最新届高考化学模拟+权威预测：专题九+元素周期表+元素周期律+word版含答案优秀名师资料.doc

2013届高考化学模拟 权威预测：专题九 元素周期表 元素周期律 word版含答案【模拟演练】 1.(2012?龙岩模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态 B.Z的氢化物的稳定性比Y的强 C.Y的最高正化合价为+5 D.Y的单质的熔点比Z的低 2.(2012?杭州模拟)下列叙述正确的是( ) A.铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料 2-B.若存在简单阴离子R，则R一定属于第?A族元素 C.S和Se属于第?A族元素，HS还原性比HSe的强 22D.元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强 3.(2012?邯郸模拟)下列有关叙述:? 非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M;-? M原子比N原子容易得到电子;?两元素的阴离子在电极上放电时，N优先于M;?气态氢化物水溶液的酸性HM,HN;?氧化物水化物的酸性HMO,HNO;?单质熔点M,N。能说mnmxny明非金属元素M比N的非金属性强的是( ) A.? B.? C.? D.? 4.(2012?金华模拟)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是 ( ) A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B元素是图中金属性最强的元素 D.A、B组成的化合物中可能含有共价键 5.(2012?九江模拟)如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) 族 ?A ?A ?A ?A ?A ?A ?A 周期 2 a b 3 d e f g h i ?a、b、e、f四种元素的原子半径:e,f,b,a ?h、i两种元素阴离子的还原性:h,I ?a、g两种元素氢化物的稳定性:a,g ?d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 ?八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强 A.? B.? C.? D.? 6.(2012?揭阳模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( ) X Y Z W A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m 7.(2012?苏州模拟)下列推断符合实际的是( ) A.第n周期的最后一种金属元素处在第n-1族(1,n,7，n为正整数) B.m=1和m=7(m为最外层电子数)的元素单质能形成的化合物都是离子化合物 C.第n周期有n种主族金属元素(1,n,7，n为正整数) D.m-n=5(m为最外层电子数，n为电子层数)的主族元素存在最强的对应含氧酸 2+3-8.(2011?温州模拟)已知短周期元素的离子:A、B、C、D都具有相同的电子层结构。则abcd下列叙述正确的是( ) A.原子半径:A,B,C,D c,b,a B.原子序数:d,3-+2+C.离子半径:C,D,B,A D.单质的还原性:A,B,D,C 9.(2012?济南模拟)短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知:A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:A,B,C,D B.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法 C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性 D.B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水 10.(2012?六安模拟)香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为XY(ZWR)T，X、Y、32432、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，XR最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( ) A.原子半径:Y,Z,R,T B.气态氢化物的稳定性:W,R,T C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X,Z D.XR、WR两化合物含有的化学键的类型相同 2211.(2011?中山模拟)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。 A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。 (2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。 (3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H反应的化学方程式为2_。 (4)比较B、C的原子半径:B_C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。 