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初三化学下册知识复习资料第八单元 金属和金属材料 一、金属的物理性质:具有金属光泽，大多数都是银白色(铜是紫红色，金是黄色);具有良好的延展性和导电、导热性能;在室温下都是固体(除汞外)。 二、从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如:Cu、Fe、Al。 Cu:具有良好的导电性和延展性，可制导线。Fe:具有较好的机械加工性能，可制机械用品。 Al:表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，可图刷在金属制品表面防锈。 合金举例说明主要是哪些性能, 三、认识加入其他元素可以改良金属的特性?如在铁中加入一定量的不同物质，可形成生铁、钢和不锈钢等。一般来说，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别:生铁:碳含量2%-4.3%;钢:碳含量0.03%-2%。“百炼成钢”就是降低生铁中较高的含碳量，生铁经过高温煅烧和反复锻打，生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量，就成了钢。 五、知道常见金属与氧气反应:从“金属与氧气(或酸等其他物质)反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。 镁、铝在常温下能与氧气反应，铁、铜在高温时能与氧气反应，金、银在高温时也不与氧气反应，说明镁、铝比铁、铜活泼，金、银很不活泼。(其它答案合理也可) 六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些现象 (1)能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么, 铝是氢前金属，能与酸发生置换反应，用铝锅长时间盛放食醋，则会将铝锅、铁锅腐蚀。 (2)自来水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕, 铝与自来水中溶解的铁盐发生了置换反应，黑色印痕是置换出来的铁的痕迹。 (3)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木桶而不用铁桶来配制,如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜, 因为铁的金属活动性比铜强，铁制容器会和硫酸铜溶液发生反应。检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜的方法可用一根铁丝放入波尔多液中一段时间，若铁丝表面有红色的铜出现说明波尔多液中含有硫酸铜。 七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律 金属活动性顺序表:(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:?在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属与盐溶液不发生置换反应(铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐)?盐必须是溶液。?用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来(Fe与Cu(NO)、AgNO混合溶液反应，置换时-先弱后强，所以Fe先与AgNO溶液反应)。3233用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来(Zn、Fe与CuSO4反应，置换时-先强后弱，所以Zn 先与CuSO反应;(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中4的水发生反应置换出氢气)。 八、知道一些常见金属的矿物:有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。 铁矿石:赤铁矿(成分FeO)、磁铁矿(FeO) 2334九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法 1、生锈的条件是:氧气和水两个必不可少。 2、防止锈蚀的原理:(1)组成合金;(2)在表面形成保护膜;(3)通过化学反应生成烤蓝; (4)保持铁制品表面的洁净和干燥。做法:涂油、刷油漆、涂搪瓷、塑料、镀金属。 十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用实验方法将铁还原出来) 1、炼铁的原理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 高温高温2、方程式:FeO，3CO,2Fe，3CO FeO，4CO,3Fe，4CO 2323423、实验步骤:先通CO，再加热，实验完毕，先熄灯继续通CO至冷却; 现象:红色的粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变成浑浊。 尾气处理:烧掉或用塑料袋收集起来，防止未反应的 CO污染空气。 十一、知道废弃金属对环境的污染 1、废电池随意丢弃对环境有什么影响,废弃在自然界电池中的汞、镉、铅等会渗出污染土地和水体，并最终进入人体使人的肝和肾受损，造成对人类的危害。 2、怎么才能合理的开采和利用金属, 1 ?防止金属腐蚀;?