1、u查漏补缺、一个不漏查漏补缺、一个不漏u锌片和铁片构成原电池锌片和铁片构成原电池阳极：阳极：Zn-2e-=Zn2+阴极：阴极：2H+2e-=H2u为了加大水中为了加大水中H+的浓度，故将的浓度，故将NaCl溶液酸化。溶液酸化。u实验现象：电压计指针有偏移，铁片上有气泡实验现象：电压计指针有偏移，铁片上有气泡产生，但在铁电极附近滴入铁氰化钾产生，但在铁电极附近滴入铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液，溶液不变蓝色。即溶液中无溶液，溶液不变蓝色。即溶液中无Fe2+，证明铁未，证明铁未被腐蚀。被腐蚀。科学探究科学探究 验证牺牲阳极的阴极保护法验证牺牲阳极的阴极保护法3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3F
2、e(CN)62（蓝色沉淀）（蓝色沉淀）铁氰化亚铁铁氰化亚铁湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习u考前休整考前休整鼓劲加油鼓劲加油 调整心态调整心态 提高信心提高信心湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习再强调如何审题？再强调如何审题？u看看标标析析写写正确、不正确、错误、一定、可能、序号、字母、正确、不正确、错误、一定、可能、序号、字母、名称、符号、化学式、结构简式、化学方程式、名称、符号、化学式、结构简式、化学方程式、离离子方程式子方程式、热化学方程式、热化学方程式、微粒微粒、原子、离子、原子、离子质量、物质的量质量、物质的量等等标标标标湖北襄阳四中高三化学总复
3、习湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习u基础基础u能力能力u陌生度陌生度u综合度综合度u区分度区分度u应用性应用性湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习 考查的知识点均为学科主干考查的知识点均为学科主干知识，但略高于教材。知识，但略高于教材。警示！警示！湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习恒恒压压滴滴液液漏漏斗斗滴液漏
4、斗滴液漏斗湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习pH试纸与试纸与pH计计湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习pH计计湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习 2014年考纲变化点年考纲变化点（五）化学实验基础（五）化学实验基础（6）绘制和识别典型的实验仪器装置图绘制和识别典型的实验仪器装置图警示！警示！湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习 重视有关工艺流程的命题，重视有关工艺流程的命题，2013年全国各年全国各地高考试题中共地高考试题中共13有套题中出现该形式的命题，有套题中出现该形式
5、的命题，仅有两套试卷中没有出现。仅有两套试卷中没有出现。2014年题型示例中增加了年题型示例中增加了10道流程图题。道流程图题。警示！警示！湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习(2013全国卷全国卷27)（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）。导电剂乙炔黑和铝箔等。）。导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6，现欲利用以下，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中
6、的某些金属资源（部分条件未给出）。工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。原电池原电池阴极阴极阳极：阳极：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+原电池、放电原电池、放电电解池电解池LiCoO2Al、CLiCoO2、CNaAlO2总：总：6C+LiCoO2Li1-xCoO2+LixC6碳碳阴极阴极阳极阳极正极正极负极负极CoSO4Li2SO4炭黑炭黑防止防止Co2+水解水解而沉淀而沉淀还原还原Co+3回答下列问题：回答下列问题：LiCoO2中中，Co元素的化合价为元素的化合价为。写出写出“正极碱浸正极碱浸”中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式。“酸浸酸浸”一般
7、在一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式反应的化学方程式；可用盐酸代替可用盐酸代替H2SO4和和H2O2的混合溶液，但缺点是的混合溶液，但缺点是。写出写出“沉钴沉钴”过程中发生反应的化学方程式过程中发生反应的化学方程式。充放电过程中，发生充放电过程中，发生LiCoO2与与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电之间的转化，写出放电时电池反应方程式时电池反应方程式。上述工艺中，上述工艺中，“放电处理放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因有利于锂在正极的回收，其原因是是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化。在整个回收工艺中，可回收到的金
8、属化合物有合物有（填化学式）。（填化学式）。+32Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O2H2O2=2H2O+O2盐酸容易被盐酸容易被H2O2氧化成氧化成Cl2，污染环境，污染环境2CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C放电时放电时Li+移向正极移向正极Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3解题方法解题方法一、搞清生产目的一、搞清生产目的u是制备？还是提纯是制备？还是提纯?二、挖掘有效信息二、挖掘有效信息u“题干、路线、
9、文献、资料、设问题干、路线、文献、资料、设问”一并看；一并看；u“前后信息前后信息”对比看。对比看。湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习三、看清三、看清“箭头箭头”和和“三线三线”u“箭头箭头”的进出方向，表示投入的原料的进出方向，表示投入的原料和生成的产品、副产品以及除去的杂质等。和生成的产品、副产品以及除去的杂质等。u“三线三线”：主线主产品，分支副产品，：主线主产品，分支副产品，回头为循环。回头为循环。湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习四、常见考点四、常见考点u陌生的元素化合物陌生的元素化合物u氧化还原反应的判断氧化还原反应的判断u化学方程式或离子方程式
