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甘肃省兰州三十一中2012届高三下学期高考模拟（一）化学试题HLLYBQ整理 供“高中试卷网()” 甘肃省兰州三十一中2012届高三下学期高考模拟(一)化学试题 第?卷(选择题 共48分) 可能用到的相对原子质量: H: 1 O: 16 F: 19 Na: 23 S:32 Cl: 35.5 K: 39 Mn:55 Br: 80 I: 127 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1(实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 2.下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀,2A 该溶液中一定含有SO 4生成 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再，2B 该溶液中一定含有Fe 向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO 2将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴D 该物质一定属于醛类 加热后有银镜生成 3.设N为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) AA(24 g镁原子的最外层电子数为N A,，1B(1 L 0.1 mol?L乙酸溶液中H数为0.1 N AC(1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD(标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A4(下列叙述中正确的是 ( ) A(向含有CaCO沉淀的水中通入CO至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO饱和溶液，323又有CaCO沉淀生成 3B(向NaCO溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO与原NaCO的物质的量之比23223为1:2 C(等质量的NaHCO和NaCO分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO体积相同 3232D(向NaCO饱和溶液中通入CO，有NaHCO结晶析出 23235.一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为( ) ,11A(2.2 mol?L B(4 mol?L ,11C(5 mol?L D(6.25 mol?L 6(下列关于物质分类的正确组合是 ( ) ?1? HLLYBQ整理 供“高中试卷网()” 7(列各组离子可能大量共存的是 ( ) ，,23A(pH,1的溶液中:Fe、Al、HCO、MnO 34，,，B(能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K、NO、Cl、NH 34,，,22C(含有大量OH的无色溶液中:Na、Cu、AlO、SiO 23，,，,2022D(常温下水电离出的c(H)?c(OH),10的溶液中:Na、Cl、S、SO 38(能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) ，,2A(向次氯酸钙溶液通入过量CO:Ca，2ClO，HO，CO=CaCO?，2HClO 2223，,2B(向次氯酸钙溶液通入SO:Ca，2ClO，HO，SO=CaSO?，2HClO 2223，,2C(氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca，OH，HCO=CaCO?，HO 332，,，23D(在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe，4H，NO=3Fe，2HO，NO? 329(新华网雅加达2010年10月31日电:印度尼西亚环境部副部长阿里夫?优沃诺在印尼首都雅加达说，10月25日西苏门答腊省明打威群岛海域的地震及海啸目前已造成近450人死亡，仍有96人失踪。为确保大灾之后无大疫，当地防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中ClO是一种消毒杀菌效2率高的消毒剂，有强氧化性。工业上ClO常用NaClO和NaSO溶液混合并加HSO酸化后反应制232324得。则有关此反应的说法正确的是( ) A.NaClO是还原剂 B.氧化性:ClO,NaClO 323C. 化学反应方程式为:2NaClO+NaSO+HSO=2ClO+2NaSO+HO 323242242-D.1 mol NaClO参加反应有2 mol e转移 310(在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ( ) A(NaO B(NaO 222C(NaO和NaO D(NaO和NaO 22222211(把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应;另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是( ) A(1:1 B(2:3 C(3:2 D(28:9 12(用过量的HSO、NaOH、NH?HO、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液2432?是 ( ) A(?NaCl ?NaOH ?NH?HO ?HSO 3224?2? HLLYBQ整理 供“高中试卷网()” B(?HSO ?NaOH ?NH?HO ?NaCl 2432C(?HSO ?NH?HO ?NaOH ?NaCl 2432D(?NaCl ?NH?HO ?NaOH ?HSO 243213(下列溶液中不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的是 ( ) ?