最新安徽省六安三中届高三国庆中秋双节假期每日一测化学试卷四优秀名师资料.doc

安徽省六安三中2013届高三国庆中秋双节假期每日一测化学试卷四本试卷分第卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 Ba 137 Mg 24S 32第卷（选择题 共72分）一、选择题 (本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意) 1下列有关生活中的化学叙述不正确的是（ ） A氟里昂的继续使用会导致臭氧空洞加大B人体内摄入钙的量不足会导致骨质疏松 C融化的雪水中矿物质含量比深井水多 D氨基丁酸可预防老年痴呆症 2只用一种试剂就可以鉴别醋酸铵、硫酸钠、硝酸镁、氯化铝和氯化铁溶液，这种试剂是（ ）ABaCl BNaOH CAgNO D·3为制备干燥、纯净的Cl，将二氧化锰和浓盐酸共热，所得气体先后通过装有下列物质两个吸收装置，两个装置中应依次装入的物质是（ ）A饱和食盐水；浓H2S B饱和NaHCO溶液；无水CaCl C浓H2SO4；饱和Na2CO溶液 D饱和Na2SO溶液；碱石灰 4已知0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，出649.5 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） AB2H6(g)+O2(g)= B2O(s)+H2O(l);H=-649.5 kJ/molBB2H6(g)+3O2(g)=B2O(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molCB2H6(g)+3O2(g)=B2O(s)+3H2O(g); H=+2165 kJ/molDB2H6+3O2=B2O3+3H2O; H=+649.5 kJ/mol 5浓度为0.5 mol/L 的某金属阳离子M的溶液10.00mL，恰好与0.40 mol/L的XO3n-溶液12.50 mL完全反应，生成溶液，则X的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+4 6质量分数为a的NaOH溶液m g 与质量分数为b的NaOH溶液n g混合后，蒸发掉c g水得到每毫升质量为d g的溶液，则此溶液的物质的量浓度为（ ） A×25 B C D 7在空气中CuI与汞蒸气化合可生成Cu2HgI4(其中Hg为+2价),在此反应中,CuI和Hg的物质的量之比为（ ） A21 B41 C23 D1 8现以c和c分别表示质量分数为a%和b%的稀硫酸的物质的量浓度,如果ab=12，则下列推断正确的是（ ） A2c=c2 B2c2=c1 Cc2>2c1 Dc1<c2<2c1 二、选择题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意)9下列说法正确的是（ ） A离子化合物中一定含有金属元素 B构成分子晶体的粒子中一定含有共价键 C构成原子晶体的粒子是相同或不同的原子 D只有离子晶体中才存在离子 10NaN是离子化合物，它与水作用可产生氨气。下列叙述正确的是（ ）ANaN与盐酸反应可产生两种盐 B在NaN与水反应中，NaN作还原剂 CNaN中Na+离子半径比N离子半径小 DNa与N的电子层结构都与氩原子结构相同 11下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是（ ） ANa、Ba、Cl、SO2 BK、AlO、N3、OHCH、NH、 Al、SO DH、Cl、CHCOO、NO 12将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入下列气体中的某种仍无沉淀生成，则该气体可能是（ ） ACO2 BNH3 CCl2 DNO2 13能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A金属钠投入冷水中 2Na+2HO=2Na+2OH+H B氨气通入稀硫酸中 NH+HNH C氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe=2Fe D碳酸钙溶于硝酸中CO32-+2HCOHO 14设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA B常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为NA ClOCH2COOHClClC1.9 g H3O离子中含有的电子数为NA D常温常压下，48 g O含有的氧原子数为3NA 152、4、5三氯苯氧乙酸是常见的除草剂，其结构式如下：下列说法正确的是（ ）A如果苯环上取代基的位置不变，则属于酯类的同分异构体有4种 B该物质可以发生酯化反应 C其分子式是C8H5ClO D这种除草剂由于苯环的影响，导致了没有酸性 16用惰性电极电解下列溶液时，阴极质量会增加而阳极的主要产物为O2的是（ ） A酸性CuSO4溶液 BCuCl2溶液 C稀NaOH D酸性AgNO溶液17c(OH)=10mol/L的强碱溶液与c(H)=10mol/L的强酸溶液混，所得混合液的pH=11，则强碱和强酸的体积比是（ ） A111 B91 C111 D19 18将0.02 molL的HCl溶液与0.04 mol/L 的NaHS溶液等体积混合后，溶液显酸性，则下列关系式中正确的是（ ） Ac(Na)>c(Cl) Bc(H2S)+c(HS)+c(S)=0.0mol/L Cc(H)=c(Cl) Dc(HS- )<c(HS)第卷（非选择题，共78分）三、本题包括2小题，共22分19(7分)(1)某同学将甲烷气体长时间通入溴水，产生的现象是_；出现该现象的主要原因是_。 (2)下列实验操作中，正确的选项是（ ）蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 苯酚浓溶液沾到皮肤上应立即用酒精洗。 将硝基苯和水的混合物倒入分液漏斗中分离 将FeCl和Fe(OH)胶体的混合物装入半透膜袋中，再浸入蒸馏水中进行提纯Fe(OH)3胶体 向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl气体 20(15分) 已知常温常压下CO2在水中的溶解度不大，CO2与NaOH溶液反应时没有明显现象，某研究小组同学，设计了下图AE五套装置。欲利用这些装置，能通过观察现象，间接证明CO2与NaOH溶液发生了反应。 请选用以上实验装置，同时指出操作规程方法和观察到的实验现象，将答案填入下表：（表中已有一个示例） 所选装置操作方法实验现象B将充有CO2试管的橡皮塞打开水槽中NaOH溶液上升到试管中四、本题包括2小题，共18分21(6分)将Cl2通入足量浓NaOH和H2O2的混合溶液中，发生了一系列的化学反应，最后由于ClO和H2O2发生反应而放出氧气，并伴随着有闪烁的红光出现。(1)写出最后生成氧气的离子方程式_.(2)上述反应中被氧化的元素是_. (3)若反应中消耗了0.3 mol ClO，则发生转移的电子数目是_.22(12分)在下列物质间的转化关系中，反应为电解，每个框中的字母只代表一种物质。 试回答： (1)A的化学式_. (2)反应的化学反应式_，_；简述能生成A物质的原因_. (3)反应的化学反应式_，反应的现象是_. (4)反应中加入NaOH溶液的原因是_. 五、本题包括2小题，共18分 23(7分)对A、B两种有机物的研究分别获取了如下信息： 化合物A的相对分子质量小于300. 在化合物A中(C)=71.58%，(H)=6.67% , (N)=4.91%，其余是氧元素.1 mol 水解得到1 mol A和2 mol醋酸 由此确定：(1)化合物A的相对分子质量为_；化合物B和化合物A相对分子质量之差_.(2)化合物A的分子式为_，化合物B的分子式为_. 24（11分）下图是利用某有机原料和其它无机化合物合成环状酯E和高分子化合物H的示意图。图中副产物均未写出，且化合物E的碳原子数比B多2。请回答下列问题： （1）写出结构式：_、_、_。 （2）反应类型：_，_。 （3）写出化学反应方程式：_，_。 （4）若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为 _。 六、本题包括2小题，共20分 25(8分)一定量的Fe和Fe2O3的混和物投入250 mL 2 mol/L 的硝酸溶液中，固体完全溶解后，收集到1.12 L NO(标况下)。欲使铁元素完全沉淀，问向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液多少毫升？ 26(12分) 仔细分析下列各题后回答问题： （1）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO(g)；().对上述反应，在由于升高温度而使化学平衡移动的过程中，高炉内CO和CO的体积比_(填“增大”“减小”或“不变”)。在1100时，上述反应达到平衡后，测得CO和CO的体积比为0.263.在该温度下,如果某时刻c(CO)=0.025 mol/L、c(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)；此时，其化学反应速率v(正)_v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_. （2）在真空密闭容器中，加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应： PH4I(s) PH3(g)+HI(g)4PH3(g) P4(g)+6H(g)2HI(g) H(g)+I(g)以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(g)为c mol，H2为d mol，求平衡后，容器内P4(g)和P3的物质的量(用代数式表示)分别为_、_. a,b,c三者的关系服从a>_(填含b,c的代数式) b,c,d三者的关系服从b>_(填含c,d的代数式) 平衡后，增大压强，容器内n(I)_,n(PHI)_(填“增加”、“减少”、或“不变”)参考答案一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合意）1C 2、B 3、A 4、B 5、C D（因为n(M2+)=n(XO3n-),故n=2,由此可推得XO32-中X的化合价为+4）6、A （两溶液混合后，NaOH的总物质的量为(ma+nb)，根据c =可知，C、D两选项必定是错误的；两溶液混合后的体积应为×10-3L。