10、的书写化学方程式或离子方程式的书写u反应速率和平衡的应用反应速率和平衡的应用u反应中的能量变化反应中的能量变化u分离提纯物质的方法分离提纯物质的方法u绿色化学绿色化学湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习五、一些重要词汇五、一些重要词汇u研磨研磨u水浸、酸浸、碱浸水浸、酸浸、碱浸u灼烧、焙烧、煅烧灼烧、焙烧、煅烧u控制温度控制温度u趁热过滤趁热过滤u冷水洗涤、酒精洗涤冷水洗涤、酒精洗涤湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习u通入空气、氮气、通入空气、氮气、CO2气体等气体等u调节溶液的调节溶液的pH、pH的范围的范围u强烈水解、遇水冒白烟、强烈水解、遇水冒白烟、遇空
11、气迅速被氧化遇空气迅速被氧化u易溶于水、难溶于水、易溶于酒精易溶于水、难溶于水、易溶于酒精u加入过量的某反应物加入过量的某反应物湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习六、分离提出物质的方法六、分离提出物质的方法u过滤（热滤、抽滤）过滤（热滤、抽滤）u萃取和分液萃取和分液u蒸发结晶、冷却结晶、重结晶蒸发结晶、冷却结晶、重结晶u蒸发、蒸馏、冷凝回流蒸发、蒸馏、冷凝回流u沉淀洗涤、洗净检验沉淀洗涤、洗净检验湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习 搞清所问，未设问的原理搞不搞清所问，未设问的原理搞不清楚时，可清楚时，可“不理会不理会”。七、分析技巧七、分析技巧湖北襄阳四中高
12、三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习八、规范书写、准确作答八、规范书写、准确作答湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习热点一：化学用语热点一：化学用语湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习A丙烯的结构简式：丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：氯原子的结构示意图：D中子数为中子数为146、质子数为、质子数为92的铀的铀(U)原子原子（2013江江苏苏.2）下列有关化学用下列有关化学用语语表示正确的是表示正确的是分子式分子式例例下列表示正确的是下列表示正确的是ACO
13、2的比例模型：的比例模型：B铝离子的结构示意图：铝离子的结构示意图：CCH4Si的结构式：的结构式：D甲基的电子式：甲基的电子式：同周期：同周期：r(C)r(O)H2、Cl2、N2、氢化物、氢化物、H2O2、CO2；NaCl、MgCl2、K2O、NaOH、Na2O2、CaC2、羟基、氢氧根离子、简单有机物等的电子式一羟基、氢氧根离子、简单有机物等的电子式一定要会写！不要随意拓展！定要会写！不要随意拓展！没看清楚要写什么（化学方程式，没看清楚要写什么（化学方程式，离子方程式）；错写符号（如离子方程式）；错写符号（如“=”、“”、“”、“”等）；漏写小分子；等）；漏写小分子；错写条件；没有配平等。
14、错写条件；没有配平等。易错点易错点湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习热点二：化学计量热点二：化学计量湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习（2013新课标卷新课标卷9）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1L1的的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯石墨烯(单层石墨单层石墨)中含有六元环的个数为中含有六元环的个数为0.5NAC.25时时pH=13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的数目为的数目为0.1NAD.1mol的羟基与的羟基与1mol的氢氧根离
15、子所含电子数均为的氢氧根离子所含电子数均为9NAH2O中也含中也含O一个六元环含有一个六元环含有2个个C（61/3=2）未告诉溶液的体积未告诉溶液的体积10NA(2013江苏卷江苏卷7)设设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1molL1的的NaClO溶液中含有溶液中含有ClO的数目为的数目为NAB.78g苯含有苯含有CC双键的数目为双键的数目为3NAC.常温常压下，常温常压下，14g由由N2与与CO组成的混合气体含有的原子数目为组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为与水充分
16、反应转移的电子数目为0.1NA水解水解不含不含CC二者等分子数时原子数数相等，摩尔质量也相等二者等分子数时原子数数相等，摩尔质量也相等标况下的标况下的NO2不是气体（沸点：不是气体（沸点：21.1，易液化，液体为暗褐色。），易液化，液体为暗褐色。）（2013广东卷广东卷9）设设nA为阿伏加德罗常数的数值，为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是下列说法正确的是A常温常压下，常温常压下，8gO2含有含有4nA个电子个电子B1L0.1molL-1的氨水中有的氨水中有nA个个NH4+C标准状况下，标准状况下，22.4L盐酸含有盐酸含有nA个个HCl分子分子D1molNa被完全氧化生成被完全氧化生成N
17、a2O2，失去个，失去个2nA电子电子0.25mol16=4molNH3H2ONH4+OH-盐酸为液态混合物，无法换算盐酸为液态混合物，无法换算,盐酸溶液中不存在氯化氢分子盐酸溶液中不存在氯化氢分子nA1molNa2O2与足量的与足量的CO2反应时，转反应时，转移电子的总数为移电子的总数为。1molNa2O2与足量的与足量的CO2反应时，反应时，转转移电子的物质的量为移电子的物质的量为。NA或或6.0210231mol易错点易错点湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习易错点易错点CO2的摩尔质量为的摩尔质量为。44g/molCO2的相对分子质量为的相对分子质量为。44湖北襄阳四中
18、高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习有关有关NA的讨论题，应注意：的讨论题，应注意：1体积体积温度和压强温度和压强状态。如标准状况下的水、状态。如标准状况下的水、HF、溴、溴、SO3、NO2、CCl4、CH3Cl、己烷、苯等。、己烷、苯等。2给出非标准状况下气体的物质的量、质量或粒子数均与温度、压给出非标准状况下气体的物质的量、质量或粒子数均与温度、压强等外界条件无关。强等外界条件无关。3弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、N
