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高一化学笔记第一章 化學反應及其能量變化 第一节 氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 概念 从得失氧的角度 从化合价升降的角度 从电子的得失角度 氧化反应 物质得到氧的反应 元素化合价升高的反应 物质失去电子的反应 还原反应 物质失去氧的反应 元素化合价降低的反应 物质得到电子的反应 反应中有元素化合价降低氧化剂 反应中失去氧的物质 反应中得到电子的反应物 的反应物 反应中有元素化合价升高还原剂 反应中得到氧的物质 反应中失去电子的反应物 的反应物 还原剂元素化合价升高后还原剂失去电子后的生成氧化产物 还原剂得到氧后的生成物 的生成物 物 氧化剂元素化合价降低后氧化剂得到电子后的生成还原产物 氧化剂失去氧后的生成物 的生成物 物 二、各组概念间的关系 在反应中表现为发生得到(生成)氧化剂得到电子化合价降低还原反应还原产物 ,反应物, ,实质, ,表现, ,反应类型, ,生成物, 在反应中表现为发生得到(生成)还原剂失去电子化合价升高氧化反应氧化产物 ,三、氧化还原反应电子转移的表示 1(双线桥法【满足得失电子守恒】 表示方法:由氧化剂指向还原产物，标明得xe 例:Fe+2HCl=FeCl+H? 22 由还原剂指向氧化产物，标明失xe 2(单线桥法:由还原剂指向氧化剂，标明得失电子总数xe 例:H+CuO=Cu+HO 22四、氧化性与还原性 1(基本概念: (1)氧化性:物质得到电子的能力或性质 (2)还原性:物质失去电子的能力或性质 2(氧化性、还原性有无的判断【通过化合价判断】 3+元素处于最高价态时，只有氧化性，如Fe、Na、H 2元素处于最低价态时，只有还原性，如S、I、Br、Cl 2+元素处于中间价态时，既有氧化性也有还原性，如Fe、SO、Cl、CO 223(氧化性、还原性强弱的比较 见“氧化还原反应的基本规律”之强弱规律 五、常见氧化剂和还原剂 1(常见氧化剂 ?非金属单质:F、Cl、Br、I、O、S 等 22222?含有较高价态元素的物质:KMnO、KCrO、KClO、HNO、MnO、HSO(浓) 422733224高一化学笔记总结大全(上) 第1页 2+3+?某些金属性较弱的高价态离子:Cu、Fe、Ag 等 ?某些过氧化物:HO、NaO 等 22222(常见还原剂 ?所有金属单质:Fe、Cu、Ag、Al、Mg、Zn、Na等 2?非金属阴离子及低价化合物:Cl、I、Br、S、CO、SO、NaCO等 223?某些非金属单质及氢化物:H、C、S、HS、HI、HBr等 22六、氧化还原反应的类型 1(不同物质不同元素之间的氧化还原反应 例:3MnO+6KOH+KClO=3KMnO+KCl+3HO 232422(不同物质相同元素之间的氧化还原反应(即归中反应) 例:KClO+6HCl=KCl+3Cl+3HO 3223(相同物质不同元素之间的氧化还原反应 例:2KClO=2KCl+3O 324(相同物质相同元素的不同价态 例:5NHNO=2HNO+4N+9HO 433225(相同物质相同元素同一价态(即歧化反应) 例:3Cl+6KOH=5KCl+KClO+HO 232七、氧化还原反应中的基本规律及应用 1(物质氧化性、还原性强弱的判断【强弱规律】 ?根据同种元素的化合价判断:一般来说，元素化合价越高，其物质的氧化性越强，还原性越弱。特例:氧化性HClO,HClO,HClO 34?根据元素的活动性判断 1)根据金属活动性判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Si Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2)根据非金属性判断 F Cl Br I (非金属性减弱) ?根据化学方程式判断:氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物【即强制弱规律】 氧化性比较:氧化剂,氧化产物 还原性比较:还原剂,还原产物 ?根据反应的条件判断 如下列三个反应方程式: 2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl?+8HO MnO+4HCl=MnCl+Cl?+2HO 42222222O+4HCl=Cl?+HO 222?结论:氧化性 KMnO,MnO,O 422?