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浙江省台州市路桥中学2012-2013学年高一10月月考化学试题Word版含答案路桥中学2012-2013学年高一10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 ,240 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分)1. 下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是A. B. C. HCl D. CuClFeClFeCl2232. 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是3. 标准状况下气体的体积主要由以下哪些因素决定?气体分子的大小 ?气体分子的多少 ?气体分子间的距离 A.? B. ? C. ? D. ?4. 下列实验?配制一定物质的量浓度的溶液 ?pH试纸的使用 ?过滤 ?蒸发 均需要的仪器是 A 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗 5. 下列电离方程式中不正确的是 ，2,A. (NH)SO,2NH，SO424442，,B. Ba(OH),Ba，2OH2,C. ，NaHCO,Na，HCO33D. ，,2,KClO,K，Cl，3O36. 下列反应中既属于四种基本反应类型，又属于氧化还原反应类型的是A. CuSO，HS,CuS,，HSO4224B. 2FeCl，Cu,2FeCl，CuCl322C. 2NaHCONaCO，CO,，HO32322D. 4Fe(OH)，O，2HO,4Fe(OH)22237. 下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是A. 氧化钙，澄清的泉水B. 80% 氢氧化钾，含铜质量分数为的氧化铜C. 澄清的石灰水，粗盐D. 红磷，空气8. 下列说法正确的是A. 1 mol22.4L 任何气体的体积一定是2312B. 12C6.02 约含有×个碳原子10kgC. 使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类D. 1 mol22.4L 在非标准状况下，任何气体的体积不可能是9. 下列现象和胶体的通性无关的是A. 用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道B. 将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降C. 向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色D. 氢氧化铁胶体是均一的稳定的10. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小11. 偏二甲肼()是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的CHN282推动力。下列叙述正确的是A. 60g 偏二甲肼()的摩尔质量为CHN282B. 60g 阿伏加德罗常数个偏二甲肼()分子的质量为CHN282,1C. 1 mol 60g偏二甲肼()的质量为?molCHN282D. 6g 偏二甲肼()含有个偏二甲肼()分子NCHNCHNA28228212. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A. 灼热的铜丝在中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟Cl2B. HClOHCl 氯气能与水反应生成和，久置氯水最终变为稀盐酸C. 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D. 漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是NAA. 11.2L 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为NA5B. 25Pa64g 3?，1.01×，中含有的原子数为10SON2AC. 11.2L 0.5在常温常压下，含有的分子数为ClN2AD. 11.2L 0.5在标准状况下，含有的分子数为HON2A14. 将下列各组物质区别开来的实验方案(见括号内的方法)不妥的是A. 丝绸与棉布(采用灼烧后闻其气味的方法)B. 与(采用加碱加热闻气味的方法)(NH)SONHCl4244C. NaClKCl 与(采用灼烧时观察焰色的方法)D. 与(采用加酸观察有无气泡产生的方法)KCOKNO233,1 15. 20mL 1mol ,下列溶液与?溶液中物质的量浓度相等的是LNaNONO33,1A. 20mL 1 mol ?溶液LMg(NO)32,1B. 5 mL 0.8 mol ?溶液LAl(NO)32,1C. 10mL 2 mol ?溶液LAgNO3,1D. 10mL 0.5 mol ?溶液LCu(NO)3216. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是,A. 加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有ClAgNO3B. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2C. HClO 将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有KCO23D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl217. 下列关于实验的相关说法正确的是A. 除去碳酸氢铵粉末中混有的;加热使升华II22B. 钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀硫酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于无色火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C. 过滤时倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘D. 除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠:加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶18. n,xRAR中，共有个核外电子，原子的质量数为，则原子核内含有的中在离子RO3子数目是A. Axn48 ,，B. Axn24 ,，C. Axn24 ,D. Axn24 ，,1161718 19. 许多元素有多种核素，如氧元素存在、三种核素，氢元素有、OOOH888123 、三种核素。下列说法正确的是HH111216A. 4 由、三种核素最多可能组成种水分子OHH811216B. 10.0g 由、组成的水分子中含质子数为HON18A316C. 10.0g 由、组成的水分子中含中子数为HON18A316D. 18 由和两种核素组成的水分子，其摩尔质量为HO1820. 