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江苏省淮安中学2006年高考化学模拟考试卷一 人教版江苏省淮安中学2006年高考化学模拟考试卷一 第一卷(选择题 共60分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) (1(SO是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能22够减少SO排放量的是 2?用天然气代替煤炭做民用燃料?使用水煤气或焦炉煤气做燃料?硫酸厂使用VO作催化剂，25加快SO的转化速率?将块状煤粉碎，提高其燃烧效率?在煤中加入石灰后燃用?循环处理吸收2塔放出的尾气 (? B(? C(? D(? A2(下列说法正确的是 (A(“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法” B. 生产普通玻璃的主要原料及设备:石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉 C. 合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件 D(电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强 3(2005年10月12日，载有两名航天员的神州六号安全返回，这表明我国的载人航天事业又取得新的突破。 推动上千吨的火箭和飞船的巨大能量是从哪里来的,化学反应立下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼(CH)NNH，火箭升空时发生的化学反应为:CHN，2NO,2CO?，3N3222822422?，4HO?。下列有关说法正确的是 2A( “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B( 该反应进行时只有放热过程没有吸热过程 C( 该反应中氮元素的化合价升高 D( 该反应中每生成1mol CO转移4mol电子 24(下列说法正确的是 A( 苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl溶液一次鉴别 3B(使用碱式滴定管盛装KMnO溶液滴定NaSO溶液 423C(CaCl溶液中混有少量HCl，可加入过量的CaO，再过滤 2D、KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl后，再用乙醇进行萃取、分液 25(不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生213151834态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，等H、C、 N、O、S常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 2，,1，34A(原子核内中子数为16 B(H的结合OH的能力比H的更强 S1315116118C(和原子核内的质子数相差2 D(和的相对分子质量不同 HHC NOO22用心 爱心 专心 123号编辑 1 二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。(若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分) 6(设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 AA( 标准状况下，22.4L的溴乙烷中含有的分子数为N AB(常温常压下，6gNO和40gNO混合气体中的原子总数为3N 224AC(常温常压下，1molFeS晶体中含有的阴离子数为2N A2D(1molMg与足量的O或N反应生成MgO或MgN时，失去的电子数均为2 N2232A7(下列离子反应方程式正确的是 (A.3mol的Cl通入含2molFeI的溶液中 222，,3，,2Fe，4I，3Cl,2Fe，6Cl，2I 22B(Ca(HCO)溶液中加入足量的Ba(OH)溶液 3222，,2,Ca，2HCO，2OH,CaCO?，CO，2HO 3332，2，C(FeS固体中加入稀HNO : FeS，2H,Fe，HS? 32+-2-D( KHCO的水解:HCO，HOHO+CO 332338(根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写不正确的是 化 学 键 H,H Cl,Cl H,Cl ,1,1,1生成1mol化学键时放出的能量 436kJ?mol 243kJ?mol 431kJ?mol A( 1/2H(g)+1/2Cl(g)=HCl(g);?H= 91.5KJ/mol 22B( 1/2H(g)+1/2Cl(g)=HCl(g);?H= +91.5KJ/mol 22C( H(g)，Cl(g),2HCl(g);H,183kJ,mol22D( 2HCl(g),H(g)，Cl(g);H,，183kJ,mol22,2,2,2,9(某溶液中含有CHCOO、SO、SO、HCO、CO等五种离子。将过量的NaO固体加入其3433322中后，仍能大量存在的离子是 ,2, 2,2,2,A(CHCOO、SO、HCOB(SO、SO、CO 343433,2, 2,2,C(SO、HCOD(CHCOO、SO、CO 3334310(烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH=M)，其中金属钼的卡宾化合物是非常有效2的烯烃复分解催化剂。金属钼的治炼化学原理为:(1)2MoS+7O=2MoO+4SO;(2)MoO+2NH?HO=2232332(NH)MoO+HO;(3)(NH)MoO+2HCl=HMoO+2NHCl;(4)HMoO=MoO+HO;(5)用还原剂将42424242442432MoO还原为金属钼。(上述反应中有些需在高温下进行)。