19、e等单原子分子，等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、C2H4等。等。湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习(3)给出溶液的给出溶液的pH，c(H)或或c(OH)与酸碱是几元的无关，与酸与酸碱是几元的无关，与酸碱的强弱无关。如碱的强弱无关。如pH1的的H2SO4溶液、盐酸、醋酸，其溶液、盐酸、醋酸，其c(H)均为均为0.1molL1。4溶液中的隐含条件：溶液中的隐含条件：(1)(1)是否有弱离子的水解。是否有弱离子的水解。(2)(2)是否给出了溶液的体积。是否给出了溶液的体积。5“隐含反应隐
20、含反应”，如：，如：(1)2SO2O22SO3N23H22NH32NO2N2O4(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2ONH4+OH6氧化还原反应中转移电子数目判断的氧化还原反应中转移电子数目判断的“陷阱陷阱”：(1)特殊的电子转移特殊的电子转移：如如Cl2与水或与碱、与水或与碱、Na2O2与水或与与水或与CO2，H2O2的分解，的分解，NO2与水，与水，S与与Fe和和Cu，Cl2与与Fe和和Cu，NaH与水等。与水等。(2)量不同，生成产物的价态不同量不同，生成产物的价态不同,转移的电子数不同。转移的电子数不同。如如Fe和和HNO3反应，反应，Fe不足，生成不足，生成F
21、e3，Fe过量，生成过量，生成Fe2。注意氧化还原的顺序。如向注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入溶液中，通入Cl2，首先氧化，首先氧化I，再氧化再氧化Fe2。热点三：氧化还原反应热点三：氧化还原反应湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习标变价、分升降、判类型。标变价、分升降、判类型。标变价、分升降、求相等、再计算。标变价、分升降、求相等、再计算。标变价、分升降、求相等、填系数、观其它、再配平。标变价、分升降、求相等、填系数、观其它、再配平。方法方法湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习（2013新课标卷新课标卷27）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等氧化锌
22、为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有含有Fe(),Mn(),Ni()等等杂质杂质)的流程如下的流程如下:(Fe2+、Mn2+、Ni2+)Zn2+、Fe2+Mn2+、Ni2+滤液：滤液：Zn2+、Ni2+滤渣：滤渣：Fe(OH)3、MnO2Zn2+滤渣：滤渣：Ni、ZnZnCO3xZn(OH)2提示提示:在本实脸条件下，在本实脸条件下，Ni()不能被氧化不能被氧化:高锰酸钾的还原产物高锰酸钾的还原产物是是MnO2回答下列问题回答下列问题:(1)反应反应中除掉的杂质离子是中除掉的杂质离子是，发生反应的离子，发生反应的离子方程式为方程式为、；
23、加高锰酸钾溶液前，若加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是较低，对除杂的影响是；(2)反应反应的反应类型为的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有过量的锌外还有；(3)反应反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是是。(4)反应反应中产物的成分可能是中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2.取干操后的滤取干操后的滤饼饼11.2g，煅烧后可得到产品，煅烧后可得到产品8.1g.则则x等于等于。Fe2和和Mn2MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H3Mn22MnO42H2O=5MnO2
24、4H不会形成不会形成Fe(OH)3和和MnO2沉淀即或无法除去沉淀即或无法除去Fe2和和Mn2置换反应置换反应Ni取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。检验检验SO42-？CO32-？1酸性太强酸性太强ZnCO3xZn(OH)2ZnO+xZnO+CO2+xH2O81+81x44+18x8.13.1x1(2013福建理综福建理综24)二氧化氯（二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工
25、业生产）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。方法。用于电解的食盐水需先除去其中的用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。等杂质。其除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的其除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和和NaOH，充分反应后，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原，其原因是因是。已知：已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10Ksp(BaCO3)=5.110-9BaCl2BaS
26、O4和和BaCO3的的Ksp相差不大，当溶液中存在大量相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，时，BaSO4(s)会部分转化为会部分转化为BaCO3(s)该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有工艺中可以利用的单质有_（填化学式），发生器（填化学式），发生器中生成中生成ClO2的化学方程式为的化学方程式为。H2、Cl22NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2ONaCl+3H2O=NaClO3+3H2电解电解H
27、2NaClCl2HCl（2）纤维素还原法制）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物水解得到的最终产物D与与NaClO3反应生成反应生成ClO2。完成反应的。完成反应的化学方程式：化学方程式：（D）+24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_+24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_C6H12O6Na2SO40+424+5+424162412（3）ClO2和和Cl2均能将电镀废水中的均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，氧化为无毒的物质，自身被还原为自身被还原为Cl-。处理含。处理
28、含CN-相同量得电镀废水，所需相同量得电镀废水，所需Cl2的的物质的量是物质的量是ClO2的的_倍倍Cl22Cl2eClO2Cl5e5Cl22ClO210e2.55 2=2.5得失电子守恒得失电子守恒热点四：离子反应热点四：离子反应湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习（2013重庆理综重庆理综7）在水溶液中能量共存的一组离子是在水溶液中能量共存的一组离子是ANa、Ba2、Cl、NO3BPb2、Hg2、S2、SO42CNH4、H、S2O32、PO43DClO、Al3、Br、CO32湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习（2013广东理综广东理综8）水溶解中能大量共存
29、的水溶解中能大量共存的一组离子是一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习（2013安徽理综安徽理综9）下列分子或离子在指定的分下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是散系中能大量共存的一组是A银氨溶液：银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3H2OB空气：空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-D高锰酸钾溶液：高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子、葡萄糖
30、分子胶体聚沉或溶解胶体聚沉或溶解湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习(2013新课标卷新课标卷10)能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与钠与CuSO4溶液反应：溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀溶液与稀H2SO4反应：反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向向FeCl3溶液中加入溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+人教人教P64【实验实验3-5】：沉淀的转化：沉淀的转化Cu(OH)2（2
31、013海南化学海南化学10）能正确表示下列反应的离子反应方程式为能正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH4HCO3溶于过量的浓溶于过量的浓KOH溶液中：溶液中：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3+2H2OB向明矾溶液中滴加向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使溶液，恰好使SO42-沉淀完全：沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C向向FeBr2溶液中通入足量氯气：溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D醋酸除去水垢：醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O双选双选KAl(SO
32、4)212H2O+2Ba(OH)2NaAlO2+n(FrBr2)n(Cl2)=2 3（2011全国新课标卷）全国新课标卷）能正确表示下列反应的离子方程能正确表示下列反应的离子方程式为式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的溶于过量的NaOH溶液中：溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量少量SO2通入苯酚钠溶液中：通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O酸性：酸性：HSO
33、3-苯酚苯酚HCO3-等浓度等体积的等浓度等体积的NH4HCO3与与NaOH反应：反应：酸式盐、复盐与碱的反应酸式盐、复盐与碱的反应方法：先中和，再其他；先强酸，后弱酸，方法：先中和，再其他；先强酸，后弱酸，能反应，要继续能反应，要继续；沉淀一定要难溶。；沉淀一定要难溶。不同量的不同量的NaHCO3与与Ca(OH)2：Mg(HCO3)与足量的石灰水：与足量的石灰水：湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习热点五热点五物质结构物质结构元素周期律元素周期律湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习（2013新课标卷新课标卷I9）短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子的原子序
34、数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-W2-、X+、Y3+、Z2-O2-、Na+、Al3+、S2-（2013山东理综山东理综8）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知应生成离子化合物，由此可知AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于元素氧化物对应
35、水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性元素单质在化学反应中只表现氧化性WXYZNOSClH2OH2SHCl最高价最高价，如，如H2SO4是强酸，而是强酸，而HClO是弱酸是弱酸还原性：还原性：O2-S2-Cl2+H2O=HCl+HClO（2012全国课标卷全国课标卷13）短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序数依的原子序数依次增大。其中次增大。其中W的阴离子的核外电子数与的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外原子的核外内层电子数相同。内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的的一种核素