现有、和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中HSOBa(OH)NaCO24223每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是A. M 一定是Ba(OH)2B. Y 可能是氯水C. X 一定是溶液NaCO23D. Z 可能是HSO2437 二、填空题(本大题包括两小题，共分)21. 按要求回答下列各题1 ()画出下列各微粒的结构示意图:-2_ 与氖原子电子层结构相同的价阴离子;LKM_ 层电子数为层、层电子数之和的原子。2()凡是与碱发生反应生成盐和水的氧化物，我们称之为酸性氧化物，例如，NaCOMnOCO+2NaOH= +HOKOH若也是酸性氧化物，请写出其与发生反应的232722_ 化学方程式3Fe ()现有下列物质:?氯酸钾?干冰?熟石灰?氨气?盐酸?葡萄糖对上述物质_进行分类，其中属于碱的是(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是。在上述物(_ 质中，能导电的是，属于电解质的是，非电解质的是。40.5mol HSO_g HCl()?含个氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与中所含24112mL0.32g氢元素的质量相同。?在标准状况下，某气体的质量为，该气体的摩尔质量约CO_ a g b_ 为。?若含个原子，则阿伏加德罗常数的值为。222. I. 97.2海水占地球总储水量的,。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。1()目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，_ 蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是(填物理变化、化学变化)。2()工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。氯气的工业制取装置如下图，回答:_ab ?若饱和食盐水中含有酚酞，通电后(填或)侧先变红。_ ?电解反应的化学方程式为。. ?某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题:1A()在装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式_ 。2U_ ()漂白粉将在形管中产生，其化学方程式是。3C_ ()装置的作用是。4()此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中还存在两个副反应。Ca(ClO) ?温度较高时氯气与消石灰反应成，为避免此副反应的发生，可采取的措施32_ 是。_ ?试判断另一个副反应(用化学方程式表示)。_ 为避免此副反应的发生，可将装置作何改进。18 三、实验题(本大题包括三部分，共分)23. ?. 实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液。现在实验室需要0.10 -1mol?NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题: L(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有_。 (2)根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为_g。 (3)配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示，将实验步骤A,F按实验过程先后次序排列_。 (4)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是_。 A. 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体 B. 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中 C. 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D. 定容时仰视容量瓶刻度线 ?. 阅读、分析下列两个材料: 材料一 材料二,3/g 密度? / / cm物质熔点?沸点?溶解性易溶于水和乙醇-11.5 198 1.11 CHO 乙二醇262能跟水、酒精以任意比互溶17.9 290 1.26 CHO 丙三醇383根据上述材料及课本知识，回答下列问题(填写序号):(A. B. C. D. 蒸馏法萃取法“溶解、结晶、过滤”的方法分液法1_ ()将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用;2_ ()将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是。NaCOBa(NO)KCO NaSOCuCl?. 有一固体粉末，其中可能含有、NaCl、233223242中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。 (1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。 (2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 (3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色。由上述现象推断:该混合物中一定含有_;一定不含有_;可能含有_. 四、计算题(共5分) 24. (1)取10g NaOH固体，配成500mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度, 的图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）NHCl (2)取该溶液50mL，向其中加入1.07 g 固体，充分反应后，加热溶液，则最多4可得到标准状况下氨气的体积是, 【试卷答案】 40 选择题(共分)11.弧长及扇形的面积1.正切：37 二、填空题(共分)tanA不表示“tan”乘以“A”；21. 2 (每空分)4.垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧。1 ()略八、教学进度表MnO，2KOH,2KMnO，HO2 ()27423()? ? ? ? ? 242N(4)或 36.5 64 g/mol 44b/3a 1.204，10A(方程式2分，其余每空1分) 22. ?.(1)物理变化 三、实验题(共18分) 23. (每空2分) ?. (1)500mL容量瓶 (3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)(2)2.0(有效数字1分) 推论2 经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心.(3)CBDFAE(一个次序错全错) (4)B 垂直于切线; 过切点; 过圆心.?. (1)C (2)A 设O的半径为r，圆心O到直线的距离为d；d<r <=> 直线L和O相交.NaCOBa(NO)KCONaSOCuCl?. 、;、;NaCl 233223242,124. (5分)(1)0.5mol?(2分) L(2)过量判断(1分)，0.448 L(2分)