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镇江市2010届高三第一次调研测试高三化学审编：刘艳娥可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷 选择题（共42分）单项选择题：(本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)1“促进低碳经济，减少CO2的排放”是联合国哥本哈根气候变化会议的主题。下列行为中不符合这一主题的是 A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头C利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料D推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料2全氟丙烷（C3F8）是一种高效的温室气体。下列有关全氟丙烷说法不正确的是 A全氟丙烷的电子式为：B相同压强下沸点：C3F8>C3H8 CC3F8分子中三个碳原子不在同一直线上D全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 3下列有关说法正确的是 AH2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强BH2S加热到300时就分解，H2O加热到1000才分解，说明O非金属性比S 强C将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明该试样已变质 D由A族和A族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同4用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1NA 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。 25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA 100 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAA B C D5化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A铵态氮肥不能与草木灰混合施用B工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁DMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁6下列有关实验操作或对实验的描述正确的是 A为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体B用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C实验室用如右图所示装置可制取乙烯并验证乙烯的某些化学性质D鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)7下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2+2NH3·H2OCu(OH)2+2NH4+BNa2S溶液吸收足量SO2：S2+2SO2 +2 H2O 2HSO3 + H2SC向2 mol·L1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O电解D用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生：Cu2+ + 2Br Cu +Br28下列实验设计能够成功的是 实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强D证明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)9下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c (Na) c (CH3COO)c(H)c(OH) B向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)CNaHCO3溶液中：c(OH) c(H)c(H2CO3) c(CO32)D在浓度均为0.1 mol·L1Na2CO3、NaHCO3、 、NH4Cl溶液中c(H)分别为c1、c2、c3、c4，则c4c3c2c1。10将几滴KSCN（SCN是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是 A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)211利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是 X Y一定条件 AX结构中有2个手性碳原子BX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。CY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2。12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右第卷 选择题（共78分）O213.（10分）氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuC1)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。5085NH4CuCl2Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2OO2acb实验室反应装置浓缩 补充Cu、HCl残液过滤成品CuCl95%乙醇洗涤、烘干固体工业流程实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。（1）反应的化学方程式为 ，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 。（2）工业化生产时，95%乙醇可通过_方法回收并循环利用，而NH4Cl、_（填化学式）可直接循环利用。 （3）实验室用右上图装置制备CuC1。实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择 装置（填字母序号A、B、C）。CBA实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是 ；电炉加热升温至50时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当 _时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿_（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000 mL大烧杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。14.（12分）锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4 = ZnS+BaSO4。以下是工业生产流程。请回答有关问题：.ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等。过量CO2氧化剂过量6mol·L1NaOH5mol·L1H2SO4滤液滤液ZnSO4溶液滤渣滤渣溶液滤液菱锌矿5mol·L1H2SO4滤渣（1）中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号），理由是 。 A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.浓HNO3（2）写出反应的离子方程式： 。（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤 产生的 可以用于步骤 （其中步骤选填、）。.BaS溶液的制备 21有关数据： Ba（s）S（s）2O2（g）BaSO4（s）；H = 1473.2 kJmol-1C（s） O2（g）CO（g）； H = 110.5 kJmol-1Ba（s） S（s）BaS（s）； H = 460 kJmol-1 BaS溶液水浸取过滤重晶石（BaSO4）矿粉、煤 粉煅烧还原BaSCO（4）煅烧还原的热化学方程式为: 。（5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示） 。. 制取锌钡白（6）中步骤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是 。15（8分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2:1、1:1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：（1）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为 mol。（2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的、两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是 。