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高中化学第一节高考必考知识点（可编辑）第一节 弱电解质的电离 1(了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念 2(了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 3(了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4(了解酸碱电离理论 1(电解质电离平衡是整个电离原理体系的基础和核心复习时应强化对相关概念的认识把握其中的内在联系并结合勒夏特列原理理解电离平衡及平衡移动的影响因素掌握实验证明强弱电解质的方法与应用 2(正确理解弱电解质的电离过程电解质有强弱之分有无电离平衡是区分强弱电解质的唯一标志电解质的强弱与溶液的导电能力无关常见的弱电解质有弱酸弱碱水等 一强电解质和弱电解质 1(定义 在水溶液中能_的电解质称为强电解质如强酸强碱和绝大多数盐 在水溶液中只能_的电解质称为弱电解质如弱酸弱碱等 2(电离方程式的书写 1 强电解质用_号弱电解质用_号 2 多元弱酸分步电离且第一步电离程度远远大于第二步如碳酸_ 3 多元弱碱电离一步写完如氢氧化铁_ 3(常见物质 强电解质_大多数_及活泼金属氧化物 弱电解质_和_等 二电离平衡 1(在一定温度下当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时电离过程并没有停止此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子_的速率相等溶液中各分子和离子的_都不再发生变化达到了_状态 弱电解质电离平衡类似化学平衡 1 是_平衡电离方程式中用 2 平衡时溶液中离子浓度和分子浓度_ 3 条件改变平衡发生移动 2(弱电解质的电离过程一般是_ 填吸热或放热 的不同于强电解质的电离弱电解质溶液中除水分子外还存在_ 3(弱电解质的电离是_在一定条件下达到电离平衡时弱电解质电离形成的各种_的乘积与溶液中_之比是一个常数这个常数叫做电离平衡常数通常用_表示弱酸的电离平衡常数用_表示弱碱的电离平衡常数 如醋酸在水溶液中达到电离平衡CH3COOH CH3COO,，H，醋酸的电离平衡常数 Ka,_ 4(外界条件对电离平衡的影响 例01 molL的醋酸溶液CH3COOH H，CH3COO, H 0 若改变条件后有如下变化 二1结合成弱电解质分子 浓度 电离平衡 动态 保持不变 2吸热 电解质分子 3可逆反应 离子浓度 未电离的分子的浓度 Ka Kb 4向左 减小 增大 增强 向右 减小 增大 增强 向右 增大 减小 增强 向左 减小 减小 增强 向右 增大 减小 减弱 向右 增大 增大 增强 1(下列叙述正确的是 A(氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B(溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 C(硫酸钡难溶于水但硫酸钡属于强电解质 D(金属Cu能导电但它不是电解质是非电解质 答案C 2(下列物质在水溶液中其电离方程式书写正确的是 答案A 3( 2009?蚌埠模拟 把1 L 01 molL醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L下列叙述正确的是 A(c CH3COOH 变为原来的110 B(c H， 变为原来的110 C(c CH3COO, c CH3COOH 的比值增大 D(溶液的导电性增强 解析CH3COOH CH3COO,，H，加水稀释时平衡向右移动CH3COOH比原来的110小A错误H，比原来的110大B错误CH3COO,CH3COOH的比值增大C正确溶液的导电性减弱D错误 答案C 4(用食用白醋 醋酸浓度约1 molL 进行下列实验能证明醋酸为弱电解质的是 A(白醋中滴入石蕊试液呈红色 B(白醋加入豆浆中有沉淀产生 C(蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D(pH试纸显示白醋的pH为2,3 答案D 5(在相同的温度下01 mol?L,1的CH3COOH 100 mL与001 mol?L,1的CH3COOH 1000 mL两溶液中的H，的物质的量前者与后者的关系是 A(大于 B(小于 C(等于 D(不能确定 答案B 6(用蒸馏水逐步稀释02 molL的稀氨水时若温度不变在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是 A(c OH, B(c NH C(c NH3?H2O D(c NH c NH3?H2O 答案D 7( 2009?