归纳:(1)同一种氧化剂作用于不同的还原剂，反应条件越高，氧化剂氧化性就越弱。 (2)同一种还原剂作用于不同的氧化剂，反应条件越高，还原剂还原性就越弱。 ?根据氧化、还原的程度判断 如下列两个反应方程式: 3Cl+2Fe=2FeCl S+Fe=FeS 23Fe:0价?+3价 0价?+2价 ? 氧化性:Cl,S 2?外界条件对氧化性、还原性的影响 (1)浓度:浓度越大，氧化性或还原性就越强。如:浓HSO,稀HSO 2424高一化学笔记总结大全(上) 第2页 (2)酸碱性:酸性越强，氧化性就越强;碱性越强，还原性就越强。 (3)温度:温度越高，氧化性或还原性就越强。 2(互不交叉规律 反应前的高价反应物只能对应生成反应后的高价生成物; 反应前的低价反应物只能对应生成反应后的低价生成物。 图示: 反应前 反应后 高价 高价(可以相等，但决不能相交) 低价 低价(可以相等，但决不能相交) 3(先后规律 ?一种还原剂作用于含有多种氧化剂的体系中，首先还原氧化性强的; ?一种氧化剂作用于含有多种还原剂的体系中，首先氧化还原性强的。 +2+3+2+例:Fe H,Cu,Fe Cl I,Fe,Br 24(电子守恒规律及其应用 ?规律:氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(化合价降低的总数)等于还原剂失去电子的总数(化合价升高的总数)。 ?规律的应用 ? 用于氧化还原反应的计算 基本思路: 1)指出两组对应关系:氧化剂氧化产物，还原剂还原产物; 2)找出两个变化:1个(mol)氧化剂化合价的变化值(?);1个(mol)还原剂化合价的?M变化值(?); ?M3)找出两个量:氧化剂的分子个数(物质的量)N，还原剂的分子个数(物质的量)N; ?4)建立等式:N×?= N×? ?M M? 用于氧化还原反应方程式的配平 1(配平的原则:电子守恒和质量守恒 2(配平方法 A(普通配平法步骤: 例: 3 Cu+ 8 HNO= 3 Cu(NO)+ 2 NO?+ 4 HO 3322?正确写出反应物和生成物; ?标出化合价发生了变化的元素的化合价; ?找出化合价的变化值; ?通过求最小公倍数使化合价升降总数相等; ?用观察法配平其他物质，并进行检验。 B(零价配平法 适用范围:适用于两种元素组成的化合物，且其中一种元素的化合价未知或不常见。 配平方法:假设该化合物中每种元素的化合价均为0，再利用普通配平法进行配平。 例: FeC+ HNO= Fe(NO)+ CO?+ HO+ NO 3333222C(逆向配平法 适用范围:适用于歧化反应，或者氧化剂(或还原剂)有多种的反应 配平方法:假设氧化产物就是氧化剂，还原产物就是还原剂，从方程右边向左边配平 例: Cl+ KOH= KCl+ KClO+ HO 232第二节 离子反应 高一化学笔记总结大全(上) 第3页 一、电解质与非电解质 1(基本概念 ?电解质:在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 ?非电解质:在水溶液中或在熔融状态下都不能导电的化合物叫做电解质 ?强电解质:在水溶液中完全电离成离子的电解质 ?弱电解质:在水溶液中部分电离成离子的电解质 2(常见的电解质和非电解质 ?电解质:大多数酸、碱、盐及金属氧化物 ?非电解质:非金属氧化物、绝大多数有机物、部分氢化物(NH、PH) 333(常见的强电解质和弱电解质 ?强电解质 强酸:HCl、HSO、HNO、HI、HBr、HClO、HClO、HIO、HIO 2433434强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)、Ba(OH) 22绝大多数盐:NaCl、NaHCO、NHClPb(CHCOO)除外 3432活泼金属的氧化物:NaO、AlO、MgO 223?弱电解质 弱酸:HCO、CHCOOH、HClO、HF、HS、HSO、HPO、HSiO 2332233423弱碱:NH?HO，所有不溶性的碱 32其他:HO 24(电解质的电离 1)电离的定义:电离是指电解质在水分子作用下离解成为自由移动的离子的过程 2)强电解质的电离:完全电离，用“=”连接 +例:NaCl=Na+Cl NaHCO=Na+HCO 33+2+NaHSO=Na+H+SO(水溶液) NaHSO=Na+HSO 44443)弱电解质的电离:部分电离，用“ ”连接 +2例:HCO H + HCO，HCO H + CO 【多元弱酸电离应分步写】 233333+ Al(OH) Al + 3OH 3二、离子反应 1(定义:凡是有离子参加或者生成的反应都叫做离子反应 2(实质:总是有某种离子的浓度发生改变 3(离子反应的类型及发生的条件 2+2?