36、在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而的单质，而Z不能不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A以上四种元素的原子半径大小为以上四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为原子的核外最外层电子数的总和为20CW与与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由由W与与X组成的化合物的沸点总低于由组成的化合物的沸点总低于由W与与Y组成的化合物组成的化合物的沸点的沸点C O或
37、或N NeHH2O与与H2O2烃烃或或NH3与与N2H4热点六热点六反应热盖斯定律反应热盖斯定律湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习（2013新课标卷新课标卷12）在在1200时，天然气脱硫工艺中会时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应发生下列反应H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则则H4的正确表达式为的正确表达式为A.H4=（H1+H2-3H3）B.H4=（3H3-H1-H2）C.H4=（H1+H2+3H3）D.H4=（H
38、1-H2-3H3）H4=(H1+H2)2H3=(H1+H23H1）同向同号、反向变号、同向同号、反向变号、调倍、多余干掉。调倍、多余干掉。SO2SO222+S2S（2013新课标卷新课标卷I28）二甲醚（二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量、和少量CO2）直）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：CO(g）+2H2(g)=CH3OH(g)H1=90.1kJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H2=49.0kJ
39、mol-1水煤气变换反应：水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=41.1kJmol-1二甲醚合成反应：二甲醚合成反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=24.5kJmol-1Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是的主要工艺流程是（以化学方程式表示）（以化学方程式表示）Al2O3（铝土矿）（铝土矿）+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3
40、2Al(OH)3=Al2O3+3H2O分析二甲醚合成反应分析二甲醚合成反应对于对于CO转化率的影响转化率的影响。CO(g）+2H2(g)=CH3OH(g)H1=90.1kJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H2=49.0kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=41.1kJmol-12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=24.5kJmol-1二甲醚合成反应二甲醚合成反应中消耗甲醇，使得反应中消耗甲醇，使得反应平衡右移，平衡右移，CO的转化率增大。的转化率增大。二甲醚合成反应二甲醚合成反应中水的生成，使得反应中水
41、的生成，使得反应中中CO的转化率增大。的转化率增大。由由H2和和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。CO(g）+2H2(g)=CH3OH(g)H1=90.1kJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H2=49.0kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=41.1kJmol-12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=24.5kJmol-1CO(g)+H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H=?C2H6O24H(90.149.041.124.5
42、)kJmol-1204.7kJmol-12CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H=204.7kJmol-1根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响响，。2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H=204.7kJmol-1增加压强，直接制备二甲醚的反应速率增大增加压强，直接制备二甲醚的反应速率增大增加压强，平衡右移，增加压强，平衡右移，CO和和H2的转化率增大，二甲醚的产率增加的转化率增大，二甲醚的产率增加（4）有研究者在催化剂（含）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和和Al
43、2O3），压强为），压强为5.0MPa的条件下，由的条件下，由H2和和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示，直接制备二甲醚，结果如下图所示，其中其中CO转化率随温度升高而降低的转化率随温度升高而降低的原因是原因是。反应放热，温度升高，平衡左移。反应放热，温度升高，平衡左移。（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（甲醇直接燃料电池（5.93kWhkg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为电池的负极反应为。一个二甲醚。一个二甲醚分子经过电化学氧化可以
44、产生分子经过电化学氧化可以产生个电子的电量；该电池的理论输出电个电子的电量；该电池的理论输出电压为压为1.20V，能量密度，能量密度E=（列式计算，能量密度（列式计算，能量密度=电池输出电能电池输出电能/燃料质量，燃料质量，1kWh=3.6106J）总：总：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O负极：负极：CH3OCH3e2CO2+C2H6O2+41212H+3H2OCH3OCH3-12e+3H2O=2CO2+12H+12正极：正极：8.38Whkg1（总负极）（总负极）正极：正极：3O2+12e+12H6H2O1mol二甲醚分子所产生的电量二甲醚分子所产生的电量=126.0210231.