因此，选项B是错误的，故本题正确答案为A） 7、B 8、C（硫酸的密度大于1）二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或者两个选项符合题意）9、C 10、AC 11、B 12、A（NH3的存在将促进SO32-的生成，而出现BaSO3；Cl2 、NO2的存在将使SO2氧化生成SO42-，而生成BaSO4） 13、AB 14、CD 15、BC 16、AD(根据“阴极质量增加”可知阴极有金属析出；电解CuCl2溶液阳极产生Cl2) 17、D (强碱的PH=13，强酸的PH=2，因为PH之和为15，故强碱和强酸的体积比按1：10混合时，混合液为中性，但题设条件为碱性。因此，强酸的体积应减少，故选D选项正确) 18、AB（由已知数据可知A正确；由S元素守恒和“等体积”混合可知，D正确） 三、本题包括2小题，共22分19、（7分）（1）有气泡、溴水颜色变浅（1分）；甲烷不溶于水（1分），溴具有挥发性（1分）。（2）（4分）20、（15分）所选装置操作方法实验现象B（1分）将充有CO2试管的橡皮塞打开（2分）水槽中NaOH溶液上升到试管中（1分）C（1分）将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶（2分）水槽中的水被吸入烧瓶中（1分）D（1分）向左瓶中通入CO2气体（2分）右瓶中无气泡冒出（1分）E（1分）将滴管中NaOH溶液挤入烧瓶中（2分）产生喷泉现象（1分）四、本题包括2小题，共18分21、（6分）（每小题2分）（1）ClO- + H2O2 Cl- + H2O + O2 (2)氧元素（3）3.612×102322、（12分）（1）Mg(OH)2(2分)（2）Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O (1分) MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2 （1分）Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶（2分）（3）Mg + CO2 MgO + C (2分) 发出耀眼的白光（1分） 有黑色颗粒和白色粉末生成（2分）（4）增强水的导电性（1分）五、本题包括2小题，共18分23、（2分）（1）285（当A中的N原子数分别为1、2、3、4时，计算A的相对分子质量。由A的相对分子质量小于300，确定N原子数为1）（2分）84（1分）；（2）C17H19NO3 (2分) C21H23NO5(2分)（先求出A的分子式是C17H19NO3，因为1molB水解得到1moA和2lmol醋酸，故B的分子式是C17H19NO3 + 2C2H4O2 2H2O C21H23NO5。相对分子质量相差84）24、（11分）（1）CH2CH2 (1分) HCCH (1分) OHCCHO(1分) （2）1、20以内退位减法。| | 2、100以内的进位加法和退位减法。NaOH（7）二次函数的性质： Br Br3、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。酯化、加聚 (各1分,共2分)（3）CH2CH2 + 2H2O CH2CH2 + 2HBr 垂直于切线; 过切点; 过圆心.| | | |4.垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧。Br Br OH OH(2分)二、学生基本情况分析：125.145.20加与减（三）4 P68-74(3)边与角之间的关系：ntanA是一个完整的符号，它表示A的正切，记号里习惯省去角的符号“”；CH2CH2 Cl一定条件(4)CH2CHCl (2分) OOOO (5) H2O COO- + CH2OH COO- CH2OH (2分)六、本题包括2小题，共20分25、根据题意可知,固体溶于硝酸后,原硝酸中的N原子以NO3-和NO的形式存在.(2分)因此,最后溶液中n(NO3-)=250 mL×10-3L/mL×2mol/L=0.450 mol(2分)当铁元素完全沉淀时,溶液中溶质是NaNO3因此:n(NaOH)=n(NO3-)=0.450 mol(2分)需要加入的NaOH溶液的体积为VNaOH(aq)=0.450 L=450 mL(2分)26、（1）增大 不变（各1分） 否 大于（各1分） 因为 =0.25<0.263（1分） 平衡向正反应方向移动（1分） （2）（d-c）;b+ b+2c;(d-4c) 减少 增大（各1分，共6分）