氢氟酸 ?NaCl ?KNO ?石灰水 ?CuSO ?NaOH ?NaCO ?NaHSO 34234A(? B(? C(? D(? 下列关于氯的说法正确的是 ( ) 14.A(Cl具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 23537B.C、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 1717C(实验室制备Cl可用排饱和食盐水集气法收集 2D(1.21 L Cl含有1.78 N个质子(N表示阿伏加德罗常数) 2AA13(下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( ) 15.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 2XClOOOH2222A?B?C?D?E?F 下列说法中不正确的是 ( ) A(当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HSO 24B(当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO 3C(B和Cl的反应是氧化还原反应 2D(当X是强酸时，C在常温下是气态单质 16(下列叙述正确的是 ( ) A(SO具有还原性，故可作漂白剂 2B(Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl溶液反应制Mg 2C(浓硝酸中的HNO见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 3Fe在ClD(中燃烧生成FeCl，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显，3价 23第?卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(共52分) 17(10分)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。 试推断: ?3? HLLYBQ整理 供“高中试卷网()” (1)写出物质的化学式:A:_、C:_、I:_。 (2)写出下列反应的方程式: C?F的离子方程式_。 H?I的化学方程式_。 18(7分)浓HSO和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 24?2HSO(浓)，C=CO?，2HO，2SO? 24222请从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓HSO、木炭和酸性KMnO溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、244铁架台及加热装置等均略去) 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用 19(9分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列,1操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol?L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的2圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO晶体，向KMnO晶体滴加一滴浓盐酸，再44立即将表面皿盖好。(已知2KMnO，16HCl(浓)=2KCl，2MnCl，5Cl?，8HO) 4222(1)e处反应的离子方程式为_。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 (2)b处的实验现象:_ _。 d处的实验现象:_ _。 (3)C处反应的化学方程式为_。 标准状况下，当有0.224 L Cl被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。 2(4)通过该实验能否比较Cl、FeCl、KMnO三种物质氧化性的强弱,_(填“能”或“不能”)，234若能，其氧化性由强到弱的顺序是_ _。 ，,，3220(已知:2Fe，2I=2Fe，I 2，,232Fe，Br=2Fe，2Br 2(1)含有1 mol FeI和2 mol FeBr的溶液中通入2 mol Cl，此时被氧化的离子是_，被氧222化的离子的物质的量分别是_。 (2)如果向原溶液中通入3 mol Cl，则被氧化的离子是_，其对应的氧化产物的物质的量2分别是_。 ,，,2(3)若向含a mol FeI和b mol FeBr的溶液中通入c mol Cl，当I、Fe、Br完全被氧化时，222c_(用含a、b的代数式表示)。 20(8分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列，从海水中提取食盐和溴的过程如下: ?4? HLLYBQ整理 供“高中试卷网()” (1)请列举海水淡化的两种方法:_、_。 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H、_、_或H、22_。 ,(3)步骤?中已获得Br，步骤?中又将Br还原为Br，其目的为22_ _。 (4)步骤?用SO水溶液吸收Br，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为22_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料;Br的沸点为59?