最新高二化学元素的电负性及其变化规律【化学教案，精】优秀名师资料.doc

高二化学元素的电负性及其变化规律【化学教案，精】第3节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素的电负性及其变化规律 【教学目标】 1.了解电负性的概念及内涵; 2.认识主族元素电负性的变化规律并能给予解释。 3.了解化合价与原子结构的关系。 【教学重点】电负性概念及其变化规律。 【教学难点】电负性变化规律 【教学媒介】多媒体演示 【教学方法】诱导启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学 【教学过程】 教 活 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 学 动 环 时 节 间 2 一 第一电离能的变化规律，学生回答问题 复习强化上、分并解释为什么N的第一一节课的知复钟 电离能大于O的第一电识点 习离能 旧课 二电子亲和第一电离能是原子失电阅读电子亲和能 引起学生知、 能 子能力的定量描述，那么识的冲突，激3联原子得电子能力的有如发学习动机 想分 何用定量去描述呢, ?钟 找出电子亲和能的变化学生讨论:没有规律 质规律 研究电子亲和能没有太多的疑 意义 1.电负性的思考与交流: 学生自学回答问题 培养自学能2三概念 1、电负性的概念: 1、元素的原子在化合物中吸力 0、 2、电负性的数值: 引电子能力的标度。 新 分3、电负性的意义: 2、以氟元素的电负性数值为课 钟 4。无单位。 3、(1)、电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，反之越弱。 (2)、电负性大于2的元素大部分为金属元素，小于2的元素大部分为非金属元素。 (3)电负性大，元素易呈现负价;电负性小的元素易呈现正价。 (4)判断原子间成键的类型。一般两元素电负性的差值大于1.7，易形成离子键，差值小于1.7，易形成共价键。 2.电负性的读图，找规律 同周期，从左到右: 培养读图能变化规律 电负性依次增大 力和分析归同主族，从上到下: 纳的能力。 电负性依次减小 化合价与元素的最高正价等于它阅读课本总结规律: 电子排布所在的族序数(除?族和1.一般认为: 电负性大于2.0的关系 0族外) 的元素为非金属元素 3.电负性的反映了原子间的成键能 电负性小于2.0的元素为金意义 力和成键类型 属元素。 2.一般认为: 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成离子键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成共价键 3.电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值; 电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 四 1. 电负性的概念 分析第一电离能的数据与电学会比较学5 、 2. 电负性的变化规律 负性的数据的关系，将电负性习 概分3. 电负性的意义 与第一电离能变化规律的统括钟 一起来 整合 练习 分值 评分 20 1、下列各组元素按电负性大小顺序排列正确的是: A.F>N>O B.O>Cl C.As>P>H D.Cl>S>As 分 20 2、电负性为4.0的元素，在化合物中一般现: A.正价 B.负价 C.即显正价有显负价 D.不能确定 分 20 3、电负性差值为零时，可形成: A.极性共价键 B.非极性共价键 C.金属键 D.离子键 分 40 4、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。 (1)第三个稀有气体元素。 分 (2)第四周期的第六个过渡元素。 (3)电负性最大的元素。 (4)3p半充满的元素。 (5)1,36号元素中，未成对电子数最多的元素。 (6) 1,36号元素中，第一电离能最小的元素 【板书设计】 二、元素的电负性及其变化规律 1. 电负性的概念 2. 电负性的变化规律 附:教案格式模板 3. 电负性的意义 所在单位 所属教研室 课 程 名 称 授 课 教 师 *教案(宋体二号，标题加粗) 一、课 程 性 质: (注:填公共基础必修课、公共基础选修课、专业基础必修课、专业核心必修课、师范技能必修课、师范技能选修课) 二、总学时?学分: 三、课程类型:理论课( ) 实践(含实验)课( ) 四、学时分配:理论课( )学时 实践(含实验)课( )学时 五、授课专业、层次: 六、本课程的教学目的和要求: 七、本课程的教学重点、难点: 八、教材和参考书: *教案内容(宋体二号，标题加粗) 一、章节内容: (正文:宋体五号，标题加粗，18磅) 二、课 时: 三、教学目的: 四、教学重点与难点: 五、教学方法: 六、教学过程设计: 小结: 七、作业布置: 八、教具: 想要了解更多，请访问我的豆丁主页: