电离时生成金属离子,或铵根离子,和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。 注意,?电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。?电解质的导电是有条件的,电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。?能导电的物质并不全部是电解质,如铜、铝、石墨等。?非金属氧化物,SO2、SO3、CO2,、大部分的有机物为非电解质。 ,二,离子方程式,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是,生成沉淀、气体或水。 书写方法, 写,写出反应的化学方程式 拆,把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删,将不参加反应的离子从方程式两端删去 查,查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ,三,共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应,若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 A,结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。 B,结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存,如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。 C,结合生成难电离物质,水,的离子不能大量共存,如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。 D,发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存,待学,。 注意,题干中的条件,如无色溶液应排除有色离子,Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性,或碱性,则应考虑所给离子组外,还有大量的H+,或OH-,。 ,四,离子方程式正误判断,六看, 一看反应是否符合事实,主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式,纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确,化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确,过量、适量,。 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应概念的发展比较 得氧失氧的观点,狭义, 化合价升降观点,广义, 电子转移观点,本质, 氧化反应 二、得氧、失氧的反应 化合价升高的反应 失去,或偏离,电子的反应 还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到,或偏向,电子的反应 三、氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移,得失或偏移,的反应 四、氧化还原反应中概念及其相互关系 化合价升高失去电子被氧化,发生氧化反应,是还原剂,有还原性,。 化合价降低得到电子被还原,发生还原反应,是氧化剂,有氧化性,。 第三章 金属及其化合物 第一节 金属化学性质 一、金属与氧气反应(钠、镁、铝) 二、金属与水反应(钠与水、铁与水) 三、铝与氢氧化钠反应; 第二节 几种重要的金属化合物 一、氧化物(MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3) 二、氢氧化物(Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、) 三、盐(NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性) 四、焰色反应 第三节 用途广泛的金属材料 一、常见合金的重要应用(铜合金、钢) 二、正确选用金属材料。 编织知识网络写化学方程式: 一、钠及重要化合物之间的转化关系 1、(1)与氧气反应,4Na+O2 , 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色) (2)钠与水的反应 , ,N,，,H,O , ,N,OH，H,? 2、氧化钠与过氧化钠, Na2O+H2O , 2NaOH Na2O+CO2 , Na2CO3 2Na2O2+2H2O , 4NaOH+O2? 2Na2O2+2CO2 , 2Na2CO3+O2? 3、,1,碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性,Na2CO3 NaHCO3 ,2,受热分解 ,碳酸钠较稳定,碳酸氢钠受热不稳定, 2NaHCO3 , 2Na2CO3 + CO2 ? + H2O ,3,与盐酸反应, Na2CO3 + 2HCl , 2NaCl + CO2 ? + H2O 二、铝及重要化合物之间的转化关系 1、Al既可与酸反应,又可与碱反应 铝是一种金属元素,具有两性,铝单质既能和酸反应生成铝盐,又能和碱反应生成偏铝酸盐。 (1) Al与酸反应,2Al，6H+ , 2Al3+，3H2? (2) Al与碱反应,2Al，2NaOH，2H2O , 2NaAlO2，3H2? 反应过程, 2Al，6H2O , 2Al(OH)3，3H2?(用NaOH去膜后的Al发生此反应) Al(OH)3，NaOH , NaAlO2，2H2O,二式加和得总反应式。 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH , 2NaAlO2+H2O 2、氧化铝的两性,Al2O3+6HCl ,3、氢氧化铝 ,1,制取 Al2(SO4)3+6NH3H2O , 2Al(OH)3?+3(NH4)2SO4 Al3+3 NH3H2O , Al(OH)3?+3NH4+ ,2,Al(OH)3的两性,Al(OH)3+3HCl , AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH , NaAlO2+2H2O ,3,Al(OH)3不稳定, 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O NaHCO3 + HCl , NaCl + CO2 ?+ H2O 三、铁及其重要化合物转化关系 1,关于Fe的三种氧化物 比较, FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 与HCl反应,a) FeO+2H+ , Fe2+H2O b) Fe2O3+6H+ , 2Fe3+3H2O c) Fe3O4+8H+ , Fe2+2Fe3+4H2O 2,关于Fe元素的两种氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白 ?灰绿 ? 红褐色 化学性质? 4Fe(OH)2+O2+6H2O , 4Fe(OH)3 由不稳定到较稳定 ?Fe(OH)2+2H+ , Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+ , Fe3+3H2O 思考,用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。实际操作时有何不,通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3, 提示,关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。 ?驱氧法,如用同煮沸过的NaOH溶液 ?隔氧法,如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入,又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。 ?还原法,在FeSO4溶液中加入Fe钉,或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液,生成的H2又可驱赶O2. 3、Fe2+和Fe3+鉴别 Fe2+ Fe3+ 水溶液颜色 浅绿 棕黄 加入NaOH Fe2+2OH , Fe(OH)2? 4Fe(OH)2+O2+2H2O , 4Fe(OH)3 白 ?灰绿 ? 红褐色 Fe3+3OH , Fe(OH)3? ,红褐色, 加入KSCN Fe2+2SCN , Fe(SCN)2 无色 Fe3+3SCN , Fe(SCN)3 血红色 通入Cl2 2Fe2+Cl2 , 2Fe3+2Cl 4、Fe2+和Fe3+相互转化, 第四章 非金属及其化合物 一、硅元素 无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90,以上。