上海师大附中模拟 有01 molL的盐酸 a 硫酸 b 醋酸 c 各50 mL试比较 1 三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_三种酸的pH由大到小的顺序是_ 填字母代号下同 2 三种酸跟足量的锌反应开始时产生H2的速率由大到小的顺序是_ 不考虑Zn的纯度及表面积等问题 3 三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是_ 4 三种酸分别跟01 molL的NaOH溶液中和消耗NaOH体积由大到小的顺序是_ 5 三种酸分别跟50 mL 01 molL的NaOH溶液反应后溶液的pH由大到小的顺序是_ 解析盐酸是一元强酸硫酸是二元强酸醋酸是一元弱酸 1 01 molL盐酸中c H， ,01 molL01 molL H2SO4中c H， ,02 molL01 molL CH3COOH溶液中c H， ,01 molL 2 酸与锌反应速率的大小取决于酸溶液中的c H， 大小 3 产生H2的体积大小根据酸能产生的n H， 大小来判断 4 消耗NaOH溶液的体积根据酸能产生的n H， 大小判断 5 盐酸与NaOH溶液恰好反应溶液呈中性硫酸跟NaOH溶液反应因H2SO4过量溶液显酸性醋酸与NaOH溶液恰好中和因醋酸钠水解而呈碱性 答案 1 b,a,c c,a,b 2 b,a,c 3 b,a,c 4 b,a,c 5 c,a,b 8(对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时各微粒的浓度存在一种定量的关系若25 ?时有HA H，A,则K, 式中K为电离平衡常数只与温度有关c为各微粒的平衡浓度下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 25 ? 回答下列各题 1 K只与温度有关当温度升高时K值_ 填增大减小或不变 2 在温度相同时各弱酸的K值不同那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系_ 3 若把CH3COOHH2CO3HCOH2SHS,H3PO4H2PO HPO 都看作是酸其中酸性最强的是_最弱的是_ 解析 1 温度升高促进电离所以K值增大 2 根据题意及表中数据可知酸性越强对应的K值越大 3 利用K值进行比较K值越大酸性越强反之越弱 答案 1 增大 2 K值越大电离出的氢离子浓度越大所以酸性越强 3 H3PO4 HS, 1弱电解质的判断方法 1 电离方面不能全部电离存在电离平衡 ?01 mol?L,1 CH3COOH溶液的pH约为3 ?01 mol?L,1CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱 ?相同条件下把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中前者反应速率比后者快 ?pH,1的CH3COOH溶液与pH,13的NaOH溶液等体积混合混合溶液呈酸性 ?分别取等体积等pH的CH3COOH溶液和盐酸进行中和滴定达到终点时CH3COOH溶液消耗的同浓度的NaOH溶液体积大 2 水解方面电解质越弱对应离子水解能力越强 ?CH3COONa水溶液的pH,7 ?01 mol?L,1CH3COONa溶液的pH比01 mol?L,1 NaCl溶液的大 3 稀释方面 如图ab分别为pH相等的NaOH溶液和氨水的稀释曲线cd分别为pH相等的盐酸和醋酸的稀释曲线 体会图中的两层含义 ?加水稀释相同倍数后的pH大小氨水,NaOH溶液盐酸,醋酸若稀释10n倍盐酸NaOH溶液pH变化n个单位而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位 ?稀释后的pH仍然相等则加水量的大小氨水,NaOH溶液醋酸,盐酸 4 利用较强酸 碱 制备较弱酸 碱 的原理判断电解质的强弱例如将醋酸加入到碳酸钠溶液中有气泡产生说明酸的强弱CH3COOH,H2CO3 5 利用元素周期律判断例如非金属性Cl,S,P,Si则HClO4,H2SO4,H3PO4,H2SiO3金属性Na,Mg,Al则NaOH,Mg OH 2,Al OH 3 2(弱电解质的电离方程式的书写 1 多元弱酸分步电离且第一步电离程度远远大于第二步电离如碳酸H2CO3 H，HCO HCO H，CO 2 多元弱碱电离一步写完如Mg OH 2Mg OH 2 Mg2，2OH, 特别提醒 NaHSO4的电离方程式的书写比较特殊在水溶液中NaHSO4 水溶液 Na，H，SO 熔融时NaHSO4 Na，HSO ?案例精析 例1 醋酸是一种常见的弱酸为了证明CH3COOOH是弱电解质某同学开展了题为CH3COOH是弱电解质的实验探究的探究活动该同学设计了如下方案其中错误的是 A(先配制一定量的010 mol?L,1 CH3COOH溶液然后测溶液的pH若pH大于1则可证明CH3COOH为弱电解质 B(先配制一定量的001 mol?L,1和010 mol?L,1的CH3COOH溶液分别用pH计测它们的pH若两者的pH相差小于1个单位则可证明CH3COOH是弱电解质 C(先测010 mol?L,1CH3COOH溶液的pH然后将其加热至100 ?再测pH如果pH变小则可证明CH3COOH是弱电解质 D(配制一定量的CH3COONa溶液测其pH若常温下pH大于7则可证明CH3COOH是弱电解质 解析 若醋酸是强酸则01 mol?L,1 CH3COOH溶液的pH,1001 mol?L,1 CH3COOH溶液的pH,2CH3COONa溶液的pH,7若01 mol?L,1 CH3COOH溶液的pH,101 mol?L,1 CH3COOH与001 mol?L,1 CH3COOH溶液的pH,1则说明CH3COOH是弱酸C项中溶液加热至100?时pH一定变小不正确 答案 C 下表中物质的分类组合完全正确的有 解析强弱电解质及非电解质都是化合物金属Al是单质不属于三者的任何一种B项错误非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物H2O能够微弱地电离H2O，H2O H3O，OH,具有微弱的导电性故H2O是弱电解质而不是非电解质C项错误A项中SO2溶于水生成了亚硫酸SO2，H2O H2SO3 HSO ，H，亚硫酸电离成自由移动的离子导电故H2SO3是弱电解质SO2是非电解质 答案AD 2009?镇江市高三第二次调研 醋酸是电解质下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ?醋酸与水能以任意比互溶 ?醋酸溶液能导电 ?醋酸溶液中存在醋酸分子 ?01 mol?L,1醋酸的pH比01 mol?L,1盐酸pH大 ?醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ?01 mol?L,1醋酸钠溶液pH,89 ?大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2速率慢 A(? 二次方程的两个实数根B(? C(? D(? 解析?不能说明醋酸是弱电解质?只能说明醋酸是电解质?说明醋酸是不完全电离可选?说明该醋酸的pH,1则c H， ,01 molL可选?只能说明醋酸的酸性强与碳酸?01 molL醋酸钠溶液呈碱性为强碱弱酸盐可选?说明相同物质的量浓度盐酸和醋酸醋酸离子浓度小于盐酸可选综上?正确故选C 答案C 1强酸与弱酸的判断 2一元强酸与一元弱酸的比较 1 物质的量浓度相同体积相同时 2 pH相同体积相同时 ?案例精析 例2 H，浓度相同的等体积的两份溶液A和BA为盐酸B为醋酸分别和锌反应若放出氢气的质量相同且反应完毕后有一份溶液中还残留锌则下列说法正确的是 ?反应所需要的时间B,A ?开始反应时的速率A,B ?参加反应的锌的物质的量A,B ?反应过程的平均速率B,A ?盐酸里有锌剩余 ?醋酸里有锌剩余 A(? B(? C(? D(? 