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2011级期末化学模拟试题一可能用到的相对原子量：H1  C12  N14  O16  Na23  Ba137 Zn65 Ca40第 I 卷（选择题，共48分）一、单项选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）1、关于盐类水解反应的说法正确的是                              （    ）A、盐类水解不影响水的电离平衡B、溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐C、含有弱酸根离子的水溶液一定呈碱性D、常温下同浓度的NaCl和NH4Cl pH之和小于142、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是                  （    ）A、蔗糖            B、Cl2                C、CH3COOH        D、SO23、实验室有下列试剂：NaOH溶液  水玻璃  Na2S溶液  Na2CO3溶液  NH4Cl溶液  澄清石灰水  浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（    ）A、            B、        C、        D、4、右图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示推出，X和Y的物质的量浓度是                    （    ）ABCDX物质的量浓度mol·L10.120.040.030.09Y物质的量浓度mol·L10.040.120.090.035、常温，用蒸馏水逐渐稀释0.1mol/L的醋酸，下列说法不正确的是（    ）A、OH逐渐增大                        B、逐渐减小C、逐渐增大                        D、逐渐减小6、下列事实中不能用电化学原理解释的是                          （    ）A生铁在空气中易生锈                B密封的铁罐可以盛装浓硫酸C实验室制氢气时，滴入少量硫酸铜溶液就会使反应加快D镀锌铁比镀锡铁耐用7、中和滴定时，事先不该用所盛溶液润洗的是                        （    ）A酸式滴定管        B碱式滴定管        C锥形瓶            D移液管8、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是                                                （    ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失    C开始平视读数，滴定结束俯视读数。D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次9、A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是                                            （    ）A、A+B C+D    B、A+H2O C+D    C、A+BC+H2O    D、A+2B+H2OC10、25时，NH4+相同的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl的溶液其物质的量浓度分别为a、b、c、d、e（单位为mol/L），下列判断正确的是（    ）A、c=d=e>a=b        B、d>e>c>a>b        C、d>e>c>b>a        D、c>e>d>b>a11、20时，H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为H2SH+HS,HS H+S2,若要使溶液的pH值增大同时使S2减小,可采取的措施是（   ）A、加入适量水                            B、加入适量的NaOH固体C、通入适量的SO2                    D、加入适量的CuSO4固体12、将相同物质的量浓度的某弱酸HA溶液和NaA溶液等体积混合,测得溶液中Na+>A,  则下列关系错误的是                                                    （    ）A、c(OH)<c(H+)                        B、c(HA)> c(A)  C、c(A)+ c(HA)=2 c(Na+)             D、c(HA)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)13、铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L1的食盐溶液中，久置后可能出现的现象是（    ）A铁棒附近产生OH                    B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出Cl2                    D石墨棒上放出O214、下列物质分别与Al2(SO4)3和FeCl3溶液反应时，均既能生成沉淀又能生成气体的是（    ）A、KAlO2            B、Na2CO3            C、NH4Cl                D、MgCl215、物质的量浓度相等的下列各溶液，pH由大到小的顺序是(    )ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl    BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClCNa2CO3、NH4C1、NaHCO3、NaCl    DNa2CO3、NH4C1、NaHCO3、NaCl16、已知反应BeCl2+Na2BeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2能进行完全，则下列推断正确的是（    ）A、BeCl2溶液pH<7，将其蒸干，灼烧后得残留物BeOB、Na2BeO2溶液pH>7，将其蒸干，灼烧后得残留物BeOC、Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D、BeCl2水溶液导电性强，故BeCl2一定是离子化合物17、室温下，等体积0.5mol·L1的下列物质溶液中所含阳离子数由多到少的顺序是（  ）KCl  HF  FeCl3  Na2CO3A                    B    C                    D18、常温下10ml pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设混合溶液体积为两者体积之和），则对反应后溶液的叙述正确的是（    ）A、c(A)=c(K+)                            B、c(A)> c(K+)> c(OH)= c(H+)C、V总20ml                            D、V总20ml19、下列各物质溶液中，指定粒子浓度之间的关系正确的是（    ）A0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)=0.1mol·L1B饱和NaHS溶液中： c(H)=c(HS)c(S2)c(OH)C0.1mol/L的K2HPO4溶液中： c(PO43)c(HPO42)c(H2PO4)=0.1mol·L1D0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-)<0.05mol/L20、下列溶液露置在空气中，开始一段时间，其PH变小的是（不考虑溶质挥发）（    ）H2S  H2SO3  Na2S Ca(OH)2 氯水  Na2SO3A            B        C            D21、等物质的量浓度，等体积的下列物质的溶液混合后，哪组物质的PH大于7（    ）ANa2CO3、NaNO3、H2SO4            BK2CO3、HNO3、HClCNa2S、KCl、HCl                    DK2SO4、NaH2PO4、KNO322、用已知浓度的Na2CO3测定某盐酸溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别有：NaOH NaCl NaHCO3 K2CO3杂质，所测结果偏低的是（    ）A                B                C            D23、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得该溶液的pH为2。下列对于该溶液的叙述中，不正确的是（    ）A、该温度高于25                    B、水电离出来的H+=1×1010mol/LC、c(H+)=c(OH)+c(SO42)D、该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性24、氢氧化燃料电池以H2和O2为燃料，电极为多孔镍，电解质溶液为30的KOH溶液，下列有关叙述正确的是（    ）A负极反应为：4OH4e2H2OO2B负极反应为：2H24OH4e4H2OC工作时，溶液中阳离子向负极迁移D溶液的PH值与反应前相同                              班级            姓名              卷(共52分)123456789101112定义：在RtABC中，锐角A的邻边与斜边的比叫做A的余弦，记作cosA，即;13.13.4入学教育1 加与减（一）1 P2-31.