12.(2011?洛阳模拟)现有下列短周期元素性质的数据: 元素编号 ? ? ? ? ? ? ? ? 元素性质 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 -10(10 m) 最高或最低 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 化合价 -2 -3 -1 -3 试回答下列问题: (1)上述元素中处于第?A族的有_，处于第2周期的有_(以上均用编号表示)。 (2)上述元素中金属性最强的是_(用编号表示)。 (3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中?和?的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填字母)。 A.比较两种单质的颜色 B.比较氢化物的稳定性 C.依据两元素在周期表中的位置 D.比较原子半径大小 E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (4)写出元素?、?形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式:_。 13.(2012?日照模拟)在周期表中同一主族元素的化学性质相似，但也发现有些元素的化学性质和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似，被称为对角线法则，示意图如下，请据图回答下列问题: (1)B元素位于元素周期表的_。 (2)铍的最高价氧化物的水化物是_化合物 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)，证明这一结论的有关离子方程式是_。 (3)根据周期律知识，硼酸的酸性比碳酸_，理由_ _。 (4)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为_(用化学式表示)。 14.(2011?武汉模拟) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期;B原子最外层电子数是次外层的两倍;在周期表中A的原子半径最小;C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素;E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示: 化合物 甲 乙 丙 各元素原n(A)?n(C) = 2?1 n(A)?n(C) = 1?1 n(B)?n(A) = 1?4 子个数比 化合物 丁 戊 己 各元素原n(D)?n(B)?n(C) = n(E)?n(F) = 1?3 n(B)?n(F) = 1?4 子个数比 2?1?3 请完成下列问题: (1)D的离子结构示意图_，己的空间构型_。 (2)向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO，该反应中电子转移的物质的量为_ mol。 2(3)8 g 丙完全燃烧，生成液态水和CO，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为2_。 (4)F的单质与甲反应的离子方程式为_。 (5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_。 【高考预测】 元素周期表和元素周期律是高考的重要知识点，“位-构-性”关系的应用和以此为基础的元素推断是重点题型。 命题角度 高考预测 元素周期表中“位-构-性”关系的应用 2、3 以推断未知元素为载体的学科内综合应用 1、4、5 元素周期律 6、7 1.下列判断中一定正确的是( ) -A.若A+2D=2A+D，则还原性:D,A 222-+B.若R和M的电子层结构相同，则原子序数:R,M C.若X、Y都是气态单质，且酸性HX,HY，则非金属性X,Y 22D.若M、N是同主族元素，且原子序数:M,N，则非金属性:M,N 2.下列叙述正确的是( ) ?除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 ?除短周期外，其他周期均为18种元素 ?副族元素没有非金属元素 ?碱金属元素是指?A族的所有的元素 ?Fe属于过渡元素中的第?B元素 ?元素周期表中第?A元素排在第?A后面 ?元素在周期表中是按照相对原子质量由大到小的顺序排列的 ?元素周期表中金属与非金属是沿着B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po分开的 ?周期表中第1、2、3周期为短周期，第4、5、6、7为长周期 ?周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素 A.? B.? C.? D.? 3.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( ) 元素编号 ? ? ? ? ? ? ? ? 元素性质 -10原子半径/10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最高或最低 化合价 -2 -3 -1 -3 A.元素?形成的化合物具有两性 B.元素?位于第2周期?族 C.元素?形成的化合物是离子化合物 D.元素?的最高价氧化物对应水化物碱性最强 4.