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2017届高考辽宁省高三理科综合押题卷化学试题2017届高考辽宁省高三理科综合押题卷化学试题 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 酸雨的pH<5.6 CO溶解在雨水中 2化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气 B 氢能是能源开发的研究方向 C 稻草、甘蔗渣可用来造纸 稻草、甘蔗渣富含纤维素 漂白粉中的CaCl与空气中的CO反应生成CaCO 223D 漂白粉在空气中久置变质 8、设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 AA.常温下，3.65gHCl与1.7gNH混合后，气体分子总数是0.2N 3AB.100g 98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4 N Al8C.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的CHOH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N个25A18CHCOOCH分子 325D.氯碱工业中，每转移2N个电子，可以产生标况下44.8L气体 A9、分子式为CHO的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。若不考7142虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A.8 种 B.12 种 C.24 种 D.28 种 10、下列说法不正确的是 A.石油裂解的目的是为了获得碳原子数少的轻质油 B. lmol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH 2C. CH和CH一定互为同系物 385l2D.油脂是食物中产生能量最高的营养物质 11、X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是 Y Z M W A.原子半径:W>Y>Z>M>X B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料 C.氢化物的沸点:Z大于M D.工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物 12、按如图装置进行实验，下列现象及推断正确的是 选项I 中试剂 ?中试剂及现象 推断 A 氯化铵 酚酞溶液变红 氯化铵容易分解 气体具有漂白性 B 亚硫酸氢钠 溴水褪色 SO2C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾褪色 石蜡油发生了化学变化 D 高锰酸钾 肥皂水冒泡 反应生成了氧气 13、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(KCrO) 为原料，采用24电化学法制备重铬酸钾(KCrO)。制备装罝如下图所示(阳离子交。换膜只允许阳离子透过)下列说227法错误的是 A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 B.装置中的隔膜为阴离子交换膜 C.电解的过程中阴极附近溶液pH变大 D.阴极每生成1mol气体，电路中转移2N个电子 A26、(14分)二氧化氯(ClO)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11?，用于处理2含硫废水。某小组在实验室中探究ClO与NaS的反应。回答下列问题: 22(1)ClO的制备 2已知:SO+2NaClO+HSO=2ClO?+2NaHSO 232424?装置A中反应的化学方程式为_。 ?欲收集干燥的ClO，选择上图中的装置，其连接顺序为 a? _(按气流方向，用小写字母表2示) ?装置D的作用是_。 (2)ClO与 NaS 的反应 22将上述收集到的ClO用N稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO通入上图所示装置中充分222反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。 ? 结论 有硫酸根离子生成 操作步骤 实验现象 结论 取少量?中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐品红溶液不褪色 ?无_生成 酸 2-另取少量?中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)溶?_ 有SO生成 24液，振荡 -?继续在试管乙中滴加Ba(OH)溶液至过量，静有白色沉淀生成 有Cl生成 2置，取上层清液于试管丙中，_ ?ClO与NaS反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO相对于222Cl的优点是_(任写1条)。 227、(15分)目前，CO、CO的有效开发利用成为科学家研究的主要课题。 2I.CO可用于合成甲醇 -1-1-1(1)己知:CO、H、CHOH(g)的燃烧热?H分别为-283 kJmol、-285.8 kJmol、-764.5 kJmol。23则CO(g)+2H(g)CHOH(g)的?H =_。 23(2)将1molCO和2molH充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时，CO的平衡转化率(CO)2与压强(P)和温度(T)的关系如图所示。 ?A、B两点CHOH的质量分数(A)_(B)(填“>”、“<”或“=”)，理由是_。 3?C、D两点的逆反应速率:v(C)_v(D)(填“>”、“<”或“=”)，理由是_。?200?时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平衡常数K=_;保持温度和容积不变，再向容器中充入1molCO、1molH和xmolCHOH时，若使v>v，则x的取值范围为_。 正逆23?.CO的综合利用 2(3)CO转化为甲醇有广泛应用前景。T?时，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和3molH，222发生反应:CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g) H<0，达到平衡状态，其它条件不变，下列措施中2232n(CHOH)3增大的是_(填选项字母)。 能使n(CO)2A(升高温度 B(再充入1molCHOH(g)和1molHO(g) 32C(加入催化剂 D(再充入一定量CO 2(4)CO可转化为碳酸盐，其中NaCO是一种用途广泛的碳酸盐。 223常温下，用NaOH溶液吸收CO得到pH=10的NaCO溶液，吸收过程中水的电离平衡将_2232,c(CO)3移动(填“正向”、“逆向”或“不”)试计算该NaCO溶液中=_。 23,c(HCO)3-7-11-2(已知常温下，HCO的电离平衡常数K=4.4×10，K=4.7×10) K=5.4×10) 2312128、(14分)NaSO应用广泛，利用工业废碱渣(主要成分NaCO)吸收硫酸厂尾气中 的SO制备无水23232NaSO的成本低，优势明显，其流程如下。 23(1)举例说明向大气中排放SO导致的环境问题:_。 