圆的定义：6、增加动手操作的机会，使学生获得正确的图形表象，正确计算一些几何形体的周长、面积和体积。(1)三边之间的关系：a2+b2=c2；13142.点与圆的位置关系及其数量特征：15161718等圆：能够完全重合的两个圆叫做等圆，半径相等的两个圆是等圆。1920(2)三角形的外心: 三角形外接圆的圆心叫做这个三角形的外心.21104.305.6加与减（二）2 P57-60227、每学完一个单元的内容，做到及时复习，及时考核，这样可以及时了解学生对知识的掌握情况，以便及时补差补漏。2324二、填空题(每空1分)25、书写出下列反应的离子方程式：（1）NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合：                                    （2）澄清石灰水和少量小苏打溶液混合：                                    （3）Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合：                                    26、试回答下列问题：（1）25时，0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为    。    （2）25时，将1 mol/L盐酸与0.6 mol/L Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为    。    （3）25时，将0.1 mol/L的稀H2SO4，稀释1010倍后，溶液中c(H+):c(SO42)约为    。    （4）100时，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100的恒温，欲使溶液的pH=6，则Ba(OH)2溶液与盐酸溶液的体积比为                。（100时，KW=1012）（5）某学生在实验室测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿后再进行测定。若用此方法分别测定c(H+)相等的H2SO4和H3PO4的pH，误差较大的是              ，理由是                                                            (2分)。27、（1）将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液，测得AClx溶液的PH小于BCly溶液的PH。判断A、B两元素原子序数的大小关系                    。（2）a. 0.1mol·L1醋酸溶液：CH3COOH    CH3COO+H+b. 0.1mol·L1醋酸钠溶液：CH3COO+H2O    CH3COOH+OH  两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是            ，溶液的PH增大的是            。(请填字母a或b)向b反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的PH将            ，若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的PH将            （填“增大”、“减小”、“不变），若加入少量的CH3COOH，使溶液中，则溶液的PH=        （填数值）。若向a反应中加入少量醋酸钠固体，溶液的PH将            ，电离程度将        ，溶液的导电性将                （填“增大”、“减小”、“不变）。28、在100 mL 0.2 molL的NaOH溶液中，当通入CO2的体积不同时，所得溶液中的成分不同，溶液中所含各种离子存在不同的数量关系，若设通入的CO2体积为V，溶液中可能存在的关系如下：Ac(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)Bc(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2CO3)Cc(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3) Dc(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+)Ec(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)(1)当V=224 mL时，溶液中存在的关系是                    。(2)当V=336 mL时，溶液中c(HCO3)            c(CO32)，在通入CO2的体积在224 mL336 mL过程中，一定存在的关系是                            。(3)当V=448 mL时，溶液中存在的关系是                             。29、（1）将Cu棒与Zn棒用导线连接，依次插入H2SO4溶液  CuSO4溶液  Na2SO4溶液，此时Cu片上的反应主要是：                                                (2分)                                                (2分)                                                (2分)（2）剪约6cm长、2cm宽的纯铜片、纯铝片各一片,用导线连接。取两个50mL的小烧杯,在1只烧杯中注入约40mL的浓硝酸,在另1只烧杯中注入40mL 6mol·L 1的烧碱溶液。试回答下列问题：两电极同时插入烧碱溶液中，电流表指针偏转，此时负极为                。两电极同时插入浓硝酸溶液中，电流表指针偏转，此时铜是              （填“正”或“负”）极。三、实验题30、在相同条件下进行锌与HCl，CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下：Zn的质量酸的用量反应速率产生H2的总量I1.3 g100 mL 0.2 molL的HClv1n1II1.3 g100 mL 0.2 molL的CH3COOH v2n21.3 g100 mL c(H+)=0.20 mol/L的CH3COOHv3n3(1)试比较有关量的大小：开始反应速率v1，v2，v3三者的关系(用“>”、“<”、“=”连接,下同)：    。产生H2的总量n1，n2，n3三者的关系                    。反应开始后的某一段时间内(反应均未结束)，反应速率v1            v3，产生H2的量n1            n3。(2)现欲改变条件，使实验I中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。方法                                                                    (2分)方法                                                                    (2分)31草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·x H2O。为了测定x的值，进行下述实验：称取n g草酸晶体配成100.00mL水溶液；取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。反应生成的MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：(1)实验中不需要的仪器是            (填序号)，还缺少的仪器有                  (填名称)。a托盘天平(带砝码、镊子)  b滴定管  c100mL的量筒  d100mL的容量瓶  e烧杯  f漏斗   g锥形瓶  h玻璃棒 i药匙  j烧瓶(2)实验中，KMnO4溶液应装在      式滴定管中，因为                            。(3)滴定过程中用去V mL a mol/L的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为            mol/L，由此可计算x的值为            (2分)。(4)若滴定终点读数时目光俯视，则计算x值可能            (填“偏大”、“减小”或“无影响”)。四、计算题(6分)32、NaOH和Ba(OH)2混合溶液的pH=14，取该溶液100ml，持续通入CO2，当CO2的体积为0.56L时生成沉淀最多（气体体积在标况下测定）。设溶液的体积不变，试通过计算回答：（1）NaOH和Ba(OH)2物质的量浓度各是多少？（2）当通入CO2总体积为2.24L时，溶液中除H+、OH外，各离子的物质的量浓度各是多少？