下列说法不正确的是: 3A(1molMoS转移的电子为14mol 2B( MoS和FeS中硫元素的化合价相同 22C( MoO是金属氧化物，也是碱性氧化物 3D(利用H、CO和铝分别还原等量的MoO，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 2311(将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。 燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一 般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 A(乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为 ,CHOH,12e,2CO?，3HO 2522B(氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C(上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质 ,D(甲烷燃料电池的正极反应为O，2HO，4e,4OH 2212(新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某用心 爱心 专心 123号编辑 2 课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为 下列说法正确的是 A(上述反应为取代反应 B(滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C(滴定时应轻轻振荡锥形瓶 D(维生素C的分子式为CHO 67613(某结晶水合物的化学式为A?nHO，其相对分子质量为M，在25?时，ag晶体溶于bg水中2/mL的溶液，下列表达式正确的是 即达饱和，形成密度为gA(饱和溶液的物质的量浓度为:1000a(M-18n)/M(a+b)mol/L B(饱和溶液中溶质的质量分数为:100a(M-18n)/M(a+b), C(饱和溶液的体积为:(a+b)/L D(25?时，A的溶解度为:a(M-18n)/(bM+18an)g 14(一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化，下同)得溶液甲;另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH,8，溶液乙的pH,7。下列结论错误的是 (A(相同条件下，HX的电离程度 , NaX的水解程度 ，,?8B(甲溶液中(Na) (X),1.0×10 mol/L c c,?8C(甲溶液中c(OH) c(HX) ,1.0×10 mol/L ?+D(甲溶液中由水电离出的c(OH) , 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H) 15(如图，?是恒压密闭容器，?是恒容密闭容器。其它条件相同时，在?、?中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):aX(?)，2Y(?)3Z(g)。此时?中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是 ? ? ? A(若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量:?,? B(若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率:?,? C(若X、Y均为气态，则平衡时X所占分数:?=? D(若X为固态，Y为气态，达平衡后若在?中再加1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小 第二卷(非选择题 共90分) 三、(本题包括3小题，共36分) 16(10分)请按要求填空 ? 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号) (?分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 ? 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉 ? 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气 ? 向氨水中滴加Al(SO)溶液和向Al(SO)溶液中滴加氨水现象相同 2432432+? 向某溶液中先通入Cl再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe 2? 将Fe(NO)溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 32用心 爱心 专心 123号编辑 3 ?为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜网包裹的锌粒 (2)某同学利用如图所示的方法，通过比较加入苹果汁和橙汁的多少来比较它们中维生素C含量的相对多少。 I(当烧杯中出现何种现象时，停止滴加苹果汁和橙汁, II(要得出正确结论，实验过程中需要进行条件控制，你认为该实验中必须控制的条件是什么, )，III(若要分别测定苹果汁、橙汁中维生素C的绝对含量(单位:mg/L需要哪些玻璃仪器, SO的反应，设计如17(12分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H24下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出) 实验选用细铜丝、98.3% HSO、品红溶液、澄清石灰水、CCl、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成244螺旋状，一端没入浓HSO中，另一端露置在液面上方。 