位于第3周期,第?A族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是SiO4,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。,玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维, 物理,熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。 化学,化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱,NaOH,反应,酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应。 SiO2，4HF , SiF4 ?，2H2O SiO2，CaO , (高温) CaSiO3 SiO2，2NaOH , Na2SiO3，H2O 不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱,弱于碳酸,溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3，2HCl , H2SiO3，2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。,Na2SiO3 、K2SiO3除外,最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ,可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品,玻璃、陶瓷、水泥。 五、硅单质 与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,1410?,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用,半导体晶体管及芯片、光电池。 六、氯元素 位于第三周期第?A族,原子结构,容易得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。 七、氯气及用途 物理性质,黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法,MnO2，4HCl (浓) , (?)MnCl2，2H2O，Cl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔 化学性质,很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物,盐,。也能与非金属反应, 2Na，Cl2 , (点燃) 2NaCl 现象,大量白烟 2Fe，3Cl2 , (点燃) 2FeCl3 现象,棕黄色的烟 Cu，Cl2 , (点燃) CuCl2 现象,棕黄色的烟 Cl2，H2 , (点燃) 2HCl 现象,发出苍白色火焰,生成大量白雾。 燃烧,燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途, ?自来水杀菌消毒Cl2，H2O , HCl，HClO 2HClO , (光照) 2HCl，O2 ? 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。 ?制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2，2NaOH , NaCl，NaClO，H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放 制漂白粉(有效氯35,)和漂粉精(充分反应有效氯70,) 2Cl2，2Ca(OH)2 , CaCl2，Ca(ClO)2，2H2O。 ?与有机物反应,是重要的化学工业物质。 ?用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。 ?有机化工,合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。 八、氯离子的检验 使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子,CO32,、SO32,。 HCl，AgNO3 , AgCl ?，HNO3 NaCl，AgNO3 , AgCl ?，NaNO3 Na2CO3，2AgNO3 , Ag2CO?3 ?，2NaNO3 Ag2CO?3，2HNO3 , 2AgNO3，CO2 ?，H2O Cl,，Ag， , AgCl? 各位同学,高中第一学期的化学已学习完,希望通过这份资料可以帮助到你的化学学习，我是马老师,如有化学的问题,请加我QQ,524982462,祝你开心每一天， 第五章 必修一化学方程式及离子方程式小结 1、 硫酸根离子的检验, BaCl2 + Na2SO4 , BaSO4?+ 2NaCl SO42, + Ba2+ , BaSO4? 2、 碳酸根离子的检验, CaCl2 + Na2CO3 , CaCO3? + 2NaCl CO32, + Ca2+ , CaCO3? 3、 碳酸钠与盐酸反应, Na2CO3 + 2HCl , 2NaCl + H2O + CO2? CO32, + 2H+ , CO2?+ H2O 4、木炭还原氧化铜, 2CuO + C 2Cu + CO2? 5、钠与非金属单质反应, 4Na+O2 , 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应,2Na+2H2O , 2NaOH+H2? 2Na + 2H2O , 2Na+ + 2OH, + H2? 7、氧化钠的主要化学性质,2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O , 2NaOH Na2O+SO3 , Na2SO4 Na2O+CO2 , Na2CO3 Na2O+2HCl , 2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应, 2Na2O2+2H2O , 4NaOH+O2?,2Na2O2+2CO2 , 2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀) , Na2SO4+H2O2 9、氯气的主要化学性质, Cl2 +H2 , 2HCl (或光照) 2PCl3 3Cl2 +2P ,Cl2 +PCl3 , PCl5 3Cl2 +2Fe , 2FeCl3 Cl2 +2Na , 2NaCl Cl2+Cu , CuCl2 Cl2 +2FeCl2 , 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ , 2Fe3+ + 2Cl, Cl2 ， 2NaBr , Br2 ， 2NaCl Cl2 ， 2Br, , Br2 ， 2Cl, Cl2 + 2KI , 2KCl + I2 Cl2 + 2I, , 2Cl, + I2 Cl2+H2O , HCl +HClO Cl2 + H2O , Cl, + H+ + HClO 2HClO , 2HCl ， O2? Cl2+SO2 +2H2O , H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O , 2Cl, + SO42, + 4H+ Cl2+2NaOH , NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH, , Cl, + ClO, + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 , CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 ，2Cl2 , 2Ca2，2ClO,，2Cl ,，2H2O Ca(ClO)2，CO2，H2O , CaCO3?，2HClO Ca2，2ClO, ， CO2 ， H2O , CaCO3?， 2HClO 10、铁及其化合物的主要化学性质, 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl , FeCl2+H2?Fe+2H+ , Fe2+ + H2? Fe + CuSO4 , FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ , Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O , 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2 , 2FeCl3 2FeCl3+Fe , 3FeCl2 2FeCl3+Cu , 2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN , Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN, , Fe(SCN)3(红色溶液) Fe + 2Fe3+ , 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu , 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH, , Fe(OH)3? 11、碳及其化合物的主要化学性质, 2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓) CO2?+2SO2?+2H2O C +4HNO3(浓) CO2?+4NO2?+2H2O 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO2+H2O , H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量) , CaCO3?+H2O Ca2+ + 2OH, + CO2 , CaCO3? + H2O CO2 + 2OH, , CO32, + H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2 , Ca(HCO3)2 CO2 + OH, , HCO3, CO2+NH3+NaCl+H2O , NaHCO3?+NH4Cl(侯氏制碱法) 12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质, N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2 2NO+O2 , 2NO2 3NO2+H2O , 2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl , NH4Cl(白烟) NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH, NH4HCO3 NH3?+H2O+CO2? NH4Cl NH3+HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3? + H2O NH4+ + OH, NH3?+ H2O 4HNO3 4NO2?+O2?+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2?+4NO2?+2H2O 4HNO3+Cu , Cu(NO3)2+2NO2?+2H2 2NO3, + Cu + 4H+ , Cu2+ + 2NO2?+ 2H2O 8HNO3+3Cu , 3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O 2NO3, + 3Cu + 8H+ , 3Cu2+ + 2NO?+ 4H2O 13、硫及其化合物的化学性质, S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO2 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH, 2S2, + SO32, + 3H2O SO2 + 2H2S , 3S+2H2O SO2+H2O , H2SO3 2NaOH+SO2(少量) , Na2SO3+H2O SO2 + 2OH, , SO32, + H2O NaOH+SO2(足量) , NaHSO3 SO2 + OH, , HSO3, 2SO2+O2 2SO3 2H2SO4(浓)+C CO2 ? +2SO2?+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2?+2H2O Na2SO3+H2SO4 , Na2SO4+ SO2?+ H2O SO32, + 2H+ , SO2?+ H2O 14、铝及其化合物主要化学性质, 4Al+3O2 2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4 , Al2(SO4)3+3H2? 2Al + 6H+ , 2Al3+ + 3H2? 2Al+2NaOH+2H2O , 2NaAlO2+3H2? 或 2Al+2NaOH+6H2O , 2NaAl(OH)4+3H2? 2Al+2OH+6H2O , 2Al(OH)4+3H2? Al2O3+3H2SO4 , Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+ , 2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O , 2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH+3H2O , 2Al(OH)4 2Al2O3,熔融, 3O2? + 4Al 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl , AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ , Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH , NaAl(OH)4 Al(OH)3+OH , Al(OH)4 AlCl3+3NaOH , Al(OH)3?+3NaCl Al3+ + 3OH, , Al(OH)3? AlCl3+3NH3H2O , Al(OH)3?+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O , Al(OH)3?+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3 , Al(OH)3?+3CO2? Al3+ + 3HCO3, , Al(OH)3? + 3CO2? 15、硅及其化合物主要化学性质, Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O , Na2SiO3+2H2 Si + 2OH, + H2O , SiO32, + 2H2? 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO2 , SiF4+2H2O 145.286.3加与减（三）2 P81-83SiO2+CaO CaSiO3 7.三角形的外接圆、三角形的外心。SiO2+2NaOH , Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 1、20以内退位减法。SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2 , Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH, , SiO32, + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O , H2SiO3?+ Na2CO3 SiO32, + CO2 + H2O , H2SiO3?+ CO32, (2)相切: 直线和圆有惟一公共点时,叫做直线和圆相切,这时直线叫做圆的切线,惟一的公共点做切点.16、镁、铜等单质及化合物的性质, 7.三角形的外接圆、三角形的外心。2Mg+O2 2MgO 84.164.22有趣的图形1 整理复习2Mg + 2H2O , 2Mg(OH)2? + H2? 6、因材施教，重视基础知识的掌握。Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO+C Mg + H2SO4 , MgSO4 + H2? Mg + 2H+ , Mg2+ + H2? MgO + 2HCl , MgCl2 +H2O MgO + 2H+ , Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl , MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ , Mg2+ + 2H2O 推论: 在同圆或等圆中,如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两条弦的弦心距中有一组量相等,那么它们所对应的其余各组量都分别相等.MgCl2+2NaOH , Mg(OH)2?+2NaCl Mg2+ + 2OH, , Mg(OH)2? 2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S 5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。Cu+ Cl2 CuCl2 CuO+H2SO4 , CuSO4+H2O CuO + 2H+ , Cu2+ + H2O 经过同一直线上的三点不能作圆.CuSO4+2H2O Cu,OH,2 + 2H+ , Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2+H2SO4 ,Cu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2?+ H2O CuCl2+2NaOH , Cu(OH)2?+2NaCl Cu2+ + 2OH, , Cu(OH)2? CuSO4+H2S , CuS?+H2SO4 Cu2+ +H2S , CuS?+2H+