最新山西省晋中市晋商四校届高三11月联考化学试题优秀名师资料.doc

山西省晋中市晋商四校2013届高三第一学期11月联考化学试题考试时间 100分钟 分值 100分 可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、N14、.Mg24 、S-32、Cu-64、Fe-56 Al-27 Zn-65说明：答案全部填写在答题卡上第卷 （选择题 共50 分）一、选择题：(每题只有一个正确选项，每题2分 ，共20 分)1化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂A. B. C. D.2下列试剂的保存方法正确的是 A 氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 B 水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。 C 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。 D 液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。3下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CAl和NaOH溶液 DZn和硫酸4按右图装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是ACO和Na2CO3 BCO和CuO CH2和NaHCO3DH2和(NH4)2CO3 5常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO、Na、Cl、SO42B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42C.pH=0的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D.水电离产生c(H)1×1012molL溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+6Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等7. 下列操作或实验现象预测正确的是A. 实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B实验 ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C. 实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 D实验：为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色8X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C在上述五种元素形成的单质中由X元素形成的单质熔沸点最高D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键9用下列装置不能达到有关实验目的是 A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3·H2OD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O二、选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分 ，共30 分)11将5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生。该溶液可能是 AHNO3溶液 BKOH溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液12将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 A4.00g B4.32g C4.68g D5.36g13将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为 A CO2+2KOH=K2CO3+H2O B CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O C CO2+3H2O+2KAlO2=2Al(OH)3+K2CO3 D CO2+H2O+K2CO3=2KHCO314甲 、乙 、丙 、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、H+ 、OH- 、HCO3- 、Cl- 、SO42- 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A 甲溶液含有Ba2+ B 乙是稀硫酸 C丙溶液含有NH4+ D丁溶液含有HCO3-15设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NA B常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2NA C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA16在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化的BrF3物质的量为 A. 1 mol B2.5 mol C3.3 mol D5 mol17下列有关物质检验的实验结论正确的是实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类18. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为 A111 B131 C232 D11419短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是RTQWKA 含T的盐溶液一定显酸性B原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W<KC最简单气态氢化物沸点和还原性：Q>RD最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W20. 一定量的锌与100 mL 18.0mol·L1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 mol·L1。则下列说法中错误的是 A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol C、溶解Zn的物质的量为1.5mol D、反应中转移电子的物质的量为3mol第卷 （非选择题 共50分）21、（12分）下图 分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。（1）已知中阴阳离子个数比为1:1，则的化学式是 、 的电子式为 。（2）上图中涉及的氧化还原反应共有 个。（3）与反应的化学方程式为 。（4）与反应的化学方程式是 。（5）一定条件下，将2amL和的混合气体用排水法收集，得到amL气体， 则原混合气体中和的体积比为 。 22 (14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_；AMg2BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_。 写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ； (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O)。 a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_。(夹持部分略去)(填字母序号)计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。23.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4氨水(B) MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B")，再滴加另一反应物。(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。(3)无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放的试剂为 。G中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后可起到F和G的双重作用，所装填的试剂为： 。（4）该装置存在一个可造成事故的缺点是： 。24、（10分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。A、D处于同一主族，D、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和。C2-与D+核外电子层结构相同。A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M。 请回答下列问题（1）写出用电子式表示M的形成过程：_ _。（2）含C元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为： _ _。（3）Y的水溶液显酸性原因是_ _。 （用离子方程式表示）5.方位角：从某点的指北方向按顺时针转到目标方向的水平角，叫做方位角。如图3，OA、OB、OC的方位角分别为45°、135°、225°。(4)将Y溶液与L溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：_ _。对称轴：x=（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_ _。 定理：在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等、所对的弦相等、所对的弦心距相等。sin7、每学完一个单元的内容，做到及时复习，及时考核，这样可以及时了解学生对知识的掌握情况，以便及时补差补漏。（1）一般式：23.53.11加与减（一）4 P4-12增减性：若a>0，当x<时，y随x的增大而减小；当x>时，y随x的增大而增大。（5）二次函数的图象与yax2的图象的关系：d>r <=> 直线L和O相离.山西省晋中市2012-2013学年度第一学期高三晋商四校联考化学试题参考答案与评分标准1-10ACCAC ACCDD 11-20 CADCB BBCDA21、（12分）（1）NH4HCO3催化剂（2）6（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O22. (14分）(1)Fe2、Fe3、H高温(2)B、C(3)过滤（1分）洗涤（1分）4FeCO3O2 = 2Fe2O34CO2(4)250 mL容量瓶b0.975(其余均为2分）23、(14分)24、(10分) (4)(5)