对金属进行回收利用;?应有计划合理的开采矿物;?寻找金属的代用品。 第九单元 溶液 一、认识溶解现象，溶液的组成与特征; 溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应，一般是溶质参加反应)。溶液的特征:均一、稳定的混合物。 二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂(如何用简单的方法将衣服上的油污洗去) 水、酒精、汽油等是常见的溶剂，汽油通过溶解衣服上的油污而将油污洗去。 三、(1)举例说明乳化现象; 如洗洁精具有乳化的功能，它能使附着在碗筷上的油污分散成无数细小的液滴，较稳定的存在于液体中而不聚集成大的油珠，可以随水流走，从而洗净碗筷。 (2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同, 汽油除去油污，是因为油污能溶解在汽油里形成溶液;用加了洗涤剂的水除去油污，是发生了乳化现象，没有形成溶液，所以这两种方法的原理是不相同的( 四、了解溶液在生产和生活中的重要意义:在溶液里进行的化学反应通常是比较快的(所以在实验里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行( 五、蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在, 蔗糖在水溶液中以分子形式存在，食盐在水溶液中以氯离子和钠离子形式存在。 六、有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，就表现出溶液温度升高，如氢氧化钠或硫酸溶于水;反之，则溶液的温度降低，如硝酸铵溶于水;还有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，就表现出溶液温度不变，如氯化钠溶于水。 七、如何判断溶液是否饱和, 判断溶液是否饱和通常是看这种溶液还能不能继续溶解某种溶质，若还能继续溶解这种溶质则为饱和溶液，否则，为不饱和溶液。蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液 (2)一瓶接近饱和的NaCl 、KNO 、Ca(OH)溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。 32NaCl溶液:蒸发溶剂(或加入氯化钠);KNO溶液:降低温度(或恒温蒸发溶剂或加入KNO固体);33Ca(OH)溶液:升高温度(或恒温蒸发溶剂或加入氢氧化钙固体) 2八、(1)什么叫固体溶解度,“20?，KNO的溶解度为31.6g”的含义是什么, 3在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。“20?，KNO的溶解度为31.6g”的含义是:在20?下，固态物质KNO在100克溶剂达33到饱和状态时所溶解的质量为31.6g。 (2)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况,各举一个例子, 在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下:大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(如硝酸钾);少数固体物质的溶解度受温度影响较小(如氯化钠);极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小(如氢氧化钙)。 九、知道气体溶解度及其影响因素(1)气体的溶解度受哪些因素的影响,举例说明, 气体的溶解度随压强增大而增大，如打开汽水瓶盖时，由于压强减小，CO的溶解度变小，汽水就会自动喷2出来;气体的溶解度随温度升高而减小，喝了汽水以后，常常会打嗝，就是由于胃里温度较高，CO的溶解2度变小。 十、常见的结晶方法有哪些,分别适用于什么类型的溶液, 结晶方法:?蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体)，如从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。?降温结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体)，如分离硝酸钾和氯化钠的混合物。 十一、初步学会配制一定质量分数的溶液(1)需要哪些仪器,主要步骤, 仪器:药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 主要步骤:?计算 ?称量?溶解 (2)固体作溶质和液体作溶质(或浓溶液稀释)的区别,固体作溶质需要天平称量固体，液体作溶质(或浓溶液稀释)不需要天平称量药品，只需要量筒量取。 十二、能进行溶质质量分数的简单的计算 (1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量×100%; (2)稀释:溶质质量不变 M浓 ×C浓% = M稀 ×C稀% 或 M浓×C浓% =(M浓 + M水)×C稀% (3)与方程式的综合计算 反应后溶液质量 = 反应前溶液质量(不含不溶性杂质),生成气体质量(或,生成沉淀质量) 第十单元 酸和碱 一、(1)常用的酸碱指示剂有哪两种,它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色, 2 石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色;酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红色。 