2(2)图为吸收塔中NaCO溶液与SO反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离232子方程式是_。 (3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_。 资料显示: SO在33?时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33?以上时，由于溶解度降低会析出?.Na23无水NaSO，冷却至33?以下时析出NaSO?7HO; 23232?.无水NaSO在空气中不易被氧化，NaSO?7HO在空气中易被氧化。 23232(4)为了降低由中和器所得溶液中NaSO的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是23过量的。 ?请结合NaSO的溶解平衡解释NaOH过量的原因_。 23?结晶时应选择的最佳操作是_(选填字母)。 a(95100?加热蒸发，直至蒸干 B(维持95100?蒸发浓缩至有大量晶体析出 C(95100?加热浓缩，冷却至室温结晶 (5)为检验NaSO成品中是否含少量NaSO，需选用的试剂是_、_。 2324(6)KIO滴定法可测定成品中NaSO的含量:室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，323再用酸性KIO标准溶液(xmol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO标准溶液体积为33y mL。 -2-?滴定终点前反应的离子方程式是:_IO+_SO =_ +_(将方程式补充完整) 33?成品中NaSO(M =126g/mol)的质量分数是_。 2335、己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。回答下列问题: (1)五种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。 2+(2)E常有+2、+3两种价态，写出E的最外层电子排布式_。 (3)自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作NaAO?10HO，实际上它的结构单元2472-AO和两个A(OH)缩合而成的双六元环，应该写成NaAO(OH)?8HO，其结构如图1。是由两个H33424542?A原子的杂化轨道类型为_。 ?该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“?”标出其中的配位键。 ?已知HAO为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析HAO为一元酸的原因(用元素符3333。 号表示)_3-(4)?写出ECl与苯酚(CHOH)反应生成E(OCH)的化学方程式:_。 365656?请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于65?时，能与水混溶:_。 (5)由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为_g/cm3(保留到小数点后两位)。 36、【化学选修5:有机化学基础】(15分) 金刚烷胺()是一种常见的抗病毒药剂，其合成路线如下: 请回答下列问题: (1)B的结构简式为_。 (2)?的反应类型为_。 (3)在金刚烷胺的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_(填化合物代号) (4)C分子的核磁共振氢谱中有_个峰。 (5)D的二氯代物有_种。 (6)化合物A可以由环戊烷经四步反应合成: 反应1的试剂与条件为_;反应3的试剂为_;反应2的化学方程式为_。 7-13 CDCADCB 26、(14分) (1)?Cu+2HSOCuSO+SO?+2HO (2分) 24422?g?h(或h?g)?b?c?e?f?d(3分) ?冷凝并收集ClO (1分) 22-2-(2)?SO(2分)(答SO或HSO或SO 、SO、HSO中的任意两种或二种均给分) 233233?生成白色沉淀(1分) ?加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液(1分) 2-2-+?8ClO+5S+4H=8Cl+5SO+8H(2分) 22O4ClO除硫效果彻底，氧化产物硫酸很稳定，ClO在水中的溶解度很大，剩余的ClO不会产生二次污染，222-得到的电子数是Cl的2.5倍(2分) 均被还原为Cl， ClO22-127、(15分)I (1)-90 kJmol (2分) (2)?> (1分);该反应为放热反应，A点温度低于B点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，CHOH的质量分数减小(1分) 3?> (1分);该反应为有气体参与的反应，C点压强大于D点，增大压强，反应速率加快(1分) ?2500(2分);0?x<58(2分) ?(3)B(2分)(4)正向(1分);0.47(2分) 28、(1)酸雨(1分); 2-2-(2)2CO+SO+HO=2HCO+SO(2分); 32233(3)NaHSO+NaOH=NaSO+HO (2分); 3232+2-+(4)?NaHSO存在溶解平衡:NaSO(s)2Na(aq)+SO(aq)，NaOH 过量使c (Na)增大，上述3233平衡逆向移动(2分);?b (1分) (5)稀盐酸(1分)、BaCl溶液(2分) 2- 2-(6)? 1;3; 3SO ; 1I(2分);?3xy×100%(2分) 42662335、(15分)(1)O(1分) (2)3s3p3d(1分)(3)?sp、 sp(2分) ?(2分) 4、初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受数学在日常生活中的作用,感受加减法与日常生活的密切联系,同时获得一些初步的数学活动经验，发展解决问题和运用数学进行思考的能力。-+BO+HOB(OH)+H(1分) ?H332453.264.1生活中的数3 P24-29(4)?FeCl+6CHOH?HFe(OCH)+3HCl (1分) 3653656?因为苯酚分子间形成氢键，不与水形成氢键，所以室温溶解度小，但当温度超过65?时，苯酚与苯酚之间的氢键被破坏，与水形成氢键，所以能溶。(2分) (5)(2分)2.28(2分) 圆由两个条件唯一确定：一是圆心（即定点），二是半径（即定长）。2、第三单元“生活中的数”。通过数铅笔等活动，经历从具体情境中抽象出数的模型的过程，会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。36、(15分) |a|的越大，抛物线的开口程度越小，越靠近对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越快；(1)(3分) 176.186.24期末总复习(2)加成反应(2分) 8、从作业上严格要求学生，不但书写工整，且准确率高。对每天的作业老师要及时批改，并让学生养成改错的好习惯。(3)C和D(1分) tanA的值越大，梯子越陡，A越大；A越大，梯子越陡，tanA的值越大。(4)6(2分) |a|的越大，抛物线的开口程度越小，越靠近对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越快；(5)6(3分) (6)Cl/光照 NaOH/醇(各1分) 2当a0时，抛物线开口向上，并且向上方无限伸展。当a0时，抛物线开口向下，并且向下方无限伸展。(2分)