如表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六种元素的说法不正确的是( ) A.X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形 B.X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大 C.X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高 D.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素 5.碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是( ) A.I能与NaOH溶液反应 2B.已经制得ICl、IBr等卤素互化物 -C.碘(I)易溶于KI等碘化物溶液，形成I离子 233+)?2HO等含I的离子化合物 D.已经制得I(NO)、I(ClO432336.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 (?)(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂块、钠块、钾块，观察现象。 甲同学设计该实验的目的是_， 反应最剧烈的烧杯是_(填字母)，结论是_。 (2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_周期的_三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是: ?_， ?_， ?_。 (?)丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性 越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设 计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性 强弱。 丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱， 已知A是强酸，常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。 (1)写出所选用物质的化学式:A:_，B:_，C:_。 (2)写出烧杯中所发生反应的离子方程式:_。 7.有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下 元素 有关信息 X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4 Z 原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题: (1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_。 (2)E元素与Y元素可形成EY和EY两种化合物，下列说法正确的是_ 23_(填序号)。 ?保存EY溶液时，需向溶液中加入少量E单质 2?EY只能通过置换反应生成，EY只能通过化合反应生成 23?铜片、碳棒和EY溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 3?向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY的浓溶液，原无色溶液都变成紫色 32-(3)用化学符号表示DZ的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z)=_。 2(4)将一定量的Y单质通入一定浓度的氢氧化钾溶液， 两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中 有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量 (n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。该氢氧 化钾溶液中KOH的质量是_，该反应中转移电子的物质的量是_。 答案解析 【模拟演练】 1.【解析】选D。根据X、Y、Z在元素周期表中的位置可知X是HeY是FZ是S。常温下硫是固体A错,HS的稳定性小于HFB错,F没有最高正价C错,Y的单质常温下是气2体而Z的单质常温下是固体故Y单质熔点低D对。 2.【解析】选B。铅在周期表中并不位于金属与非金属元素交界处不能做半导体材料A错2-误。若存在简单阴离子R则R为-2价一定属于第?A族元素B正确。HS还原性比HSe22的弱C错误。元素原子最外层电子数较少的金属不一定比最外层电子数较多的金属活泼性强如金属性Ca,Na所以D错误。 【误区警示】元素最外层电子数与元素的活泼性、金属的还原性无必然的联系并不是最外层电子数越多越易失电子如Na、Mg、Al最外层电子数多的反而还原性弱。 3.【解析】选B。非金属性指元素的原子得电子能力 故?正确,元素的原子得电子能力越强其对应离子的还原性越弱在电极上失去电子的能力越弱故?正确,非金属单质碳能从二氧化硅中置换出非金属单质硅但碳的非金属性强于硅?错,氢氟酸为弱酸氢氯酸为强酸但氟的非金属性强于氯?错,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能判断非金属性的强弱但非最高价氧化物对应水化物的酸性不行如硫酸为强酸次氯酸为弱酸但氯的非金属性强于硫?错,氟气为气体碘为固体氟的熔点低于碘但氟的非金属性强于碘?错。 4.【解析】选A。