24以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录 材料一:小组交流摘录 学生1:加热前，无现象发生;加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒 状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么,值得探究 学生2:，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色 固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO。 4学生3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色 S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现:2Cu+S=CuS(黑色)。 2材料二:探究实验剪辑 实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新 变得光亮，溶液呈蓝绿色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入 稀硫酸中无变化。 实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面 下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。 实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流根据上述材料回答下列问题 (1)A试管上方的长导管的作用是_;D、E两支试管中CCl的作用是_。 4(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:_。 (3)对A试管中的浓HSO和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D24用心 爱心 专心 123号编辑 4 试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是:_。设计实验验证你的猜想_。 (4)上述研究，你认为液面下方铜表面黑色物质是CuO、CuS、 _。(写化学式) 218(14分)I、下表是如东某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明: 产 品 标 准 号 Q,320000JYJ03,2004 许 可 证 号 食盐批字第100070号 配 料 表 精制盐、碘酸钾 含 碘 量 35?15mg/kg 卫生许可证号 东卫食字(2005)第00015号 分 装 日 期 见封口 储 藏 方 法 通风、防潮 食 用 方 法 根据烹调所需适量加入 食品标签认可号 苏食签(2002)007号 II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息: ,8 自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10,)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02,1,，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO)的形式存在。3通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多,的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性: 2NaI，3HSO，MnO,2NaHSO，MnSO，2HO，I ? 24244222NaIO，5NaHSO,2NaSO，3NaHSO，HO，I ? 3324422反应?是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应?是自智利硝石中提取碘的主要反应。 根据以上信息，回答下列问题: ? I在反应?中是 (填“氧化”或“还原”)产物; 2?请你设计实验探究上述 “淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。 实验名称:探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素 实验目的:1(认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应; 2( 。 实验原理:(提示:结合题中信息和实验目的进行分析) 。 实验用品:试管、滴管，“淮”牌精制盐、亚硫酸氢钠溶液、 (药品) 实验步骤:(用准确、简洁的语言填写下表) 实 验 步 骤 实验现象 化 学 方 程 式 或 实 验 结 论 1(取食盐少许于一支试管中，固体在水 加入适量的水，振荡，使食盐全中 溶 解 食盐及碘酸钾能溶于水 部溶解 溶液出现 ，,2, 棕 黄 色 2IO，5HSO,3H，5SO，HO，I 33422“淮”牌精制盐中含有碘元素。 四、(本题包括2小题，共18分) 产19(8分)Xe和F在不同温度下反应可得XeF、XeF2640.08 物的和XeF三种氟化物，下图表述的是将0.125mol/L Xe2物质0.07 和1.225mol/L F为起始反应物，在一个体积固定的2的量分用心 爱心 专心 123号编辑 5 数 0.06 0.05 . 容器内发生反应，得到的生成物在平衡体系内的物质的量分数与反应温度的关系。 ?制备XeF和XeF的温度分别约为_K和_K。 64?热化学方程式“XeF(g)，F(g),XeF(g);H”中，H_0(填“>”、“<”或“,”) 426?若在某温度下，反应只生成XeF，其物质的量分数为0.08，反应混合物中XeF的浓度 2220(10分)下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质;反应?在E的浓溶液中进行，反应?在E的稀溶液中进行，反应?、?