，微溶于水，有毒性和强2腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图: 请你参与分析讨论: ?图中仪器B的名称:_。 ?整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。 ?实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件:_。 ?C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl，可向其中加入NaBr溶液，2充分反应后，再进行的分离操作是_。 21(10分)已知A,O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2 3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题: (1)组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为?5? HLLYBQ整理 供“高中试卷网()” _。 (2)J的沸点比硒化氢(HSe)的沸点高，其原因是_ 2_。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:_。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式: _ _。 (5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。 22(8分)往100 mL的NaOH溶液中通入CO充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将2溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试2解答下列问题: (1)A点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO的体积为_ mL(标2准状况下，下同)。 (2)C点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO的体积为_ mL。 2(3)B点时M的组成成分为_(用化学式表示)，通入的CO的体积为_ mL。 2(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为_。 ?6? HLLYBQ整理 供“高中试卷网()” 答案及其解析: 4(答案:D 解析:A项中CaCO，CO，HO=Ca(HCO)不是可逆反应;B项:等物质的量的NaCO与3223223盐酸反应生成NaHCO(无CO生成);C项:应为等物质的量的NaHCO、NaCO分别与足量盐酸反32323应生成CO的物质的量相同，D项:因生成的NaHCO溶解度比NaCO小，故会结晶析出。 23235. 答案:B 解析:解法一 设原溶液质量为x，浓缩前后溶质的质量守恒:x×14%,(x,100 g)×28% x,200 g ,1200 g×14%?56 g?mol,1则c(KOH), ,4 mol?L0.125 L解法二 设溶质的质量为x，则 x×100%,28% x,100 g14%x,28 g ,128 g?56 g?mol,1c(KOH), ,4 mol?L0.125 L6(答案:D 解析:A组中NaCO是盐，SiO是酸性氧化物;B组中CO不是酸性氧化物;C组中NaO不23222是碱性氧化物;D组分类正确。 7(答案:D ，,2解析:选项A中，pH,1的溶液是酸性溶液，Fe被MnO氧化，HCO在酸性溶液中也不能大43量存在。选项B中，能与金属铝反应放出氢气的溶液有两种可能，一是酸性溶液，二是碱性溶液，,，,但在酸性溶液中，由于NO存在，不能产生氢气;碱性溶液中，NH与OH又不能大量共存。选项34，,220C中，Cu有颜色。选项D中，c(H)?c(OH),10，若是酸性溶液，不能大量共存，但碱性溶液中可以大量共存。 8(答案:D 解析:A项:CO过量应生成Ca(HCO);B项: CaSO会被HClO氧化;C项:产物中还有2323Mg(OH)沉淀生成。 29(答案:C 解析:根据题意写出化学反应方程式2NaClO+NaSO+HSO=2ClO+2NaSO+HO，易得出答323242242，5，4ClCl案C正确，NaClO反应中，?，得电子，是还原剂，NaSO被还原，1 mol NaClO得1 mol3233电子，氧化性:NaClO,ClO，故A、B、D错，答案为C。 3210(答案:C ?7? HLLYBQ整理 供“高中试卷网()” 解析:方法一:Na在空气中缓慢氧化的产物为NaO，加热或点燃后的产物为NaO，NaO、2222,31NaO溶于水后均生成NaOH，由于n(NaOH),n(HCl),80 mL×10L?mL×0.50 mol/L,0.04 mol，221由Na原子守恒，若生成物为NaO，则m(NaO),0.04 mol××62 g/mol,1.24 g<1.5 g;若生成物为2221NaO，则m(NaO),0.04 mol××78 g/mol,1.56 g>1.5 g。 22222经计算知:该生成物是NaO与NaO的混合物。 222方法二:生成物与盐酸最终转化为NaCl，根据元素守恒生成物中Na元素的质量分数为 ,(Cl)×23 g/molnm(Na)×100%,×100% 1.5 g1.5 g0.08 L×0.50 mol/L×23 g/mol,×100%,61.33%，介于NaO(74.2%)和NaO(58.97%)之间，故两2221.5 g种组分都有。 11(答案:A 解析:铝热剂的第一种反应过程: 第二种反应过程: 故两种情况下生成H的质量比为1:1。 212(答案:D 解析:加入?时，只产生一种沉淀，故?一定是NaCl，沉淀为AgCl;在滤液中加入?后，生成两种沉淀，故?是NH?HO或NaOH，而生成的沉淀有一种在?中溶解，故?为NH?HO，?为NaOH，3232则?为HSO。 2415. 