复分解反应型(离子互换型) 如:CuSO+BaCl=CaCl+BaSO? Ba+SO=BaSO? 444224发生的条件:A(有难溶物生成 B(有弱电解质生成C(有易挥发的物质或气体生成 +2+?氧化还原反应型:遵循强弱规律 如:Zn+HCl=ZnCl+H? Zn+2H=Zn+H? 2224(离子方程式 1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式 2)意义:?体现了离子反应的实质;?体现了化学反应的质量守恒、电荷守恒;?体现了同一种类型的反应的规律。 3)离子方程式基本书写步骤 ?正确写出化学式 ?改写化学式:a、将易溶于水的强电解质改写成离子; b、单质、气体、氧化物、难溶物和弱电解质均保留化学式? 高一化学笔记总结大全(上) 第4页 ?删去方程式两边相同的离子 ?检查电荷、质量是否守恒 三、常见离子的检验 离子符号 检验试剂及方法 现象及结论 OH pH试纸、紫色石蕊试剂 pH试纸变蓝、石蕊试剂变蓝 Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 2CO 先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸 生成白色沉淀;溶于稀盐酸 3HCO 同上 无沉淀生成;溶液与稀盐酸反应生成CO 322SO 先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液 无明显现象;有白色沉淀生成 42SO 加入稀盐酸 产生有刺激性气味的气体 3+H pH试纸、紫色石蕊试剂 均变红 2+Mg 氢氧化钠 生成白色沉淀 2+Cu 氢氧化钠 生成蓝色沉淀 3+Fe 氢氧化钠 生成红褐色沉淀 生成白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，2+Fe 氢氧化钠 最后变成红褐色 产生有刺激性气味的气体，该气体可以使+NH 氢氧化钠 4湿润的红色石蕊试剂变蓝 四、写离子方程式时对微溶物的处理 ,澄清液:拆写成离子。如少量通入石灰水CO,2反应前, ,浊液:保留化学式。如少量通入石灰乳CO,2,反应后:均保留化学式,五、有关过量问题 2+1(氧化还原反应中，已知还原性:I,Fe,Br ?在FeI溶液中通入少量Cl 22?在FeI溶液中通入过量Cl 22?在FeBr溶液中通入少量Cl 22 ?在FeBr溶液中通入过量Cl 22?当FeBr溶液中有一半Br变成Br时 222(CO(或SO)通入Ca(OH) 222?将少量的CO(或SO)通入Ca(OH)溶液中 222?将过量的CO(或SO)通入Ca(OH)溶液中 2223(酸式盐与碱的反应 ?在NaHCO溶液中滴入少量的Ca(OH)溶液 32?在NaHCO溶液中滴入过量的Ca(OH)溶液 32?在NaHSO溶液中滴入Ba(OH)溶液至中性 ，42继续滴加Ba(OH)溶液至过量 。 22刚好完全沉淀 ?在NaHSO溶液中滴入Ba(OH)溶液至SO424高一化学笔记总结大全(上) 第5页 六、关于离子共存问题 1(解题要求:认真阅读题干，注意“无色”“酸性”“碱性”“共存”“不共存”及限定条件。 2(离子不共存的几种类型 ?离子间生成沉淀、气体或弱电解质时，不能共存 ?无色溶液中不能存在有色离子 2+3+2+常见有色离子:MnO(紫红色)、Cu(蓝色)、Fe(黄色)、Fe(浅绿色) 4?离子间因发生氧化还原反应而不能共存 +3+2氧化性离子:MnO、CrO、ClO、NO(H)、ClO(H)、Fe 4273322+2还原性离子:I、S、HS、SO、HSO、Fe 33?酸性溶液中氢氧根、弱碱根、弱酸根和弱酸酸式根不能存在 如: ?强碱性溶液中弱碱离子、多元弱酸的酸式离子不能存在 弱碱离子: 酸式离子: 3+?离子间反应生成络合离子时不能共存，如Fe与SCN反应生成血红色络合离子 3(溶解性巧记口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间;碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵; 盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅;碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。 