二、初步学会稀释浓硫酸,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 三、实验探究酸的重要性质和用途 (1)盐酸、硫酸的主要性质和用途:探究浓盐酸的挥发性,实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸, 盐酸 硫酸 物理无色有刺激性气味的液体，在空气中易挥无色、粘稠的油状液体，在空气中不易挥发，溶于水放性质 发，瓶口会出现白雾，有酸味及腐蚀性。 出大量热，有很强的腐蚀性。 化学与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。 性质 (酸除硝酸外)与活泼金属发生置换反应:Mg，2HCl,MgCl，H? Zn，HSO,ZnSO，H? 222442与金属氧化物反应:FeO，6HCl,2FeCl，3HO CuO，HSO,CuSO，HO 23322442与碱反应:HCl，NaOH,NaCl，HO HSO，Cu(OH),CuSO，2HO 224242用途 重要化工原料。用于金属表面除锈，制造重要化工原料。用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金药物。人体胃液中含有盐酸可帮助消化。 属、精炼石油和金属除锈等。实验室常用作干燥剂。 O 、H、CO、CO 、NH 、CH是否都能用浓硫酸做干燥剂,NH不能用浓硫酸干燥。 222 343为什么它们具有相似的化学性质, ，不同的酸，在水溶液中能够解离出相同的H，所以酸具有一些相似的化学性质。 五、实验探究碱的主要性质和用途 (1)NaOH固体的用途,O 、H、CO、CO 、NH 、CH是否都能用NaOH做干燥剂, 222 34氢氧化钠的用途:化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去除油污。CO不2 能用NaOH干燥。 (2)NaOH和Ca(OH)的俗称，Ca(OH)的用途,使用NaOH应注意什么, 22氢氧化钠俗称:火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙俗称:熟石灰、消石灰 氢氧化钙用途:用于建筑行业，改良酸性土壤，配制波尔多液，制作漂白粉的原料。 使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)的化学性质, 2与指示剂作用:使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色。 与非金属氧化物反应:2NaOH，CO,NaCO，HO Ca(OH)，CO,CaCO?，HO 22322232与酸反应(中和反应):2NaOH，H，2HO Ca(OH)，2HCl,CaClSO,NaSO，2HO 24242222与某些盐反应:Ca(OH)，2NHCl,CaCl，2HO，2NH? 24224为什么它们具有相似的化学性质, ,不同的碱，在水溶液中能够解离出相同的OH，所以碱具有一些相似的化学性质。 七、(1)了解溶液的酸碱度在实际生产和生活中有哪些重要意义, 化工生产中许多反应要在一定酸碱度的溶液中才能进行;农作物一般适宜在中性的土壤中生长;测定雨水的PH，了解空气的污染情况;测定人体体液或排出液体的PH，了解人体的健康状况。 (2)中和反应在实际生产和生活中有哪些应用,如:胃酸过多，如何治疗,如何处理废液中硫酸,被蚊虫叮咬如何处理, 改良酸性土壤;处理工厂废水;用于医药。胃酸过多可服用某些碱性药物，以中和胃酸。废水中的硫酸等杂质可用熟石灰进行中和。被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水等。 八、会用PH试纸检验溶液的酸碱度:如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性, 用玻璃棒沾取溶液或土壤溶液，涂在PH试纸上，与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。 会用PH试纸检验溶液的酸碱度:酸碱度的表示方法PH值 (1)pH值=7，溶液呈中性;pH值<7，溶液呈酸性;pH值>7，溶液呈碱性。 (2)pH值越接近0，酸性越强;pH值越接近14，碱性越强;pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 第十一单元 盐 化肥 一、了解NaCl、 NaCO 、NaHCO 、CaCO等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。 2333名称 俗称或主要成分 用途 NaCl 氯化钠 食盐 作调味品，腌制食品，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上可用氯化钠溶液来选种。 NaCO 碳酸钠 纯碱、苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂 23NaHCO 碳酸氢钠 小苏打 发酵粉的主要成分，可治疗胃酸过多 33 CaCO 碳酸钙 大理石、石灰石的石灰石、大理石可用作建筑材料，可用作实验室制取CO，32主要成分 也可作补钙剂。 二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器,步骤,玻璃棒在不同的步骤作用是什么,蒸发什么时候停止加热为什么, 粗盐提纯过程需要的仪器是:烧杯、漏斗、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、酒精灯、石棉网(放置蒸发皿用)。 