解析 由于A为盐酸B为醋酸因此两溶液H，浓度相同时醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多又因两份溶液等体积所以醋酸的物质的量要比盐酸大得多由于开始反应时的H，浓度相同因此开始反应时的速率相同 随着反应的进行盐酸中的H，不断消耗而醋酸中存在平衡CH3COOH CH3COO,，H，当H，被消耗时平衡右移H，浓度减小的速率变慢即在反应中始终有醋酸中的H，浓度大于盐酸中的H，浓度所以反应过程中的平均速率B,A又因放出的氢气质量相同则消耗的锌的物质的量A,B同时消耗的H，的量也相同且有一份溶液存在锌说明该溶液的H，已消耗完即含有H，较少的盐酸里有锌剩余 答案 C 相同体积的pH,3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应下列说法正确的是 A(弱酸溶液产生较多的氢气 B(强酸溶液产生较多的氢气 C(两者产生等量的氢气 D(无法比较两者产生氢气的量 解析本题考查强电解质和弱电解质的性质pH,3的强酸完全电离c H， ,10×10,3 mol?L,1随着反应的进行c H， 不断减小pH,3的弱酸开始时c H， ,10×10,3 mol?L,1但由于弱酸是部分电离随着反应的进行弱酸不断电离出H，在同一时刻弱酸中的H，浓度比强酸的大故与足量镁完全反应放出氢气较多的应该是弱酸 答案A 电离平衡属于化学平衡受外界条件如温度和浓度等因素的影响其规律遵循勒夏特列原理 以CH3COOH CH3COO,，H， H,0为例 特别提醒 用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向削弱这种改变的方向移动移动结果不能抵消或超越这种改变 ?案例精析 例3 2008?天津高考 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H，CH3COO,下列叙述不正确的是 A(CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足c H， ,c OH, ，c CH3COO, B(01 molL 的CH3COOH溶液加水稀释溶液中c OH, 减小 C(CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体平衡逆向移动 D(常温下pH,2的CH3COOH溶液与pH,12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH,7 解析 由电荷守恒可知A正确加水稀释c H， 减小由水的离子积可知c OH, 增大B不正确加入CH3COONa固体后c CH3COO, 增大平衡左移C正确pH,2的CH3COOH aq 中c CH3COOH ,c H， 而c H， ,c NaOH 故混合后CH3COOH剩余较多pH,7D正确 答案 B 氨水溶液中存在电离平衡NH3?H2O NH ，OH,下列叙述正确的是 A(加水后溶液中n OH, 增大 B(加少量浓盐酸溶液中c OH, 增大 C(加少量浓NaOH溶液电离平衡向正反应方向移动 D(加少量NH4Cl固体溶液中c NH 减少 答案A 例1 对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时各微粒的浓度存在一种定量的关系下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 25 ? 回答下列问题 1 CH3COOHH2CO3H2SH3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_ 2 多元弱酸是分步电离的每一步都有相应的电离平衡常数对于同一种多元弱酸的K1K2K3数值越来越小的原因是_ 3 酸碱质子理论认为凡是提供质子的分子或离子是酸凡是能接受质子的分子或离子是碱试判断 ?H3PO4水溶液中具有两性的微粒有_ ?CH3COO, (一)数与代数S2,离子的碱性由弱到强的顺序为_ 解析 1 相同条件下弱酸的电离平衡常数越大酸性越强因此酸性强弱顺序为H3PO4,CH3COOH,H2CO3,H2S 2 根据H，浓度对电离平衡移动(6)直角三角形的外接圆半径的影响作答 ?阴离子越易结合质子其碱性越强 2 多元弱酸每一步电离出的H，对下一步的电离均起抑制作用 1 某二元弱酸 用化学式H2A表示 在水中的电离方程式是H2A H，HA, HA, H，A2, 回答下列问题 ?Na2A溶液显_ 填酸性中性或碱性 理由是_ 用离子方程式表示 ?