第三节 化学反应中的能量变化 一、放热反应与吸热反应 1(基本概念 ?放热反应:反应中向外界体系放出热量的反应。 ?吸热反应:反应中从外界体系吸收热量的反应。 2(两种反应中的能量变化 放热:反应物总能量,生成物总能量。 吸热:反应物总能量,生成物总能量 3(常见的吸热、放热反应 A(放热反应 (1)金属与酸的反应，如:2Al+6HCl=2AlCl+3H 32(2)酸碱中和反应，如:2NaOH+HSO=NaSO+2HO 24242(3)所有的燃烧反应，如:2CO+O=2CO 22B(吸热反应 (1)碳与二氧化碳反应、碳与水蒸气反应:C+CO=2CO ;C+HO(g)=CO+H(水煤气) 222? (2)常见的分解反应，如:NHHCONH+CO+H2O 43 32 二、燃料的充分燃烧 1(能源的分类: ?不可再生能源:煤、石油、天然气、太阳能;?可再生能源:水能、风能、地热能、潮汐能。 2(燃料充分燃烧的条件:?燃烧时要有适当过量的空气;?燃料与空气要有足够大的接触面。 第二章 鹼金屬 第一节 钠 高一化学笔记总结大全(上) 第6页 一、钠的物理性质 银白色，质软，有金属光泽;密度比水小，比煤油大;熔点、沸点较低;是热和电的良导体。 二、钠的化学性质 1(与非金属反应 ?钠与氧气反应: 4Na+O=2NaO (白色固体) 222NaO+O= NaO 22224Na+2O= 2NaO (淡黄色粉末;现象:黄色火焰，产生黄色的烟) 222?钠与氯气反应:Cl+2Na=2NaCl (现象:黄色火焰，产生白烟) 2?钠与硫单质反应:2Na+S=NaS(爆炸) 2?钠与氢气反应:2Na+H=2NaH 22(与水反应 (1)反应原理:2Na+2HO=2NaOH+H? 22(2)现象及解释 现象 解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠块迅速熔化成光亮的小球 反应放热;钠的熔点低 小球不停地游动 反应产生气体推动其游动 滴加酚酞试剂后变成红色 反应生成氢氧化钠，使溶液显碱性 3(与盐反应 ?钠与盐溶液的反应:钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应 例: ?钠与熔化状态下的盐反应 例: +4(与酸反应:直接考虑钠与H的反应 例: 三、钠在自然界的存在和主要用途 1(钠的存在:仅以化合态存在，如:NaCl、NaCO、NaSO等 23242(钠的主要用途: ?用来制取过氧化钠等化合物 ?钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂 ?利用其还原性冶炼金属(钛、锆、铌等) ?应用于电光源，如用于强照明的高压钠灯 3(钠的制备:2NaCl(熔)=2Na+Cl? 2第二节 钠的化合物 一、氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠 高一化学笔记总结大全(上) 第7页 化学式 NaO NaO 222氧素化合价 ,2 ,1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体 淡黄色粉末 与水反应 NaO+HO=2NaOH 2NaO+2H O=4NaOH+O? 222222与CO反应 NaO+CO=NaCO 2NaO+2CO=2NaCO+O 22223222232与盐酸反应 NaO+2HCl=2NaCl+HO 2NaO+4HCl=4NaCl+O?+2HO 222222过氧化钠的用途: ?做供氧剂:2NaO+2CO=2NaCO+O(潜水艇制氧原理) 222232+22?做强氧化剂:NaO+SO=NaSO NaO+SO+HO=2Na+SO+2OH 2222422324?做漂白剂 二、氢氧化钠 1(物理性质:白色易潮解的固体;极易溶于水，溶于水放出大量热。 2(化学性质 (1)使指示剂变色(碱的通性):使酚酞试剂变红，使石蕊试剂变蓝 2)与酸发生中和反应，生成盐和水:2NaOH+HSO=NaSO+2HO (24242(3)与酸性氧化物反应生成盐和水:CO+2NaOH=NaCO+HO 2232(4)与某些盐反应:?碱+弱碱盐=弱碱+强碱盐，如:NaOH+NHCl=NaCl+NH?HO 432?碱+酸式盐=正盐+水，如:NaOH+NaHCO=NaCO+HO 3232(氢氧化钠的保存:应密封保存在塑料瓶中，短期可保存在玻璃瓶中，不能用玻璃塞，应用3橡胶塞。 