步骤是:溶解、过滤、蒸发、计算产率。 玻璃棒在不同的步骤作用是:(1)溶解时搅拌，以加速溶解;(2)过滤时引流;(3)蒸发时搅拌，以防止局部过热、液滴飞溅(4)计算产率时转移固体。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。 2-三、如何检验CO, 32-组成里含有CO(或HCO)离子的盐，都能与酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，利用332-此反应可以检验盐的组成中是否含有CO或HCO离子。 33七、学困生辅导和转化措施四、复分解反应在什么条件下可以发生, 2、会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。(1)生成物:要有沉淀、气体或水中的至少一种生成. (2)反应物:盐和碱、盐和盐的反应反应物要可溶。 五 、知道一些常见化肥的名称和作用 1、植物生长需求量较大的几种元素是:氮(N)、磷(P)、钾(K) 2、氮肥、磷肥、钾肥的作用分别什么,什么叫复合肥,举例, 氮肥主要是促使树木茂盛，增加叶绿素，加强营养生长。磷肥能使树木生长发育良好，多发新根，提高抗寒、抗旱能力。钾肥能使树木茎杆强健，提高抗病虫、抗寒、抗旱和抗倒伏的能力 复合肥是指有两种或两种以上营养元素的化肥。如硝酸钾、磷酸二氢铵(NHHPO)、磷酸二氢钾(KHPO)等。 424243、如何鉴别氮肥、磷肥、钾肥,(1)看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉状固体;(2)加水:氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或微溶于水;(3)灼烧:氮肥可燃烧，熔化起泡或冒烟;钾肥不燃烧、跳动或有爆裂声;磷肥无变化(4)加熟石灰:氮肥放出具有刺激性气味的氨气;钾肥无刺激性气味;磷肥无变化 第十二单元 化学与生活 一、营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类(蛋白质、糖类、油脂属于有机物) 富含蛋白质的物质主要有豆制品豆片、豆腐、豆皮、豆干、豆浆、豆腐脑、腐竹、豆芽等;花生、芝麻、等干果类食品。蛋类、肝脏、牛奶、奶酪等。富含糖类的物质主要有玉米、谷子、大米、高粱等;也存在于某些块茎植物中，如土豆、红薯、山药等块茎中富含油脂的物质主要有花生、大豆、菜籽、牛油、奶油等富含维生素的物质有蔬菜、水果缺少维生素C会导致坏血病，缺少维生素A会导致夜盲症 二、了解某些元素如:Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用 常量元素:O、C、H、N、Ca、P、K等微量元素:Fe、Cu、Zn、I等 （3）二次函数的图象：是一条顶点在y轴上且与y轴对称的抛物线，二次函数的图象中，a的符号决定抛物线的开口方向，|a|决定抛物线的开口程度大小，c决定抛物线的顶点位置，即抛物线位置的高低。缺钙青少年会引起佝偻症、发育不良，老年人会骨质疏松缺铁可引起缺铁性贫血缺锌生长迟缓、发育不良;缺碘会甲状腺肿大 当a越大，抛物线开口越小；当a越小，抛物线的开口越大。北方人爱吃油条。在油条制作过程中要加入明矾。常吃油条，明矾中的铝元素就会危害身体健康。 三、能从组成上区分有机物和无机物。无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物。无机物大致可分为氧化物、酸、碱、盐等。有机物通常指含碳元素的化合物 其中点在圆上的数量特征是重点，它可用来证明若干个点共圆，方法就是证明这几个点与一个定点、的距离相等。四、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用; 对称轴：x=棉花、蚕丝、羊毛、麻线属于天然有机高分子材料。塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成有机高分子材料。而且食品袋、电木插座、水桶属于塑料，涤纶、的确良属于合成纤维，汽车轮胎属于合成橡胶。 五、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料, 点在圆内 <=> d<r;可以用燃烧法。燃烧时有烧焦羽毛味的为羊毛;燃烧迅速，灰烬为灰白色粉末的为棉;接近火焰时便迅速收缩，燃烧后结硬球的为合成纤维。 （6）二次函数的图象：是以直线x=h为对称轴，顶点坐标为（h，k）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）六、如何区分热固性和热塑性塑料,如何区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料, 33.123.18加与减（一）3 P13-17热固性塑料在高温情况下“固”，所以高温下形状不变化(如:炒锅锅把手和高低压电器外壳);热塑性塑料在高温情况下“塑”，高温下可以发生形变(如:保鲜膜、食物包装袋)。聚乙烯保鲜膜用火点燃后，火焰呈黄色，没有刺鼻的异味;而聚氯乙烯保鲜膜由于含有氯元素，用火点燃后火焰呈黄绿色，烟雾比较大，有强烈刺鼻的异味。 2、第三单元“生活中的数”。通过数铅笔等活动，经历从具体情境中抽象出数的模型的过程，会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。减少白色污染的途径:减少使用、重复使用、回收利用或者使用新型可降解塑料。 4