答案:D 解析:当X是强酸如盐酸时，若A是硫化钠，则B是硫化氢，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是HSO;当X是强碱时，若A是铵盐，B是氨气，C是氮气，D是一氧化氮，E是二氧24化氮，F是HNO;B和Cl的反应可能是:HS，Cl=S，2HCl或8NH，3Cl=N，6NHCl。当32223224X是强酸时，C在常温下只能是固态单质S。答案为D。 16(答案:C 解析:A项:SO作漂白剂是其能与色素发生化合反应;B项:Na先与HO反应，生成的NaOH22，2?再与MgCl反应;D项如Fe，S=FeS。 217(10分) ，2解析:根据红棕色粉末可知B为FeO，则I、H、G、D依次为Fe(OH)、Fe(OH)、Fe、Fe。23 32?8? HLLYBQ整理 供“高中试卷网()” 高温A、D为金属单质，则A，B?C，D为置换反应，C为金属化合物，试剂?为HCl，试剂?为NaOH，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物C应为AlO，其余问题可迎刃而解。 23答案:(1)Al AlO Fe(OH) 233,(2)AlO，2OH=2AlO，HO 23224Fe(OH)，O，2HO=4Fe(OH) 222318(7分) 解析:本题为气体的制取与性质检验。选择的装置连接顺序为C?B?A?A?A(或C?B?A?A?A?A)，加入的试剂依次为木炭和浓HSO、无水CuSO、品红溶液、酸性KMnO2444溶液、澄清石灰水(也可在酸性KMnO溶液后加品红溶液)，作用分别是制取气体，检验HO(g)、检42验SO、除去SO、检验CO。 222答案: 选用的仪器 加入的试剂 作用 (填字母) C 浓HSO和木炭 反应器(或发生气体) 24B 无水CuSO 检出HO 42A 品红溶液 检出SO 2A 酸性KMnO溶液 吸收余下的SO 42A 澄清石灰水 检出CO 219(9分) 解析:(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO，还原剂为HCl，其中4氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10,1:5，而不是1:8。 (2)b处发生反应为:2KI，Cl=2KCl，I，I遇淀粉显蓝色;d处发生的反应:2FeCl，2222，,3Cl=2FeCl，Fe和SCN反应使溶液变成红色。 23(3)Cl与NaOH溶液反应的化学方程式: 2被吸收时，转移0.01 mol电子。 (4)e处实验说明氧化性KMnO>Cl; 42d处实验说明氧化性Cl>FeCl。 23因此，三种物质氧化性强弱顺序为:KMnO>Cl>FeCl。 423,，,，2答案:(1)2MnO，16H，10Cl=2Mn，5Cl?，8HO 1:5 422(2)溶液由无色变为蓝色 溶液由浅黄绿色变为红色 (3)Cl，2NaOH=NaCl，NaClO，HO 0.01 22KMnO(4)能>Cl>FeCl 42320( ,，,2解析:由已知氧化还原反应方程式可知，微粒的还原性由强到弱的顺序为:I>Fe>Br，当向,，,2含有FeI和FeBr的溶液中通入Cl时，首先氧化I，其次是Fe，然后是Br，明确了这个顺序，222再结合物质间反应的数量关系即可分析作答。 3a，3b,，,，,22答案:(1)I和Fe 2 mol和2 mol (2)I，Fe和Br 1 mol、3 mol和0.5 mol (3)? 220(8分) 解析:(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法。 ?9? HLLYBQ整理 供“高中试卷网()” (2)电解NaCl溶液可生成H、Cl、NaOH，若将Cl通入到NaOH溶液中可得到NaClO。 222(3)步骤?是为了富集海水中的溴。 ,，2(4)反应为SO，Br，2HO=SO，2Br，4H，因生成强酸会对设备产生严重的腐蚀。 2224(5)?Br会腐蚀橡胶。?控制温度(Br的沸点为59?)。?C中收集的是液溴(红棕色)，通入Cl222后，Cl，2NaBr=Br，2NaCl，可用分液法操作分离。 22答案:(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任填两种，其他合理答案即可) (2)Cl NaOH NaClO 2(3)富集溴元素 ，,2(4)Br，SO，2HO=4H，SO，2Br 强酸对设备的严重腐蚀 2224如果圆的半径为r，点到圆心的距离为d，则(5)?冷凝管 ?Br腐蚀橡胶 ?控制温度计b的温度，并收集59?时的馏分 ?深红棕色 分2液(或蒸馏) (2)中心角、边心距：中心角是正多边形相邻两对角线所夹的角，边心距是正多边形的边到圆心的距离.21(10分) 化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。解析:B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应且产生H，则B为Mg;D中阴阳离子的个数比为22弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。3，且能与水生成两种碱，则D为MgN;C为淡黄色固体化合物，可确定C为NaO或KO，322222即 推论1: 同弧或等弧所对的圆周角相等。?，,，,，22答案:(1)3 ?A Na O O Na或K O O K ?7.三角形的外接圆、三角形的外心。(2)水分子之间存在氢键且化硒化氢的分子间作用力强 6、因材施教，重视基础知识的掌握。点燃(3)4NH，3O=2N，6HO 3222(4)MgN，8HNO=3Mg(NO)，2NHNO 3233243（4）二次函数的图象：是以直线为对称轴，顶点坐标为（，）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）(5)2 分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:2、在教师的组织和指导下，通过自己的主动探索获得数学知识，初步发展创新意识和实践能力。?10?