A达到平衡所需要的时间： B达到平衡后A2C的转化率：C达到平衡后BC的物质的量： D达到平衡后A2的体积分数：E达到平衡后吸收或放出的热量： F达到平衡后体系的平均相对分子质量：（4）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是 。甲醇二甲醚H2OCH4催化反应室1CH4COH2催化反应室3CH4催化反应室2CH416（10分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H>0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)= 。（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则： P1 P2 (填“<”、“>”或“=")。在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数 。在P1压强下，100时,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为 (用含a、V的代数式表示)。17（8分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）已知：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 、 。分布分数图c(FeO42-)/mmol·L1t/minH3FeO4HFeO4H2FeO4FeO42图pH（2）将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0 mmol·L1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的H 0（填“”、“”或“”）。（3）FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分数逐渐增大C向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4OHFeO42H2O（4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式 。18（6分）等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为922。已知： 6 M(甲)3 M(乙)3 M(丙)3 M(丁)2 M(戊)M(己)180； 乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应； 戊的核磁共振氢谱有4种峰，峰面积之比为3111； 甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。请回答下列问题：（1）甲的结构简式为 ；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式 。（2）乙、丙、丁三者之间的关系是 ；丁的结构简式为 。（3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式 。19（12分）以两种简单烯烃为原料，通过如下方法可合成一种高分子化合物M：Cl2500NaOH/水 ABCH3CH3CH2CCH3CH2CCH2ClCH2ClE(2甲基丙烯酸)磷酸2甲基丙烯3CHOClCH3CHCH2DCa(OH)2丙烯OHOPOHOHM已知： 磷酸的结构式为 M的结构为OCOCH2CHOPOHCH2C nCH3CH3OOHRCHCH2 ORCHCH2 OH ClHOClRCHCH2Ca(OH)2回答下列问题：（1）2甲基丙烯的同分异构体共有 种（含2甲基丙烯本身，不考虑立体异构）。（2）反应、的类型为 、 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）请用反应流程图表示AB的合成线路，并注明反应条件 （提醒：一定条件下，氧化羟基、醛基的条件足以氧化CC）。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：CH3CH2OH浓硫酸170CH2CH2高温高压催化剂CH2CH2n20（12分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：已知： 当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式： 。 C=N（2）萃取剂A是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个 CH3、n2个 OH 和n3个 三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3= 。若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，则A的结构简式是 。（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式： 。（4）循环中反萃取剂B的主要成分是 。（5）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0molL1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0molL1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？高三化学参考答案及评分标准第卷 选择题（共42分）单项选择题：(本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)1B 2A 3B 4D 5C 6C 不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)7D 8B 9BC 10C 11BD 12D第卷 选择题（共78分）13（共10分）（1）NH4CuCl2 =CuCl+NH4Cl（2分），避免CuCl溶于水而造成损耗（1分），（洗去晶体表面的杂质离子及水份）。（2）蒸馏（1分），HNO3（1分）。 （3） B（2分） 氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低（1分）。烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色（1分），a或c（答a或答c给分，1分）14（共12分）（1）B（1分） 不会引入新的杂质离子（1分）（2）ZnO22+ 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2HCO3 （2分）（3） CO2 （共3分）（4）BaSO4(s) + 4C(s) = BaS(s) + 4CO(g) H = +571.2 kJmol-1 （2分）（5） S2 + H2O HS + OH （2分）（6）酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染，或锌钡白的产率会降低（1分，答出任一正确一点给分）15（共8分）（1）8mol （2分），（2）HS+OHS2+H2O（2分），（3）A 、B（漏选得1分，多选错选不得分，2分），（4）Al3e + 4OH AlO2+2H2O（2分）。16（共10分）（1）减小（1分）0.0003mol·L-1·min-1（2分）（2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O（2分）（3） （1分） 增大；（1分）不变（1分） a2/V2（2分)17（8分）（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（各1分，共2分）（2）探究温度对FeO42浓度的影响（或其他合理答案）（1分） （1分）（3）C（2分）（4）Fe(OH)33e5OHFeO424H2O （2分）18（6分）（1）HCHO （1分） CH2OH(CHOH)4CHO（1分）2H2OOOCH3CH  COOC     CHCH3 OH OHCH3CHCOOHCH3CHCOOH浓硫酸（2）同分异构体（1分） CH2OHCHO（1分）（3）19（共12分）（2分）（1）5 （1分） H2O（2）加成 加聚（各1分，共2分）（3）CH2C(CH3)CH2ClNaOH CH2C(CH3)CH2OHNaCl（2分）O（4）         CH3 O            CH3                       O                       CH3  O             CH3         OCH2CCOHCHCH2HOPOHCH2CCOCH2CHOPOHH2O                             O                     OH OH（2分）HCl一定条件          CH3        CH3                                     CH3                             CH3CH2CCH2OH CH3CCH2OH CH3CCHO CH3CCOOH   Cl                                        Cl                                Cl（5）OCuO（1分）（1分）（1分）NaOH/醇          CH3 CH3CH2CCOONa CH2CCOOHH+（1分）（1分）20（12分）（1）Cu+2Fe3+=2Fe2+ Cu2+（2分）（2）n3= n1+ n22 （1分） CH3C(=NOH)C(=NOH)CH3（2分）（3）4OH4e= O2+2H2O（2分）（4）H2SO4（1分）（5）Cu2O：3.6% （2分） Fe2O3：3.2%（2分）11