2018年秋九年级化学上册第四章生命之源_水综合测试题新版粤教版20180529326.doc

章末测试(四)范围：第四章时间：30分钟分值：100分一、选择题(每题5分，共40分)1. 福州中考 下列关于水的说法正确的是()A所有物质都易溶于水B可将工业废水任意排入河内C生活中常用肥皂水检验软水和硬水D水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气2. 自然界的水不能直接饮用，需要做净化处理，采取的措施有：煮沸，消毒，过滤，自然沉降。合理处理的顺序是()A BC D3新疆中考 自来水厂净化的主要步骤如图Z41所示，有关说法错误的是()图Z41A步骤可除去难溶性杂质BX试剂可以是活性炭C步骤可杀菌、消毒D净化后的水是纯净物4如图Z42为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是()图Z42A正极和负极产生的气体质量比为12B正极产生的气体能使带火星的木条复燃C水是由一个氧元素和两个氢元素组成的D该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子5氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为SiO24HF=X2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是()A可能含有氢元素B可能含有氧元素C一定含有硅元素、氟元素DX是一种氧化物6发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反应的化学方程式为2N2H4N2O43X4H2O，则 X的化学式是()AN2BNO2CNODHNO37某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是()A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B该反应中O2和CO2的质量比为1411C该反应中O2和H2O的分子个数比为76D该纯净物中C、H原子的个数比为148把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g4.02.03.02.0反应后的质量/g1.2x2.45.4A.x2.0，乙可能是催化剂B甲和丙是反应物C参加反应的甲、丙的质量比是12D丁一定是化合物二、填空题(共30分)9(12分)2017年3月27日，疏勒河、党河时隔六十余年后，“再次重逢会流”，干涸半个多世纪的敦煌哈拉湖也重现碧波，焕发生机。(1)要想知道哈拉湖水是不是硬水，可使用_检测。生活中经常使用_的方法降低水的硬度。(2)净化水时，常用到活性炭，其主要作用是_。(3)哈拉湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_(填字母代号)。A分子质量B分子种类C分子间隔10(18分)实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取。操作方法是：在如图Z43所示蒸馏烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)。在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。弃去开始馏出的部分液体，收集到10 mL左右蒸馏水后，停止加热。请回答下列问题。图Z43(1)写出仪器A、B的名称：A_，B_。(2)实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出，不能a进b出的理由是_。(3)细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是_(填序号)。a三脚架 b铁架台c泥三角 d漏斗架(4)实验中加入的沸石(或碎瓷片)_(填“是”或“不是”)催化剂。(5)用该装置也可以将硬水软化为软水，区分硬水和软水的常用试剂是_。三、实验探究题(共20分)11某班同学按如图Z44所示实验探究质量守恒定律。(提示：NaOH溶液能吸收二氧化碳气体)图Z44(1)同学们先按图甲的方式实验，将盐酸加入到碳酸钙粉末中(发生反应的化学方程式为：CaCO32HClCaCl2H2OCO2)，该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据：ABCD盐酸加入碳酸钙粉末前称量/g85.380.884.886.5盐酸加入碳酸钙粉末后称量/g85.380.683.287.8其中，有问题的两组数据是_(填字母)。进行两次称量的目的是_。(2)同学们又按照图乙的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是_(填字母)。选择这套装置的原因是_。A左盘高B右盘高C保持平衡(3)请从微观角度解释化学反应前后质量守恒的原因：_。四、计算题(共10分)12菏泽中考 某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气(提示：锌和稀硫酸在常温下接触反应生成硫酸锌和氢气)。先向气体发生装置中加入8 g锌粒，然后将60 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.04试计算：(1)共制得氢气_g。(2)实验所用锌粒的纯度。(写出计算过程)详解详析1. C2. D3. D4. B5. C解析 根据反应前后原子的种类和数目不变，可以推知X的化学式为SiF4。6. A7. D解析 3 g纯净物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳8.8 g和水5.4 g，所以该纯净物中一定含有碳、氢元素，8.8 g二氧化碳中所含碳元素的质量为： 8.8 g××100%2.4 g；5.4 g水中所含氢元素的质量为：5.4 g××100%0.6 g ；碳、氢元素的质量和为：2.4 g0.6 g3 g，所以纯净物中只含有碳、氢元素，不含氧元素；依据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：8.8 g5.4 g3 g11.2 g，所以反应中氧气和二氧化碳的质量比为：11.2 g8.8 g1411；反应中氧气和水的分子个数比为：76；该纯净物中C、H原子的个数比为：13。8. C解析 根据质量守恒定律，首先计算乙物质反应后的质量为2.0 g，可能是反应的催化剂，也可能与反应无关；甲和丙在反应后质量都减小，为反应物；参加反应的甲、丙质量比为(4.0 g1.2 g)(3.0 g2.4 g) 143；因发生的反应可表示为甲丙丁，则丁物质一定是化合物。9. (1)肥皂水煮沸(2)吸附色素或有异味的物质(3)AB10. (1)酒精灯锥形瓶(2)冷凝效果不好(3)b(4)不是(5)肥皂水11. (1)AD确定反应前后质量是否相等(2)C密闭容器使反应产生的气体不能逸出(3)化学反应前后，原子的种类、原子的数目和原子的质量都不发生改变解析 (1)碳酸钙与盐酸反应，因反应产生的二氧化碳气体逸散，故第二次称量的数据不可能等于或大于第一次；本实验的目的是探究质量守恒定律，需对反应前、后物质的总质量进行两次称量。(2)乙装置是密闭装置，使反应产生的气体不能逸出，故最终天平的状态是保持平衡。(3)化学反应前后，原子的种类、原子的数目和原子的质量都不发生改变，故质量总和不变。12. (2)解：设8 g锌粒中含锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.2 g x6.5 g实验所用锌粒的纯度为×100%81.25%。答：实验所用锌粒的纯度为81.25%。7