三、碳酸钠和碳酸氢钠 物质名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCO NaHCO 233俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 白色、固体粉末 白色细小晶体 溶解性 易溶于水 较易溶于水 反应快慢 产生速度慢，生成的CO少 产生速度快，生成的CO多 与酸 22+2-反应 方程式 2H+CO=HO+CO? H+HCO=HO+CO? 322322与CO反应 NaCO+HO+CO=2NaHCO 223223Ca(OH) NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO NaHCO+Ca(OH)=NaOH+CaCO+HO 223233232与碱反应 NaOH 不反应 NaHCO+NaOH=NaCO+HO 3232与盐反应【CaCl】 不反应NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO 22323相互转化 NaCO+HO+CO=2NaHCO 2NaHCO =NaCO+HO+CO 2322332322热稳定性 稳定，不易分解 受热易分解 ?碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 固体:加热，若有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则是碳酸氢钠; 溶液:?取等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶于水，滴加入等质量、等浓度的盐酸，观察反应速率，反应速度快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠; ?向溶液里加入CaCl溶液，若有沉淀生成，则是碳酸钠，反之则是碳酸氢钠。 2高一化学笔记总结大全(上) 第8页 第三节 碱金属元素 碱金属元素包括:锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr) 一、碱金属的物理性质 相似性:?颜色:银白色(除铯略带金色光泽)?硬度:质软，取用时用小刀即可切取 递变性:?密度:锂,钾,钠,铷,铯 ?熔沸点:锂,钠,钾,铷,铯 原子结构:?相同点:最外层电子数只有一个?碱金属元素在化合物中总显+1价 ?不同点:电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 二、碱金属的化学性质 1(与氧气反应 2Na+O=NaO(过氧化钠) 2224Li+O=2LiO(氧化锂) 22K+O=KO(超氧化钾) 222Rb+3O=2RbO(臭氧化铷) 232(与水反应:2R+2HO=2ROH+H(通用模式) 223(与酸反应:2R+2HCl=2RCl+H(通用模式) 2三、碱金属的焰色反应 1(焰色反应的定义:很多金属或它们的某些化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，这就叫做焰色反应 2(焰色反应的性质:焰色反应是物理变化所产生的现象 3(焰色反应实验的操作步骤:洗(用稀盐酸洗涤)烧蘸烧观洗烧 4(各种金属的焰色:钾紫色(透过蓝色钴玻璃观察);钠黄色;铜绿色;钡黄绿色;锶洋红色;钙砖红色;锂紫红色 第三章 物質的量 第一节 物质的量 一、物质的量 1(定义:物质的量是表示物质所含微粒多少的一个物理量 ?注意:?“物质的量”是一个整体名词，不可分开;?微粒包括:原子、分子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合 2(符号:n 3(单位:摩尔，简称摩，符号为mol 124(一摩尔的规定:如果在一定量的微粒集合中所含有的粒子数目与C中所含碳原子数相同，我们就说它的物质的量为一摩尔。 二、阿伏加德罗常数 12231(真实值:0.012Kg C中含有的碳原子数目;近似值:6.02×10 2(符号:N A3(微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(N)之间的关系 ANNn= N=n×N N= AAnNA高一化学笔记总结大全(上) 第9页 4(注意:用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，如0.5mol O 、1.2mol HO 2三、摩尔质量 1(定义:单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M 1 2(单位:g/mol或g?mol3(摩尔质量与化学式量(相对分子质量或相对原子质量)的关系: ?