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初三化学总复习提纲一、元素符号： H 氢 He 氦 1 2Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 345678910Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 1112131415161718K 钾 Ca 钙 1920二、金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 依 次 减 弱 三、化合价记忆口诀： （一） +1+1-1+1+1 一价：K（钾） Na（钠） Cl（氯） H（氢） Ag（银）； -2+2+2+2+2 二价：O（氧） Ca（钙） Ba（钡） Mg（镁） Zn（锌）； 3455 三 Al（铝）、 四 Si （硅）、 五 N（氮） P（磷）； 23 二、三 Fe、Fe（铁） ， 二、四 C（碳）； 二、四、六 S（硫）都齐全， Cu（铜）Hg（汞）二价最常见； 2 O（氧）为2不改变， 所有单质价为零。 （二） -1-11 一价： OH（氢氧根） 、 NO(硝酸根）和 NH(铵根) 3 4 22 二价： SO（硫酸根） 和 CO（碳酸根） 433三价： PO (磷酸根) 要记清。 4四、酸、碱、盐溶解性口诀： 所有酸都溶于水； 碱溶钾、钠、钙、钡、铵； 钾、钠、铵、硝盐易溶； 氯化物除氯化银（AgCl），其余都能溶于水， 硫酸盐除硫酸钡（BaSO），其它溶水较完全， 4碳酸盐除钾、钠、铵，其余都在水中沉。 ） 氢气（H） 二氧化碳（CO） 222五、常见气体的制备： 物实SO= ZnSO+H +2HCl= Zn+H24423CaCO氧气（OMnO2质 2KClO=2KCl+3O 32验 CaCl+HO+CO 222室2KMnO注意：?浓硫酸不能制备H =KMnO+MnO+O 242422制?浓盐酸所制得的H不纯 2法 收向上排空气法、排水法 向下排空气法、排水法 向上排空气法 集 工电解高温分离液态空气法：高压、低温条2H业O=2H + O CaCO=CaO+CO 22232件下，利用沸点不同而分离 制 (负极) （正极） （物理变化） 法 检检验：通入澄清石灰验水，看是否变浑浊 把带着火星的木条放在集气瓶方验纯 验满：把燃着的木条口，看木条是否复燃 法 放在集气瓶口，看是否熄灭 六、常见物质的俗名和化学式： 名称 俗名 化学式 名称 俗名 化学式 二氧化碳 干冰（固体） CO 碱式碳酸铜 铜绿 Cu(OH)CO 2223甲烷 沼气 CH 氯化钠 食盐 NaCl 4乙醇 酒精 CHOH 碳酸钠 纯碱 NaCO 2523乙酸 醋酸 CHCOOH 无水硫酸铜 CuSO34 四氧化三铁 磁铁矿 FeO 五水硫酸铜 胆矾、蓝矾 CuSO,5HO 3442氧化铁 铁锈、赤铁矿 FeO 氧化钙 生石灰 CaO 23碳酸亚铁 菱铁矿 FeCO 氢氧化钙 熟石灰、消石Ca(OH)32 灰、澄清石灰水 氢氯酸 盐酸 HCl 碳酸钙 石灰石 CaCO3 氢硫酸 HS 氢氧化钠 火碱、烧碱、 NaOH 2苛性钠 氮酸 硝酸 HNO3 七、常见物质的颜色： 1、盐、碱的沉淀颜色有三类（按初中会考要求）： 沉淀：Cu(OH) 2 沉淀：Fe(OH) 不溶于水又不溶于酸的沉淀：BaSO 或AgCl 34其余沉淀全为 碳酸盐的沉淀全部溶于稀硝酸，且有气泡产生（CO） 2不溶于水的碱及其碱性氧化物都溶于酸，与酸反应，无气泡 2、 其他固体颜色（按初中会考要求）： 、CuO、FeO 黑色 ?、KMnO 紫黑色 2344?、Cu 红色（或紫红色） ?、FeO 红色（或赤红色） 23?、C、MnO?、Cu(OH)CO 绿色 2233、溶液的颜色有四类（按初中会考要求）： ?、溶液：CuCl 、CuSO 、Cu(NO) ?、溶液：FeCl 、FeSO 、Fe (NO) 24322432?、溶液：FeCl 、Fe(SO) 、Fe(NO) ?、其余溶液都为无色 324333八、八种离子的检验： 离子 鉴定方法 现象 化学方程式 +H ?将少许石蕊试液滴入被测?溶液变红 试溶液?取少许试液加入锌?产生气体（H） Zn+HSO= ZnSO+H 22442粒 -OH ?滴石蕊试液 ?试液变蓝 ?滴酚酞试液 ?试液变红 -Cl 滴入AgNO溶液和稀硝酸 白色沉淀 HCl+AgNO=HNO+AgCl 3332-SO滴入Ba(NO)溶液和稀硝酸 白色沉淀 HSO+Ba(NO)=2HNO+BaSO 4 322432342-CO 滴入HCl，放出的气体通入放出气体，使石NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 32322石灰水种 灰水变浑浊 CO+Ca(OH)=CaCO + HO 2232+NH 加少量碱液，加热，用湿润有臭味气体放出 4红色石蕊试纸检验产生的气NHCl+NaOH=NaCl+HO+NH 423体 2+Cu 滴入氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 CuCl+2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 223+Fe 滴入氢氧化钠溶液 红褐色沉淀 FeCl+3NaOH=3NaCl+Fe(OH) 33九、酸、碱、盐、金属单质、氧化物相互之间的反应：见第八章复习 1、 与酸碱指示剂作用： 紫色石蕊试液：遇酸变色；遇碱变色。 无色酚酞试液：遇酸色；遇碱变色。 2、 酸活泼金属盐H (基本反应类型：置换反应) 22HCl Fe = FeCl + H HSO + Fe = Fe SO + H 2224422HCl Zn = Zn Cl + H HSO + Zn = Zn SO + H 222442HHClHSOHNOHSO24324 3、 酸碱性氧化物盐水 （基本反应类型：复分解反应） 6HCl FeO = 2FeCl 3HO 3HSO + FeO= Fe(SO) + 3HO 23322423 2432（以上两个反应说明：HCl和HSO可用于除铁锈） 24HCl CuO = CuCl HO HSO + CuO = CuSO + HO 222442（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO） HNO + ZnO = Zn(NO) + HO HSO + CaO = CaSO + HO 332224424、 酸碱盐水（中和反应） （基本反应类型：复分解反应） HCl KOH = KCl HO HSO + 2NaOH = NaSO +2 HO 2242422HCl Cu(OH) = CuCl 2HO 3HSO + Fe(OH) =Fe(SO)+ 3HO 222243 2432= AlCl3HO (用Al(OH) 治疗胃酸过多的原理) 33232HNOMg(OH)= Mg (NO) 2HO 323223HCl Al(OH) 5、 酸盐新酸新盐 （基本反应类型：复分解反应） - HCl AgNO = H NO AgCl (用于：检验Cl；除去HNO中的HCl) 33 32HSO BaCl= 2HCl BaSO (用于：检验SO；除去HCl中的HSO) 242 44242HCl NaCO = NaCl HOCO （用于：a、灭火器反应；b、检验CO；23223c、检验NaOH是否变质（NaCO）；d、除去NaCl中的NaCO） 23232HCl CaCO= CaClHOCO （用于：a、实验室制CO；b、除去盛石3 2222灰水瓶壁上的白色固体（CaCO）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO；33d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO）补钙的原理） 3描述性定义：在一个平面内，线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周，另一个端点A随之旋转所形成的圆形叫做圆；固定的端点O叫做圆心；线段OA叫做半径；以点O为圆心的圆，记作O，读作“圆O”6、 碱酸性氧化物盐水 （基本反应类型：复分解反应） 2NaOH CO = NaCO HO (NaOH在空气中变质的原因） 22322NaOH SO = NaSO HO (利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO) 223228、从作业上严格要求学生，不但书写工整，且准确率高。对每天的作业老师要及时批改，并让学生养成改错的好习惯。2NaOH SO = NaSO HO 3242Ca(OH) CO = CaCO HO (用于：a、检验CO；b、除去CO中混有22322少量的CO；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜) 27、 碱盐新碱新盐 第三章 圆（基本反应类型：复分解反应） 2NaOH CuSO = NaSO Cu(OH) (蓝色) 42425、多一份关心、帮助，努力发现他们的闪光点，多鼓励、表扬他们，使其体验成功、努力学习。3NaOH FeCl = 3NaCl Fe(OH) (红褐色) 33 Ca(OH) NaCO= 2NaOH CaCO （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变22332、会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。质（NaCO） 238、 盐1盐2新盐3新盐4 （基本反应类型：复分解反应） NaCl AgNO= AgCl NaNO （用于：除去NaNO中的NaCl） 3 33NaSO BaCl= BaSO 2NaCl （用于：除去NaNO中的NaSO） 242 4324初中阶段，我们只学习直角三角形中，A是锐角的正切；NaCO BaCl= BaCO 2NaCl （用于：除去NaCl中的NaCO） 232 3239、 盐（含较不活泼金属）金属（较活泼）金属（较不活泼）盐（含较活泼金属） (二)教学难点（基本反应类型：置换反应） 弦和直径： 弦：连接圆上任意两点的线段叫做弦。 直径：经过圆心的弦叫做直径。CuSO Fe = Fe SO Cu AgNO Cu = Cu (NO) Ag 443323、第五单元“加与减(二)”，第六单元“加与减(三)” 在“加与减”的学习中，结合生活情境，学生将经历从具体情境中抽象出加减法算式的过程，进一步体会加减法的意义;探索并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)和连加、连减、加减混合的计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。10、 碱性氧化物酸性氧化物盐 （基本反应类型：化合反应） 高温CaO CO CaCO23 23.53.11加与减（一）4 P4-1211、 碱性氧化物水对应的碱 （基本反应类型：化合反应） CaO HO= Ca(OH)22 12、 酸性氧化物水对应的酸 （基本反应类型：化合反应） CO HO = HCO SO HO = HSO2 2233224