均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。 请按要求回答: ?写出C的电子式 ，I的化学式 ; ?反应?的化学方程式为 ; ?反应?的离子方程式为 ; ?由J制取L时反应的环境是 。 五、(本题包括2小题，共18分) 21(8分)含有两个碳碳双键的碳氢化合物称为二烯烃，1，3,丁二烯(CH,CH,CH,CH)是最22典型的二烯烃。1，3,丁二烯与HCl按物质的量1?1加成时有两种产物: 1，4,加成 ? CH CH,CHCHCl 32HCl ?上述1，2,加成产物的名称是 ; ,CH,CH,CH CH221，2,加成 ? CHClCH,CH CH32 ? 在光和热的作用下，两分子的1，3丁二烯可以发生自身的1，2,及1，4,加成作用生成环状二烯烃。如在100?以上主要生成含一个六元环的二烯烃，其结构简式是 ; ?“?”中的产物有多种同分异构体，请写出 具有环丁烷结构且有两个支链的二烯烃的结构简式 ; ? 1，3,丁二烯在乙酰丙酮镍的催化作用下发生三聚作用，生成一种无支链的环状三烯烃，请你写出该环状三烯烃的结构简式 。 22(10分)已知:?卤代烃(或,Br)可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基化合物反应生成醇: ，CHOCHOHO/H25222RBr，MgRMgBrRCHOMgBrRCHOH ,22?有机酸和PCl反应可以得到羧酸的衍生物酰卤: 3O O ?苯在AlCl催化下能与酰卤作用: 3,+ RCCl CR ,+ HCl 用心 爱心 专心 123号编辑 6 请以最基础的石油产品(乙烯、丙烯、丙烷、苯等)并任选无机试剂为原料依下列路线合成J，已知J分子式为CHO， 1014HBr Mg B A =CH CH22a c b PCl C D E F AlCl3d HO 2B J G H +H (1)写出下列反应的反应类型: F?G: (2)写出E和J的物质的结构简式:E: J: (2)写出下列反应方程式: D?E: G?H: 六、(本题包括2小题，共18分) 23( (8分)氢氧化钡是一种使有广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)?nHO的含量。 22(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量。 (2)另取5。25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09g，求Ba(OH)?nHO中的n值。 22(3)试样中Ba(OH)?nHO的质量分数为 2224(10分)铜与某一浓度的硝酸反应生成的混合气体100mL(忽略水蒸气)，该混合气体的密度是相同状况下氢气的26.7倍，请写出几组，不必填满。 I、(1) (2) (3) (4) II、若将混合气体在密闭条件下，用水充分吸收后，体积还有70mL(以上体积均为标况)。 (1)混合气体中各组分的体积为 ml。 (2)生成这些气体时，被还原的硝酸的物质的量是 mol。 用心 爱心 专心 123号编辑 7 参考答案 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。) 1(C 2(B 3(A 4(A 5( D 二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共42分。) 6(BD 7(A 8(B 9(D 10( C 11(A 12(BC 13(B 14(AB 15( D 三、(本题包括3小题，共36分) 16(10分)? ? ? ? ?(4分) (2)当烧杯中蓝色恰好褪去，停止滴加。 两烧杯中的淀粉,碘溶液的量必须相等;胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等。需要酸式滴定管、锥形瓶。 17、(1)冷凝、回流。防止倒吸。 (2)S+2HSO(浓)?3SO?+2HO 2422(3)由于SO溶解度较大，生成了Ca(HSO)溶液的缘故。 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否232有沉淀生成。(或者加热、加盐酸检验SO气体等方法，开放题，正确即可给分。) (4)CuS 218(14分)? 氧化 2(认识碘单质的检验方法。 ?用NaHSO还原KIO生成单质碘，再用淀粉检验碘单质的存在 淀粉溶液 33(4)面积公式:(hc为C边上的高);实 验 步 骤 实验现象 2(向上述溶液中滴加适量的亚硫酸钠溶液，振荡 53.264.1生活中的数3 P24-293(再向上述溶液中滴加淀粉溶液。振荡，观察现象 溶液变成蓝色 四、19、?550(500,550范围内均可得分) 850(800,850范围内均可得分) ? < ? c(XeF)=0.1mol/L 220(10分)? Mg(OH) ?4Fe(OH)，O，2HO,4Fe(OH) 2 2223，,，? Ag(NH)，2H，Cl,2NH，AgCl? ?无氧 324五、21(8分)? 3,氯,1,丁烯 （2）抛物线的描述：开口方向、对称性、y随x的变化情况、抛物线的最高（或最低）点、抛物线与x轴的交点。(二)知识与技能：OH 22(1)二、学生基本情况分析：CH CCH23取代 CH (2)CHCOOH; 336、因材施教，重视基础知识的掌握。催化剂(3)2CHCHO+O2CHCOOH(其他合理也给分) ,323,10、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。OMgBr O ()CHO252CHMgBr ,+CHCCHCH CCH32233 二、学生基本情况分析：CH 3 9、向40分钟要质量，提高课堂效率。六、23(8分)(1)0.01mol (2分) (2)n=8 (3分) (3)0.90 (3分) 24(I NO NO NO NO和NO(4分) 224224 九年级数学下册知识点归纳II NO:30ml NO:30ml NO:40ml (各1分) 0.0058mol (3分) 224用心 爱心 专心 123号编辑 8