江西暑新县第一中学2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题无答案2018052902109.wps

20202020届高一下学期第二次月考化学试卷 能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意。 1如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是( ) A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 2下列关于化学用语的表示正确的是 A 过氧化钠的电子式： B次氯酸分子的结构式：HClO C C60和石墨互为同位素 D具有 10个中子的氧原子： 3最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 （ ） ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B在该过程中，CO 断键形成 C 和 O CCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D状态 状态表示 CO与 O2反应的过程 4. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( ) AH2(g)Br2(g) 2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B2NO2(g) N2O4(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 高温 CCaCO3(s) CO2(g)CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D3H2(g)N2(g) 2NH3(g) 反应体系中 H2与 N2的物质的量之比保持 31 - 1 - 5某有机物的结构简式为： ，其可能具有的性质是( ) 能发生加成反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 能发生取代反应 能发生中和反 应 能发生氧化反应 A全部 B能发生 C除外都能 D除外都能 6. 对 三 联 苯 是 一 种 有 机 合 成 的 中 间 体 。 工 业 上 合 成 对 三 联 苯 的 化 学 方 程 式 为 下列说法中不正确的是 （ ） A上述反应属于取代反应 B对三联苯的一氯取代物有 3 种 C1 mol 对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗 21.5 mol O2 D对三联苯分子中至少有 16个原子共平面 7下列说法正确的是（ ） A 的一溴代物和 的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构） BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 DC4H8和 C2H4一定互为同系物 8如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和 为 22。下列说法不正确的是 AX、Y 能形成不止一种氢化物，而 Z 只能形成一种 BW 和 Z 形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构 CW 和 T 都具有良好的半导体性能 DX 和 Y 最多可以形成 5 种化合物 9用相对分子质量为 57的烷基取代甲苯苯环上的 1 个氢原子，所得芳香烃的数目为( ) A3 B6 C9 D12 - 2 - 10 已 知 苯 乙 烯 的 结 构 为 。 有 关 该 物 质 的 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有 6 种 B该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同 C苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上 D除去 中的苯乙烯可以通入等量氢气反应 11根据下图所示实验，判断下列叙述错误的是 稀盐酸 A图 1 所示实验能够证明碳酸的酸性强于硅酸 B图 1 所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi C图 1 所示实验中没有可以设计原电池的化学反应 CaCO3 NaHCO3 饱和溶液 Na2SiO3 溶液 D图 1 实验开始前需要打开分液漏斗的上口瓶塞 图 1 12、一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法 正确的是 （ ） A反应中 MnO2是还原剂 B电池工作时，海水起导电作用，其中 NaCl浓度保持不变 CAg 为负极，电极反应为 Ag-e-+Cl-=AgCl D每生成 1 mol Na2Mn5Ol0转移 1mol 电子 13某气态烃 1 体积只能与 1 体积 HBr 发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷 1 mol 可与 7 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( ) ACH2=CH2 BCH3CH=CH2 CCH3CH3 DCH2=CHCH=CH2 14已知 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)，HH、O=O和 OH 键的键能分别为 436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和 462 kJ·mol-1，则 2mol H2完全燃烧放出的热量为 A480 kJ B916 kJ C960 kJ D190 kJ 15以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O“为例探究 外界条件对化学反应速率的影 响”。实验时，分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪 色所需时间来判断反应的快慢。 - 3 - H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液 编号 温度/ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-l 体积/mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是 （ ） A实验、所加的 H2C2O4溶液均要过量 B实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1 C实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速 率的影响 D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn 2+对反应起催化 作用 16锂-“”铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀 现象 产生电力，其放电过程为 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是 A放电时，每转移 2 mol电子，负极减轻 14 g B将有机电解质换成 Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作 C放电时，正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH D放电时，锂电极表面发生氧化反应 17(9分)五种短周期元素的部分性质数据如下： 元素 T X Y Z W 原子半径（nm） 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低化合+1 +53 +71 +62 +3 价 （1）Z 离子的结构示意图为 。 （2）关于 Y、Z 两种元素，下列叙述正确的是 （填序号） - 4 - a简单离子的半径 YZ b气态氢化物的稳定性 Y 比 Z 强 c最高价氧化物对应水化物的酸性 Z 比 Y 强 dY 的单质能与 Z 的氢化物反应生成 Z 单质 （3）甲是由 T、X 两种元素形成的 10e分子，乙是 WY3 的水溶液，某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将 甲的浓溶液逐滴加入到 NaOH 固体中，烧瓶中即有甲放出，一段时间后，观察到试管 中产生白色沉淀，发生反应的离子方程式是 。 （4） T，X 两种元素形成 XT5固体，它的所有原子的最外 层都符合相应稀有气体原子的 最外层结构，则其电子式为 。 （5）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子中各原 子均达 8 电子稳定结构，试写出其结构式 。 18(12 分)、最近有人利用反应“2C4H1013O2=8CO210H2O”制造了一种燃料电池，一个 电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了 Y2O3(三氧化二钇)的 ZrO2(二氧化 锆)晶体，它在高温下能传导 O2。试回答下列问题： （1）固体电解质中的 O2向 极移动(“”“”填 正 或 负 )；写出该燃料电池的电极 反应式：电池负极 。 、氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理： （1）氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_ (“填 酸性”“”“”、 碱性 或 中性 )溶液。 （2）空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体的电子式为_。 （3）氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应 是_，正极的电极反应式是_。 19(12分)、在一定条件下，容积为 2 L 的密闭容器中，将 2 mol L 气体和 3 mol M 气体混 合，发生如下反应：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)，10s 末，生成 2.4 mol R，并测得 Q 的浓 度为 0.4 mol·L1。 - 5 -