按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定可知B、C均正确。钠原子的半径大于氯原子但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离。A对应的为氧元素、B对应的为钠元素二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。 5.【解析】选B。同周期元素随着原子序数的增大原子半径逐渐减小同主族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增大因此a、b、e、f四种元素的原子半径e,f,a,b,同周期元素随着原子序数的增大最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱因此d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。 6.【解析】选A。若Y为OW为S则A正确,据递变规律r(Z),r(X),r(Y)B错,据“同族元素从上到下气态氢化物稳定性降低”可知C错,若Z的最高正价为+6则Z为SO无最高正价D错。 7.【解析】选C。第2周期的最后一种金属元素为Be处在第?A族第3周期的最后一种金属元素为Al处在第?A族A错,H和Cl形成的化合物为HCl是共价化合物B错,第2周期有2种主族金属元素为Li、Be第3周期有3种主族金属元素为Na、Mg、Al类推知C正确,最强的含氧酸为HClO其中Cl元素最外层电子数-电子层数=4D错。 48.【解析】选C。根据离子符号和电子层结构相同的条件可以推断出A、B、C、D四种元素在周期表中的位置关系如下: 第2周期 C D 第3周期 B A 根据元素周期律可判断原子半径:B,A,C,DA错,原子序数:a,b,d,cB错,电子3-+2+层结构相同的微粒核电荷数越小半径越大离子半径:C,D,B,AC正确,单质的还原性:B,AD错。 9.【解题指南】解答本题要注意以下两点: (1)相邻短周期同族元素的原子序数的差为8。 (2)可借助选项中的提示进行验证。 【解析】选C。短周期元素A、C的原子序数的差为8则A、C为同族元素最外层电子数相同设为x,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半且A、B、C三种元素原子的x最外层电子数之和为15即x+x=15x=6 则A、C为O、S,B为AlD为Cl。半径大小2关系为Al,S,Cl,OA错,四氧化三铁与铝可以发生铝热反应制取铁但此法成本高工业上大量生产铁不适用B错,D为Cl C为S据同周期的递变规律 Cl的最高价氧化物的水化物的酸性大于S的最高价氧化物的水化物的酸性C正确,Al的氧化物是两性氧化物不可溶于氨水D错。 10.【解析】选D。结合题干信息:稀有气体元素一般不形成复杂的化合物在化合物中正负化合价的代数和为零首先确定出Z为Be、R为O,X为Mg或Ca结合X与R原子序数之和是W的2倍确定X为CaW为Si故X、Y、Z、W、R、T分别为Ca、Li、Be、Si、O、F。原子半径:Li,Be,O,FA正确,气态氢化物的稳定性:Si,O,F故B正确,最高价氧化物对应的水化物碱性:Ca,Be故C正确,过氧化钙中含有离子键和非极性键二氧化硅中含有极性键化学键的类型不同D错误。 11.【解析】设A与C中间的元素原子序数为x则A、B、C元素的原子序数分别为x-1x+8x+1可得x-1+x+1=x+8x=8为氧元素则A为氮元素B为硫元素C为氟元素。 答案:(1)氮 硫 氟 (2)三 ?A (3) F+H=2HF 22(4),2 NH+HSO=(NH)SO或NH+HSO=NHHSO 3244243244412.【解析】(1)?、?元素由化合价知它们在第?A族由于?的原子半径小于?故?为N?为P。由?的原子半径小于?故?为O。?、?位于第?A族且因?的原子半径小于?故?为Li?为Na由于?、?的原子半径与?相近且又是第?A、第?A族元素故?为Mg?为Al。则处于第?A族的有?、?处于第2周期的有Li、O、N元素即?。 (2)Mg、Al、Na、Li中金属钠的金属性最强。 (3)N、P位于同一主族可依据元素周期律比较非金属性强弱但其单质的颜色不具有可比性。 (4)?、?形成的化合物AlO与KOH溶液反应的化学方程式为:AlO+2KOH=2KAlO+HO。 232322答案:(1)? ? (2)? (3)A (4)AlO+2KOH=2KAlO+HO 232213.【解析】结合题给信息和镁、铝两元素的性质推出锂的性质与镁相似铍的性质与铝相似实为考查镁、铝的性质。氢氧化铝既可以与酸反应也可以与碱反应具有两性存在酸式电离和碱式电离,镁可以与氧气反应生成氧化镁也可以与氮气反应生成氮化镁。 答案:(1)第2周期第?A族 -2-(2)两性 Be(OH)+2OH=BeO+2HO、 222+2+Be(OH)+2H=Be+2HO 22(3)弱 硼的非金属性比碳弱 (4)LiOLiN 2314.【解析】B原子最外层电子数是次外层的两倍可推知B为碳,在周期表中A的原子半径最小推得A为氢,C是地壳中含量最多的元素C是氧,C是F不同周期的邻族元素,E和F的原子序数之和为30推得F为氯E为铝,最后推知A、D同族D为钠。甲为HO,乙为HO ,222丙为 CH ,丁为NaCO, 戊为AlCl ,己为CCl。 42334(1)D的离子结构示意图己的空间构型类似甲烷结构为正四面体。 (2)1 mol乙的水溶液中加入MnO生成氧气转移的电子数为1 mol。 2-1(3)CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l) H=-890 kJmol 4222+-(4)Cl+HO=H+Cl+HClO 22(5)将丁与戊两种水溶液混合发生水解相互促进反应: 3+2-2Al+3CO+3HO=2Al(OH)?