45、61019Cmol11000g二甲醚分子所产生的电功二甲醚分子所产生的电功=126.0210231.61019C1.20V3015104JE3015104J1kg3.6106J/kWh8.38Whkg196500C8.39Whkg1热点七热点七化学反应速率化学反应速率化学平衡化学平衡湖北襄阳四中高三化学总复习湖北襄阳四中高三化学总复习40探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（2013山东理综山东理综12）CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H0，在其他条件不变的情况下在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的
46、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变若在原电池中进行，反应放出的热量不变催化剂虽然改变了反应途径，但催化剂虽然改变了反应途径，但H只取决于反应物、生成物的状态，只取决于反应物、生成物的状态，H不变，不变，放热放热升高温度，平衡左移，反应放出的热量减少升高温度，平衡左移，反应放出的热量减少若在原电池中进行，释放的能量主要转换为电能若在原电池中进行，释放的能量主要转
47、换为电能，理论上讲不放出热量，理论上讲不放出热量（2013江苏化学江苏化学15）一定条件下存在反应：一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热恒容绝热(与外界没有热量交换与外界没有热量交换)密闭容器密闭容器I、II、III，在，在I中充入中充入1molCO和和1molH2O，在，在II中充入中充入1molCO2和和1molH2，在，在III中充入中充入2molCO和和2molH2O，700条件下开始反应。达到条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是平衡时，下列说法正确的是A.容器容器I、II中正反
48、应速率相同中正反应速率相同B.容器容器I、III中反应的平衡常数相同中反应的平衡常数相同C.容器容器I中中CO的物质的量比容器的物质的量比容器II中的多中的多D.容器容器I中中CO的转化率与容器的转化率与容器II中中CO2的转化率之和小于的转化率之和小于1（双选）（双选）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)110000112200若温度恒定，若温度恒定，、等效，但绝热情况等效，但绝热情况下，平衡时下，平衡时T()700，T()700，故，故v()v()。恒温时，。恒温时，(CO)=(CO2)，但温度升高，有利于平，但温度升高，有利于平衡衡()左移，左移，n(CO)增多，增多，(CO)减
49、小；减小；平衡平衡()右移，右移，(CO2)也减小，故也减小，故(CO)+(CO2)1。1100III可看成容器可看成容器I体积压缩一半，各物质体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器不移动；但恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器中温度比容器I高，更有利于平衡向高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故逆反应方向移动，故K(III)K(I)。（2013新课标卷新课标卷28）在在1.0L密闭容器中放密闭容器中放0.10molA(g)，在一定温度进，在一定温度进行如下反应应：行如下反应应：A(g)B(g)C(g)H=+85.
50、1kJmol1反应时间反应时间(t)与容器内气体总压强与容器内气体总压强(p)的数据见下表：的数据见下表：回答下列问题回答下列问题:(1)欲提高欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为的平衡转化率，应采取的措施为。(2)由总压强由总压强P和起始压强和起始压强P0计算反应物计算反应物A的转化率的转化率(A)的表达式为的表达式为。平衡时。平衡时A的转化率为的转化率为，列式并计算反应的平衡常数，列式并计算反应的平衡常数K。时间时间t/h0124816202530总压总压强强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53升高温度、降低压强升高温度、降低压强A(g)
