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2013年最新人教版九年级化学知识点汇总2013学年九年级化学章节知识点系统汇总(最新人教版) 第一单元 走进化学世界知识点 1、化学是分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 2、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)。 核心:利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物:HO:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾;CO:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，22变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 4、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比，呼出气体中O的量减少，CO和HO的量增多。 2225、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤:提出问题?猜想与假设?设计实验?实验验证?记录与结论?反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 6、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器,试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是,试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是,烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀) 可用于固体加热的仪器是,试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是,试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器,量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器,托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时， 先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿,酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:?不可向燃着的酒精灯内添加酒精;?用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;?熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 (五)夹持器,铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器,漏斗、长颈漏斗 a.过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。b.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 7、化学实验基本操作 (一)药品的取用 (1)药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，1 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。 (2)药品取用的总原则 ?取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 ?“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔) (3)固体药品的取用 ?粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 ?块状及条状药品:用镊子夹取 (4)液体药品的取用 ?液体试剂的倾注法: 取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ?液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气 泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 0(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 (四)过滤 A、操作注意事项:“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边; (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 B、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:?承接滤液的烧杯不干净 ?倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ? 滤纸破损 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 (六)仪器的洗涤: (1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(NaCO)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 23(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 (5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 (第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。 2、空气的成分和组成 空气成分 O N CO 稀有气体 其它气体和杂质 222体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 2 (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体;b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论:空气是混合物; O约占1/5，可支持燃烧;N约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 22e、探究: ?液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ?能否用铁、铝代替红磷,不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷,不能 原因:产物是气体，不能产生压强差 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO、氮的氧化物)和烟尘等 2目前计入空气污染指数的项目为CO、SO、NO、O和可吸入颗粒物等。 223(3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO、CH等) 24酸雨(NO、SO等) 白色污染(塑料垃圾等) 226.氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味硫 的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(FeO) 34石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) MnO2 实验室制氧气原理 2HO 2HO + O? 22 22? 2KMnOKMnO+ MnO + O? 424 22MnO2 2KClO2KCl+3O? 32? (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:连查装固点收移熄 b、注意点 ?试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ?药品平铺在试管的底部:均匀受热 ?铁夹夹在离管口约1/3处 ?导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ?试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ?排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ?实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 3 ?用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途: ?氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ?氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ?稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称): 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 ?氧气:带火星的木条 ?二氧化碳:澄清的石灰水 ?氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 第三单元知识点 ,、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 ,、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H、O、N、Cl。 2222+-离子:NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl)构成 混合物(多种物质) 分类 单质 :金属、非金属、稀有气体 纯净物 (一种元素) (一种物质) 化合物: 有机化合物 CH、CHOH、CHO、淀粉、蛋白质 4256126(多种元素) 氧化物 HO CuO CO 22无机化合物 酸 HCl HSO HNO 24 3碱 NaOH Ca(OH)KOH 2 盐 NaCl CuSONaCO 4 23,、原子的结构 中子(不带电荷) a、 原子 原子核(正电) 质子(每个质子带1个单位正电荷) 核外电子(每个电子带1个单位负电荷) b、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 c、不是所有的原子中都有中子(氢原子中没有中子) ; d.质子数不一定等于中子数。 e、不同的原子质子数不同。 4 f、原子的质量主要集中在原子核上。 4、相对原子质量 X原子实际质量 a、定义式: x原子的相对原子质量= 碳12原子实际质量×1/12 b、相对原子质量? 质子数 +中子数 5、元素:元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 A、不同种元素质子数(核电荷数)不同。【决定元素种类的是:质子数】 B、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H、N C、元素与原子的关系: (1).概念 :元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 原子是化学变化中的最小微粒。 (2).区别:元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义; 原子既表示种类又讲个数，有数量的含义。 (3).