当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其化学式量。 4(摩尔质量(M)、物质的量(n)与质量(m)之间的关系 mmM= m=M×n n= nM5(摩尔质量的应用: (1)利用摩尔质量可以求一定质量的物质所具有的物质的量; (2)利用摩尔质量可以求一定物质的量的物质所具有的质量; (3)利用摩尔质量可以求一个分子或原子的质量。 总结:本节各物理量之间的转化关系 m n N 第二节 气体摩尔体积 一、决定物质体积的因素 ?微粒数目的多少(由物质的量决定) ?微粒本身的大小(气体物质忽略本身的大小) ?微粒之间的距离 二、气体摩尔体积,V, m1(定义:在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 2(符号:V m1 3(单位:L/mol 或L?mol4(气体摩尔体积(V)与物质的量(n)、气体体积(V)之间的关系 mVVV= V=n×Vn= mm nVm三、标准状况下的气体摩尔体积 1(标准状况:指0?(或273K)，101KPa(或1个大气压)的状况 2(标准状况下的气体摩尔体积:在标准状况下，单位物质的量的任何气体所占的体积都约为22.4 L/mol，即V=22.4 L/mol。 标3(应用: 1)建立质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系网络 如右图: M(g/mol),2)可以求标准状况下气体的密度: (g/L) 22.4(L/mol)3)可以用于方程式的计算 四、阿伏伽德罗定律及其推论 高一化学笔记总结大全(上) 第10页 1(阿伏伽德罗定律内容:同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 即:同温、同压、同体积?同物质的量、同分子数 2(克拉伯龙方程:PV=nRT (注意:T只能带入开式温度;R为常数) 3(推论: Vn11?同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比: ,Vn22Pn11?同温等体积条件下，气体的压强与物质的量成正比: ,Pn22mM11?同温同压等体积条件下，气体质量与摩尔质量成正比: ,mM22VM12?同温同压等质量条件下，气体体积与摩尔质量成反比: ,VM21M11?同温同压条件下，气体密度与摩尔质量成正比:=D(1对于2的相对密度) ,?12M22五、平均摩尔质量, , mm，m，m，总123 = = nn，n，n，123总推导:由于 m=n×M m=n×M m=n×M 111222333nM，nM，nM，112233 所以: = n，n，n，123nMnMnM，112233 = n总阿伏加德罗定律的变形: 平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数(若是气体组分可以是体积分数) 六、十字交叉法原理 若用A、B表示混合物中的两种组分，用n、n分别表示A、B两组分的物质的量，ABM、M分别表示A、B两组分的摩尔质量，用 表示它们的平均摩尔质量，这有如下关AB系图:(假设M,M) AB高一化学笔记总结大全(上) 第11页 A nM M A ABB nM M B B AnA即有如下关系:= nB第三节 物质的量浓度 一、物质的量浓度 1(定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量的多少，叫做物质的量浓度。 nB2(表示法(定义式): C,BV1 3(单位:mol/L 或mol?L4(与其他的量之间的关系 ?与质量分数()的关系: ?稀释公式:C×V=C×V 前后后前?与溶解度(S)的关系 5(气体溶解度相关知识 ?定义:在标况下，一体积的水中溶解的气体的体积。 3V，10?与物质的量浓度的关系:C= 322.4，10，M，VB二、一定物质的量浓度的溶液的配制 1(实验目的:配制500mL，0.4mol/L的氯化钠溶液 2(实验器材及用品:托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶(500mL)、胶头滴管 3(实验步骤:计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶 4(实验误差分析 ?