+3CO? 3232答案:(1) 正四面体 (2)1 -1(3)CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l) H=-890 kJmol 4222+-(4)Cl+HO=H+Cl+HClO 223+2-(5)2Al+3CO+3HO=2Al(OH)?+3CO? 3232【高考预测】 -1.【解析】选A。A+2D=2A+D为置换反应D为还原剂A为还原产物还原性D,AA222-+对,R和M的电子层结构相同根据“阴前阳后”的规律可知M的原子序数大于RB错,非金属性的强弱与气态氢化物的酸性强弱无关C错,同主族元素原子序数越大非金属性越弱D错。 2.【解析】选C。F、O无正价?错,第6周期含有32种元素?错,副族元素都是金属元素没有非金属元素?对,碱金属元素不包含氢?错,Fe为第?族元素?错,第?A族排在第?B族后?错,元素周期表是按照原子序数由大到小的顺序排列的?错,元素周期表中金属与非金属是沿着B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po分开的?对,周期表中第1、2、3周期为短周期第4、5、6、7为长周期?对,周期表中第?A族只含有金属元素?错。因此C项正确。 3.【解析】选A。由元素原子半径和最高或最低化合价递变规律可推出?是氧?是镁?是锂?是磷?是氯?是钠?是氮?是铝。A项元素?形成的化合物AlO是两23性氧化物,B项元素?是氮位于?A族,C项磷和氯形成的是共价化合物,D项碱性最强的是NaOH。 4.【解析】选D。由表是元素周期表中短周期的一部分可知A为第2周期元素有两个电子层则其最外层电子数为6为氧元素则X、M、Y、Z、N分别为N、F、P、S、ClX元素形成的气态氢化物为NH分子空间结构呈三角锥形A正确,同主族由上到下原子半径、单核3阴离子半径越来越大、相同电子层结构的微粒核电荷数大的微粒半径小故B正确,NH分子3间存在氢键增强了分子之间的相互作用熔沸点高C正确,M为F元素无正价D错。 5.【解析】选D。金属最常见的性质就是作还原剂形成对应的盐在离子化合物中表现出正价。 6.【解析】(?)(1)锂、钠、钾是同主族碱金属元素很明显甲同学是想验证同主族元素金属性强弱的递变规律。反应最剧烈的应是钾。 (2)验证同周期元素金属性强弱的规律最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第、6周期相比较第3周期元素的变化规律较典型。三种金属中钠最活泼遇水就剧2、4、5烈反应与盐酸反应更剧烈产生大量热放出H可能会着火或爆炸。铝金属活动性最弱2与酸反应比镁要缓慢但也能产生大量气泡镁与酸剧烈反应产生大量气泡。 (?)丙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测A为HNOB为CaCOC为NaSiO或KSiO。 332323答案:(?)(1)验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强) c 钾的活泼性最强 (2)三 钠、镁、铝 ?钠剧烈反应可能着火或爆炸 上述五个条件中的任何两个条件都可推出其他三个结论。?镁反应较剧烈产生大量气泡 166.116.17期末总复习?铝反应比镁缓慢有较多的气泡产生 (?)(1)HNO CaCO NaSiO(或KSiO) 3323232-2-(2)CO+SiO+HO=HSiO?+CO 2322332-或2CO+SiO+2HO=HSiO?+2HCO 2322334.二次函数的应用： 几何方面7.【解析】由X、Z的有关信息结合X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质知:X是氧Z是硫Y所在主族序数与所在周期序数之差为4只有Cl满足条件D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子D为钠E单质是生活中常见金属其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏E为铁。 (1)实验室常用HO制取O。 222(2)实验室保存FeCl溶液为了防止被氧化加入铁屑FeCl、FeCl都可以通过复分解反应生成。 223125.145.20加与减（三）4 P68-74(3)据电荷守恒和物料守恒可以得出: 43.193.25观察物体2 生活中的数1 P22-232-+2c(S)+c(HS)+c(OH)=c(Na)+c(H), 1、在现实的情境中理解数学内容，利用学到的数学知识解决自己身边的实际问题，获得成功的体验，增强学好数学的信心。12-+c(S)+c(HS)+c(HS)= c(Na)。 22-(4)Cl与KOH反应产生Cl、ClO、ClO设KOH为x mol据得失电子守恒0.06×1+0.0323推论：平分一般弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。×5=,x-(0.06+0.03),×1解得x=0.3KOH的质量:0.3×56= 11.弧长及扇形的面积16.8 g转移电子的物质的量:0.06+0.03×5=0.21 mol。 抛物线的顶点在(0，0)，对称轴是y轴(或称直线x0)。MnO 2答案:(1)2HO2HO+O? (2)?、? 22 22?11.弧长及扇形的面积11+-+-(3),c(Na)+c(H)-c(HS)-c(OH),或c(Na)-c(HS)-c(HS) 222(4)16.8 g 0.21 mol