使用领域: 元素是用来描述物质的宏观组成(习惯上说组成)，如:水里含有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。 原子是用来描述物质的微观构成(习惯上说构成)，如:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。” (4)、联系:元素是同一类原子的总称;原子是构成元素的基本单元。 E、元素的分类: 元素分为:金属元素、 非金属元素、 稀有气体元素; 非金属具体又可分为:固态非金属、气态非金属和液态非金属 ,、元素符号: a、表示:采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写 b、意义:?表示一种元素;?表示该元素的一个原子 如:H:?氢元素;?表示一个氢原子 【注】:1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O:只表示3个氧原子 c、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素(除碘)的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。如:Fe:(1)铁元素(2)一个铁原子(3)铁这种物质。 7、元素周期表 a.发现:门捷列夫 b(周期:每个横行称为一个周期(7个横行);族:每一个纵行称为一个族 c(原子序数,核电荷数,质子数,核外电子数 d(每一族的元素的化学性质相似 8、核外电子的排布 A、排布特点:(1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域;(2)电子在原子核外是分层排布的; (3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布 ;(4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个) B、原子结构示意图 (1)含义: ?圆圈表示原子核 ?圆圈内数字表示核内质子数 ?弧线表示电子层 ?弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数 (2)1,18号元素原子核外电子排布规律 (3)原子结构与元素性质的关系 元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 金属元素 一般<4 不稳定 易失最外层电子，达到稳定结构 非金属元素 一般>4 不稳定 易得电子，达到稳定结构 稀有气体元素 8(He为2) 稳定 一般不参加化学反应 9、离子的形成 a、离子:带电荷的原子和原子团叫离子 ; 5 b、离子的分类 a.阳离子:带正电荷的原子;b.阴离子:带负电荷的原子 n+n-c、离子符号的表示:A或A (n=1时省略不写) 2+2+d、离子符号的含义(以Mg为例):Mg表示镁离子或表示1个镁离子。 2+注意:离子符号前面的数值表示离子的个数。如:2 Mg表示2个镁离子。 e、原子形成离子之后:一定变:电子数 一定不变:质子数 可能变: 电子层数 f、离子与原子的比较 区别 粒子种类 粒子结构 粒子电性 符号表示 原 子 核内质子数=核外电子数 中性 如Na、S 离 子 核内质子数?核外电子数 +2+阳离子 核内质子数>核外电子数 正电性 如Na、Mg -阴离子 核内质子数<核外电子数 负电性 如Cl 联系 失电子 得电子 阳离子?- 原子-?阴离子 10、物质的构成 (1)由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅 (2)大部分物质由分子构成:如HCl、CO、HO、 H、O、N、Cl等。 222222(3)离子化合物由有离子构成。NaCl等离子化合物 11、三决定:a.最外层电子数决定元素化学性质; b.原子核(质子数、中子数)决定原子的质量; c. 质子数(核电荷数)决定元素种类; d. 最外层电子数一定程度上决定元素化学性质。但是注意:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2);最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。 第四单元知识点 1、水的组成: (1)电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 通电 D.化学反应:2HO = 2H?+ O? 222产生位置 负极 正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8 F.检验:O-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 2H-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 2(2)结论: ?水是由氢、氧元素组成的。?一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。?化学变化中，分子可分而原子不可分。 ,、氢气 H 2A、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法) B、化学性质: a可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属) 点燃 2H+O=2HO (点燃前，要验纯) 222现象:发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 b还原性(用途:冶炼金属) ? H， CuO = Cu + HO 氢气“早出晚归” 2 2现象:黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 (小结:既有可燃性，又有还原性的物质 H、C、CO) 2C、氢气的实验室制法 6 原理:Zn + HSO= ZnSO +H? Zn + 2HCl= ZnCl +H? 24 42 22不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 D、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 3、水的化学性质 通电 (1)通电分解 2HO= 2H?+O? 222(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如:HO + CaO=Ca(OH) 22(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如:HO + CO=HCO 22234、水的污染: (1)水资源 A(地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B(海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 HO ，最多的金2属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C(我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 (2)水污染 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用:生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。 (3)爱护水资源:节约用水，防止水体污染 5、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B(鉴别方法:用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C(硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D(长期使用硬水的坏处:浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变甚至引起锅炉爆炸。 ,、其他 (,) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 (,) 水的检验:用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO+5HO = CuSO?5HO 4242水的吸收:常用浓硫酸、生石灰。 ,、什么是化学式, A、定义:由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式 B、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示 C、意义: ?表示一种物质;?表示一种物质由哪几种元素组成(物质-元素-组成);?表示该物质的一个分子 ;?表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个(分子-原子-构成) D、化学式写法: a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O、H、N、Cl 。 2222b化合物:正价在前，负价在后(NH，CH除外) 34E、意义: 例:化学式的含义 HO 2?表示一种物质 水这种物质 ?表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ?表示这种物质的一个分子 一个水分子 ?表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 7 化学式 Fe的意义:有3点 (略) ,、化合价 A、化合价表示原子之间相互化合的数目 B、原子团:作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。 如:SO CO NO NH OH 4 3 34C、注意事项: (1)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为“0” (2)化合价有正负之分，在化合物里: ?氧元素通常显“-2”价;氢元素通常显“+1”价 ?金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 ?非金属氧化物中，非金属元素显正价 ?一些物质在不同(或相同)物质中可显不同的化合价 ?在化合物里正负化合价的代数和为0 ?原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和(不为0)应标在原子团的整体正上方。 附:化合价记忆法: 一价:钾、钠、氯、氢、银; 二价:氧、钙、钡、镁、锌; 三(价)铝，四(价)硅，五价磷; 二、三(价)铁，二、四(价)碳; 二、四、六(价)硫都齐全; 铜、汞二价最常见。 9、根据化合价求化学式 (1)、最小公倍数法 a.写出元素符号，正价在左，负价在右。 b.求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。 c.求各元素的原子数。 d.把原子数写在各元素符号的右下方。 e按正负化合价的代数和为0的原则检查化学式。 (2)、十字交叉法 a写出元素符号，标出化合价，正价在左，负价在右。 b取化合价绝对值，约去最大公约数。 c. 用约后的数十字交叉写在元素符号右下角。 10、利用化学式推求化合价 在化合物里正负化合价的代数和为0。 如:KClO中氯元素的化合价;+1 + x +(-2)×3 = 0，解得 x= + 5 311、根据化学式的有关计算 a. 元素质量比: 化学式AB中A，B元素质量比为(a×m) :(b×n)(a,b为A，B元素的相对原子质量) mn如:HO中 H:O (1×2):(16×1)=1:8 2b. 相对分子质量:化学式AB相对分子质量为(a×m)+(b×n) mn如:HO相对分子质量为 (1×2)+(16×1)=18 2相对原子质量×原子个数 c. 元素质量分数= ×100% 相对分子质量 1×2 如:HO中H元素的质量分数= ×100% =11.11% 2(1×2)+(16×1) d. R元素质量=化合物质量×R元素的质量分数 如:求100克水(HO)中氢元素的质量。 