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九年级化学1至4单元知识点汇总填空第1单元 走进化学世界 一(绪言 1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。以 为基础。 2、我国劳动人民 会制造 ， 时会 、 。 3、化学的作用: (1) ;(2) ;(3) ; (4) 。 4、分子原子论:内容:物质是由 和 构成的， 的破裂和 的重新组合是化学变化的基础。也就是说，在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但重新组合成新的 。 5、元素周期律和元素周期表: (1)发现人: (俄国) (2)物质是由元素组成的。如碳酸钙是由 、 、 三种元素组成的。 二(物质的变化和性质 1、物质的变化 (1)物理变化是 生成的变化，一般指 和 。 (2)化学变化是有 化学反应。 (3)物理变化和化学变化的本质区别是是否有 (判断依据)。 (4)发生化学变化时， 伴随着物理变化;物理变化时， 伴随有化学变化。 2、物质的性质 (1)物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。 如: 、 、 、 、 、 、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。 (2)化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如 、 、 、 、 、 。 三(化学是一门以实验为基础的学科 1、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰: 、 (最明亮)、 (温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象: 先碳化;结论: 温度最高 (3)检验产物:HO:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有 2CO:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变 2(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 2、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比，呼出气体中 的量减少， 和 的量增多 1 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 3、检验气体: (1)鉴别氧气的方法是:用 的木条伸到瓶 ，木条 ，证明是 (氧气越多，木条燃烧越剧烈) (2)鉴别二氧化碳的方法是:把气体通入 石灰水，石灰水变 ，证明是 (石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高) 四(走进化学实验室 1、常用仪器及使用方法 (1)用于加热的仪器,试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 (2)测容器,量筒 量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 及量筒内液体 的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 (3)称量器,托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) (4)加热器皿,酒精灯 A、酒精灯的使用要注意“三不”:?不 ; ? ;? 。 C、酒精灯的火焰分为三层， 、 、 。用酒精灯的 加热物体。 2、化学实验基本操作 (1)药品的取用 ?取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜， 液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 。 ?“三不”: 、 、 。 C、固体药品的取用 ?粉末状及小粒状药品:用 ?块状及条状药品:用 夹取 D、液体药品的取用 ?液体试剂的倾注法: 取下瓶盖， 在桌上，(以免药品被污染)。标签应 ，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。: (2)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 (3)物质的加热 A、加热固体时，试管 ，试管受热时先 ，再 。 0B、加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热2 时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。 (4)蒸发的注意点: 在加热过程中，用 不断搅拌(作用: ) (5)仪器的洗涤: 玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水， ， 第二单元我们周围的空气 一、空气 1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家: 第一个用天平进行定量分析)。他认为和 组成的，其中氧气约占空气体积的1/5。 空气是由2、空气的成分和组成 空气成分 O N CO 稀有气体 其它气体和杂质 222体积分数 % % % % % (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:药品足量，只与氧气反应且产物是固体(红磷) b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生，有水流进瓶中，流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。 d、结论:空气是 ; O约占1/5，可支持 ; 2N约占4/5，不支持 ，也不能 ，不易溶于水 2e、探究: ?液面上升小于1/5原因: 气， 量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。 ?能否用铁、铝代替红磷, 原因: 能否用碳、硫代替红磷, 原因: (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体( 、 、 )和 等 (3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气 ，改善 ，使用 ，工厂的废气经 过后才能排放，积极 、 、 等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏( 、 等) 温室效应( 、 等) 酸雨( 、 等) 白色污染( 等) 3、绿色化学- 化学 (化合反应符合绿色化学反应) ?四特点P6( 、 、 、 ) ?核心: 4、空气中各成分的性质和用途 (1)氧气: (如潜水、医疗急救) 3 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) (2)氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮 氮气的化学性质:稳定性等，重要用途: 、氮肥等 (3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)的化学性质:稳定性， 重要用途:作保护气、作电光源、霓虹灯等 二.氧气 1、氧气的检验:将 的木条伸入集气瓶 ，若木条 ，则瓶内气体为氧气。 