称量误差:(1)物质和砝码放反了?偏小 (2)易潮解的物质直接放在纸上称量?偏小 (3)量取液体时俯视读数?偏小;仰视读数?偏大 ?溶解误差:(1)溶液溅出烧杯?偏小(2)溶解时的热效应:放热?偏大;吸热?偏小 ?转移误差:转移过程中溶质损失?偏小 ?洗涤误差:未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未倒入容量瓶?偏小 ?定容误差:俯视读数?偏大;仰视读数?偏小 ?摇匀误差:摇匀后液面低于刻度线时加水?偏小 第四章 鹵素 第一节 氯气 一、氯气的物理性质 高一化学笔记总结大全(上) 第12页 ?氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体 ?标准状况下的密度为3.17g/L，比空气的密度大 ?氯气易液化(,34.6?) ?氯气能溶于水，一体积的水能溶解约两体积的氯气 二、氯气的化学性质 1(与金属反应 点燃 ClCuCl (现象:产生棕黄色的烟;CuCl溶于水呈绿色) +Cu222 点燃 3Cl+2Fe2FeCl(现象:产生棕色的烟;FeCl溶于水呈黄色) 233 点燃 Cl+2Na2NaCl(现象:黄色的火焰，产生白色的烟) 2 规律:氯气能够与绝大多数金属反应，金属若有变价，则一般生成高价氯化物。 2(与非金属反应 点燃 点燃 (1)3Cl +2P2PCl(氯气少量) Cl+PClPCl(氯气过量) 23 235 现象:黄色的火焰，产生白色烟雾 点燃 (2)Cl+H2HCl(H安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾) 222 Cl+H=2HCl(爆炸) 22 3(与水反应:Cl+HO=HCl+HClO 22拓展: (1)关于氯水 ?定义:氯水是指氯气的水溶液 +?成分:a、新制氯水:Cl、HO、HClO、Cl、H、ClO 22+b、久置氯水:HO、H、Cl 2?氯水的作用:a、提供Cl做氧化剂: 2+b、提供Cl，与Ag反应:Cl+ Ag=AgCl? +c、提供H、HClO起酸性作用和漂白作用?向氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变成红色(H)，后褪色(HClO) (2)关于次氯酸(HClO) A(次氯酸是极弱的酸，其酸性小于碳酸(HCO) 23B(次氯酸是氧化性极强的酸，具有强的漂白性，也用于杀菌消毒 C(次氯酸不稳定，易分解，光照下加速分解:2HClO=2HCl+O? 2(3)关于漂白原理 原理 吸附 氧化 化合 类型 物理变化 化学变化 化学变化 实例 活性炭 NaO、HO、HClO、O SO 2222324(与碱反应 (1)与NaOH:Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO(常温) 22? 高一化学笔记总结大全(上) 第13页 (2)与KOH:Cl+6KOH(浓) 5KCl+KClO+3HO 232(3)与Ca(OH):2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO 222222?通式:氯气+碱=次氯酸盐+金属氯化物+水(常温) 5(关于漂白粉(漂粉精) (1)制取原理:2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO 22222(2)成分:CaCl、Ca(ClO)，有效成分:Ca(ClO) 222(3)起漂白作用的原理: Ca(ClO)+HO+ CO(少量)= CaCO?+2 HClO 2223Ca(ClO)+2HO+ 2CO(过量)= Ca(HCO)?+2 HClO 222326(氯气的制取 电解 ? 工业制法:2NaCl+2HO2NaOH+H?+Cl? 222 ? 实验室制法 ? ?原理:4HCl+MnOMnCl+Cl?+2HO 4222 (其他:2KMnO+16HCl错误未找到引用源。=2KCl+2MnCl+5Cl?+8HO 4222KClO+6HCl错误未找到引用源。=KCl+3Cl+3HO ) 322?实验装置: 浓HCl MnO 2饱和NaCl溶液 浓HSO NaOH溶液 24?