100g×11.11%=11.11g 2第5单元化学方程式知识点 一、质量守恒定律: 8 1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:?质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; ?不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ?要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释:在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变 (3)可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则:?以客观事实为依据 ? 遵守质量守恒定律 2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 ) 点燃 3、含义 以 2H+ O 2HO为例 2 2 2?宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 即: 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ?微观意义: 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比(对气体而言，分子个数比等于体积之比) 即:每2个氢分子与1个氧分子化合生2个水分子 ?各物质间质量比(系数×相对分子质量之比): 即: 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ?哪些物质参加反应(反应物);?通过什么条件反应:?反应生成了哪些物质(生成物);?参加反应的各粒子的相对数量;?反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ?化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ?分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ?置换反应:一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ?复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的反应 还原反应:物质失去氧的反应 氧化剂:提供氧的物质 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H、C、CO) 23、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应 第6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 23、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 9 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 点燃完全燃烧(氧气充足),生成CO : C+OCO 222点燃不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2CO 2 高温 3、还原性:C+2CuO2Cu+CO? (置换反应) 应用:冶金工业 2现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 高温2FeO+3C4Fe+3CO? 232三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。 2反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H的发生装置。 2(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO只能用向上排空气法 2密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 32222) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法 4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法:用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法: 高温煅烧石灰石: CaCOCaO+CO? 32生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+HO=Ca(OH) 22四、二氧化碳的性质 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰。 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。 2)与水反应生成碳酸: CO+HO=HCO(生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红) 2223 HCO = HO+ CO? 碳酸不稳定,易分解 23223)能使澄清的石灰水变浑浊:CO+Ca(OH)=CaCO?+HO (本反应可用于检验二氧化碳!) 2232高温4)与灼热的碳反应: C+CO2CO (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO是氧化剂，C是还22原剂) 3、用途:a灭火(灭火器原理:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO?)，既利用其物理性质，又利用其化学2322性质;b.干冰用于人工降雨、制冷剂;c 温室肥料。 4、二氧化碳与环境的关系:温室效应使地球温度适应人类生存。 五、一氧化碳 1、物理性质:无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: (H、CO、C具有相似的化学性质:?可燃性 ?还原性) 210 点燃1)可燃性:2CO+O2CO(可燃性气体点燃前一定要检验纯度) 22 H和O的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。 22CO和O的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。 2CH和O的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。 42鉴别:H、CO、CH可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色) 24高温 (水煤气:H与CO 的混合气体 C + HO H+ CO) 222 ? 2)还原性: CO+CuOCu+CO (非置换反应) 应用:冶金工业 2现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 高温 FeO+3CO2Fe+3CO(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。) 232除杂:COCO 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO+2NaOH=NaCO+HO 22232? COCO 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO 22高温 CaOCaCO只能煅烧(不可加盐酸) CaCOCaO+CO? 323注意:检验CaO是否含CaCO加盐酸 :CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 332222- (CO的检验:先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。) 3第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件:(缺一不可) (1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点 2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可) (1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气;(2)燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物:SO、NO(引起酸雨)、CO、烟尘等 22(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷)，是较清洁的能源。 2、两种绿色能源:沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分:甲烷 甲烷的化学式: CH(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物) 4 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 点燃化学性质: 可燃性 CH+2OCO+2HO (发出蓝色火焰) 4222(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:CHOH) 25点燃化学性质: 可燃性 CHOH+ 3O2CO+3HO 25222工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，故不能用工业酒精配制酒 3乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生 11 3、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应:如所有的燃烧; ? 吸热反应:如一般条件为“高温”的反应 4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料: (1)优点:资源丰富，放热量多，无污染。 (2)需解决问题:?如何大量廉价的制取氢气, ? 如何安全地运输、贮存氢气, 第八单元知识点 一、金属材料 纯金属(90多种) 1、金属材料 合金 (几千种) 2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素;(2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜);(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属;(6)钨:熔点最高的金属;(7)汞:熔点最低的金属; 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ?:一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 铁的合金 铜合金 合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡 成分 钛镍合金 2%4.3% 0.03%2% 合金 合金 合金 不锈钢:含铬、镍的钢 备注 紫铜为纯铜 熔点低 具有抗腐蚀性能 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 优点:(1)熔点高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、机械性能好; (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 ? 盐 + H? 23、金属 + 盐 ? 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后，盐可溶”) Fe + CuSO = Cu + FeSO(“湿法冶金”原理) 44 三、常见金属活动性顺序