2、氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 磷 硫 铁 石蜡 *铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 三(氧气的制取 1、实验室制备氧气的药品:过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾(含有氧元素的化合物) 2、氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气(原理:氮气和氧气的 不同物理变化)术 实验室制氧气原理 (固液型) (固固型) (固固加热型) 3、气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 4、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤: (谐音:“朱茶庄定点收利息”) b、注意点 ?试管口略向下倾斜:防止冷凝水 引起试管破裂 ?药品平铺在试管的底部:均匀受热 ?铁夹夹在离管口约1/3处 ?导管应稍露出橡皮塞: ?试管口应放一团棉花:防止 粉末进入导管 4 ?排水法收集时，待气泡 冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ?实验结束时，先移 再熄灭 :防止水 ?用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 (6)氧气的验满:用 的木条放在集气瓶 (向上排空气法);瓶口有 冒出(排水法) 氧气的检验:用 的木条伸入集气瓶 ，若木条 ，则瓶内气体为 。 5、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应 ，而本身的 和 质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 6、检查装置的气密性:先把连接后的装置的导管放入 中，然后用 握紧试管，如果导管口有 冒出，则说明该装置不漏气，否则装置漏气。(注意先后顺序) 第三单元 自然界的水 一、水的组成 1、水的组成: 现象:通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间后，试管1和试管2都收集了不少的气体，与电源正极相连的试管收集的气体 ，与电源负极相连的试管收集的气体 ，两只试管收集的气体体积比约为 。 化学方程式: 。 3、物质的分类: 单质: 纯净物。 化合物: 。 氧化物:由 种元素组成的化合物，其中一种是 元素。 二、分子和原子 1、分子和原子的比较: 分子 原子 定义 分子是保持物质 性质最小的微粒 原子是化学变化中的 微粒。 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由 构成的。 、 都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中， 可分， 不可分。 2、氨分子扩散的实验: 现象:A烧杯中酚酞溶液变成红色，B烧杯酚酞溶液不变色。 分析:C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚酞溶液中，形成氨水。 结论:1) 。 2) 。 5 3) 。 B烧杯的作用:作 实验。 3、水蒸发的微观解释:水受热蒸发时，水分子运动 ，间隔不断 ，水就由液态变成了气态。属于 变化。 三、水的净化 1、自来水工厂净化水的流程: 2、过滤的要点:操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”: ， “二低”:A、 ;B、 ; ”:A、 “三靠B、 ; C、 。 3、硬水和软水:A.定义 硬水是含有较多可溶性 、 化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B(鉴别方法:用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是 ，泡沫较多的是 C(硬水软化的方法: 、 4、水的净化 水的净化效果由低到高的是 、 、 、 (均为 方法)，其中净化效果最好的操作是 ;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。 四、爱护水资源 3、水的污染: (1)水资源 A(地球表面 %被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 % B(海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。 C(我国水资源的状况 ， 。 (2)水污染 A、水污染物: ; ; 。 B、防止水污染: ; ; 。 二、氢气 H 21、氢气的实验室制法 原理: ? ? 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 2、氢能源三大优点 、 、 。 6 第四单元 物质构成的奥秘 一、原子的构成 (1)原子结构示意图的认识 (带 电) +12 2 8 2 原子核 原子 (不带电)电 ) (带 电) 第一电子层 (2)在原子中核电荷数= = (3)原子的质量主要集中在 上 (4)相对原子质量? + 决定元素种类 (核电荷数) (5)三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 二、元素 (1)定义:具有相同核 ( )的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别: 不同 注意: *由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O、O组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)23不可能是化合物。 (2)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法: 表示某种元素 如O: b、意义 表示该种元素的一个原子 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O:只表示3个氧原子 C、常用的元素符号: 四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由 组成 53.264.1生活中的数3 P24-29原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 3、学习并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H、O、N、Cl。 2222+-离子:NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl)构成 混合物(多种物质) 1、开展一帮一活动，让优秀学生带动后进生，促使他们的转化。分类 单质: 、 、 (一种元素) (一种物质) 化合物: 有机化合物 淀粉、蛋白质 （2）顶点式：(多种元素) 氧化物 64.24.8生活中的数3 P30-357 六、教学措施：无机化合物 酸 碱 盐 二、物质的组成的表示: 1、化合价 a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl:氯化镁中镁元素化合价为+2价 2(5）切线的判定定理: 经过半径的外端并且垂直于半径的直线是圆的切线.b、几种数字的含义 2+2+Fe 2C 3 Fe: HO ; 2H 。 21、在现实的情境中理解数学内容，利用学到的数学知识解决自己身边的实际问题，获得成功的体验，增强学好数学的信心。c、化合物中各元素正、负化合价的 为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 。 化学价歌表:?元素: ;-1 ; +1二次函数配方成则抛物线的+2 ;-2 ; 氢正1、 负2、 3、 4、 1、2; 2、3; 4、2; 有4、6和负2; 单质为零要记清。 ?原子团: tan1硝酸根(NO)负一价;氢氧根(OH)负一价;氯酸根(ClO)负一价;硫酸根(SO)负334二价;碳酸根(CO)负二价;铵根(NH)正1价 348