各部分的作用 饱和NaCl溶液:除去Cl中的HCl 2浓硫酸:除去Cl中的水蒸气 氢氧化钠溶液:处理尾气，防止环境污染 2?氯气的验满: (1)用湿润的淀粉KI试纸放在瓶口，若试纸变蓝，则证明已满 (2)用蘸有浓氨水的玻璃棒置于瓶口，若有白烟生成，则证明已满 原理: Cl+2KI错误未找到引用源。=2KCl+I ;8NH+3Cl错误未找到引用源。2232=N+6NHCl 247(氯离子的检验 -+(1)原理:Cl+Ag错误未找到引用源。=AgCl? (2)方法:先向试样中加入稀硝酸，再滴加AgNO 3(3)结论:若产生白色的、不溶于稀硝酸的沉淀，则证明试样中含有氯离子。 第二节 卤族元素 卤族元素包括:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At) 高一化学笔记总结大全(上) 第14页 一、原子结构 1(相同点:最外层电子数为7，容易得到一个电子达到平衡 2(递变性:由F?I，原子半径、离子半径增大;得电子能力、非金属性逐渐减弱 二、卤素单质的物理性质 1(递变性 Cl Br I 化学式 F2222 通常状态 气体 气体 液体 固体 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 2(特性 颜色规律 逐渐加深 ?、Br2密度 逐渐增大 的特性 熔沸点 逐渐升高 (1)溶解度(水) 要与水反应 趋于逐渐减小 Br是2唯一一种在常温下是液态的非金属单质 (2)Br极易挥发，应该用棕色的带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存，并进行水封 2(3)Br能溶于水，溶液呈橙色;溴蒸气为红棕色 2?、I的特性:易升华，碘蒸气为紫色 2?、Br、I在水和有机溶剂中的颜色 22水 四氯化碳(CCl) 苯 汽油 4Br 橙色 橙红色 橙黄色 橙黄色 2I 棕黄色 紫红色 紫红色 紫红色 2补充内容: ?萃取 (1)定义:用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的操作 (2)萃取的条件: ?溶质在萃取液中的溶解度要远远大于在原溶剂总的溶解度 ?萃取剂与原溶剂不反应，不互溶;与溶质不反应 三、卤素单质的化学性质 1(与金属单质反应 规律:卤素单质与金属反应，若金属有变价，除I外均可将其氧化成最高价态。 2? ? 点燃 I+FeFeI 3Cl+2Fe2FeCl 3Br+2Fe2FeBr 222323 2(与氢气反应 F+H错误未找到引用源。=2HF(阴暗处发生爆炸) 22光照 高一化学笔记总结大全(上) 第15页 Cl+H2HCl(光照爆炸) 22 500? Br+H2HBr(高温反应) 22 ? I+H 2HI(持续加热才反应) 22 结论:由F?I，与氢气反应越来越困难 22由F?I，非金属性越来越弱 22稳定性:HF,HCl,HBr,HI 3(与水反应 2F+2HO=4HF+O 222X+HO=HX+HXO(X=Cl、Br、I) 22规律:由F?I，与水反应越来越弱 224(与碱反应 (1)F: 22F+2NaOH=2NaF+OF+HO 222(2)其他: 常温:X+2OH=X+XO+HO 22? 加热:3X+6OH5X+XO+3HO 232 (X=Cl、Br、I) 5(卤素单质之间的置换 Cl+2KBr=2KCl+Br 22Cl+2NaI=2NaCl+I 22(5Cl+I+6HO=2HIO+10HCl) 2223Br+2KI=2KBr+I 22?氧化性:F,Cl,Br,I 2222 还原性:F,Cl,Br,I四、常见的卤化物 1(卤化氢:HF、HCl、HBr、HI ?特征:均为无色，有刺激性气味的气体 ?都极易溶于水，在空气中形成白雾 ?稳定性:HF,HCl,HBr,HI ?还原性:HF,HCl,HBr,HI ?熔沸点:HF,HI,HBr,HCl ?水溶液的酸性:HF(弱酸),HCl,HBr,HI ?HF特性:有毒;能腐蚀玻璃(不能用玻璃试剂瓶存放) (与玻璃反应原理:4HF+SiO=SiF?+2HO) 2422(卤化银 AgF AgCl AgBr AgI 高一化学笔记总结大全(上) 第16页 颜色 白色 白色 浅黄色 黄色 溶解性 易溶于水 不溶于水，溶解度逐渐减小 感光性 无 逐渐增强 感光原理 2AgX=2Ag+X 23(卤素互化物:ICl、IBr、BrF等 34(拟卤素:(CN)、(SCN)、(OCN) 222【化学性质与卤素单质相似】 The End 高一化学笔记总结大全(上) 第17页