在01 mol?L,1的Na2A溶液中下列微粒浓度关系式正确的是_ A(c A2, ，c HA, ，c H2A ,01 mol?L,1 B(c OH, ,c H， ，c HA, C(c Na， ，c H， ,c OH, ，c HA, ，2c A2, D(c Na， ,2c A2, ，2c HA, 2 若H2A H，HA,HA, H，A2,且已知01 mol?L,1 NaHA溶液的pH,2则01 mol?L,1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度c H， _011 mol?L,1 填,或, 理由是_ 0(1 mol?L,1 NaHA溶液中各离子浓度大小顺序为五、教学目标：_ 解析 1 ?Na2A溶液中由于A2,水解而显碱性 ?A项符合物料守恒关系B项应是c OH, ,c H， ，c HA, ，2c H2A C项符合电荷守恒关系D项应为c Na， ,2c A2, ，c HA, ，c H2A 2 由于第一步电离产生的H，对HA,继续电离出H，产生抑制作用故c H， ,011 mol?L,1 答案 1 ?碱性 A2,，H2O HA,，OH,HA,，H2O H2A，OH, ?AC 2 , H2A第一步电离产生的H，对HA,的继续电离产生抑制 c Na， ,c HA, ,C H， ,c A2, ,c OH, C2H5OH H2O 金属Al SO2 非电解质 NH3?H2O HClO CaCO3 HF 弱电解质 HClO4 BaSO4 H2SO4 KNO3 强电解质 D C B A 编号 c,d a,b 等体积溶液中和NaOH量 c Cl, ,c CH3COO, c Cl, ,c CH3COO, c Cl, 与 c CH3COO, 大小 c,d a,b 水的电离程度 c,d a,b 溶液导电性 物质的量浓度c d pHa,b pH或物质 的量浓度 等pH的 盐酸 c 与醋酸 d 等物质的量浓度的 盐酸 a 与醋酸 b 小 大 小 一元弱酸 大 相同 相同 小 大 一元强酸 开始与金属 反应的速率 与活泼金属 产生H2的量 中和碱的能力 pH c H， 比较项目 酸 大 大 大 一元弱酸 开始相同 后来弱酸的大 小 小 小 相同 一元强酸 开始与金属 反应的速率 与活泼金属 产生H2的量 中和碱 的能力 pH c H， 比较项目 酸 增大 增强 增大 减小 增大 增大 增大 向右 升高 温度 不变 增强 增大 减小 增大 减小 减小 向右 加入 镁粉 不变 增强 减小 增大 增大 减小 减小 向左 加入 CH3COONa s 不变 增强 增大 减小 增大 减小 减小 向右 加 NaOH s 不变 增强 减小 增大 减小 增大 增大 向左 加HCl g 不变 增强 减小 增大 增大 增大 增大 向右 加入少量 冰醋酸 不变 减弱 增大 减小 减小 减小 增大 向右 加水 稀释 Ka 导电 能力 电离 程度 a c CH3COOH c CH3COO, c H， n H， 平衡移 动方向 改变 条件 K1,752×10,3 K2,623×10,8 K3,220×10,13 H3PO4 K1,91×10,8 K2,11×10,12 H2S H，HS, HS, H，S2, H2S K1,431×10,7 K2,561×10,11 H2CO3 K,1×176×10,5 CH3COOH CH3COO,，H， CH3COOH 电离平衡常数K 电离方程式 酸 答案 1 H3PO4,2. 图像性质：CH3COOH,H2CO3,H2S 走向高考 配人教版 ? 化学 第八章 水溶液中的离子平衡 首页 上页 下页 末页 复习目标 自主复习 备4.垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧。选习题 复习建议 课堂师生互动 自主评估 _ _ _ _ 升高温度 _ _ _ _ 加少量水 _ _ _ _ 加少量CH3COONa固体 _ _ _ _ 加少量 NaOH固体 _ _ _ _ 加少量冰醋酸 一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。_ _ _ _ 加少量浓盐酸 导电性 c H， CH3COOH电离程度 平衡移动方向 K1,71×10,3 K2,63×10,8 K3,42×10,13 H3PO4 K1,13×10,7 K2,71×10,15 H2S H，HS, HS, H，S2, H2S K1,44×10,7 K2,47×3、思想教育，转化观念端正学习态度。10,11 H2CO3 175×10,5 CH3COOH CH3COO,，H， CH3COOH 电五、教学目标：离平衡常数K 电离方程式 酸 走向高考 配人教版 ? 化学 第(三)实践活动八章 水溶液中的离子平衡 首页 上页 下页 末页 复习目标 自主复习 备选习题 复习建议 课堂师生互动 自主评估