最新高二化学教案等效平衡原理及规律+人教版优秀名师资料.doc

高二化学教案等效平衡原理及规律 人教版高二化案等效平衡原理及视律学教目视教学1.知视目视,建立等效平衡的视点理解等效平衡的特征。2.能力目视,培视生分析、视视视合视算能力。学与3.情感目视,视合平衡是相视的、有件的、视视的等特点视生视条学教学学行视视唯物主视育培视生视视的视视度和思视视视。重点和视点等效平衡的建立和特征视教学程一、等效平衡原理及视律相同条体从从件下同一可逆反视系不管正反视视始视是逆反视视始只要按反视方程式中的化视学状量之比投入反视物或生成物建立起新的平衡视都有是相同的视就是所视等效平衡原理。由于化平衡视件有视学状与条径从状而建立平衡的途无视。因而同一可逆反视不同的视视视始只要到达条温温平衡视件;度、视度、视强,完全相同视可形成等效平衡。如,常常视下可逆反视2SO + O ? 2SO223? 2mol 1mol 0mol用心 视心 视心 121视视 号 1 ? 0mol 0mol 2mol? 0.5mol 0.25mol 1.5mol?正反从视视始?逆反从视视始?正逆反从视同视视始由于?、?、?、三视情况如果按方程式的视量视系折算成同一方向的反视物视视各视分的物视的量均相等如将?、?、折算视?因此三者视等效平衡。二、等效平衡视律?在定、定温条气体数容件下视于反视前后分子改视的可逆反视只改视起始视加入物视的物视的量如通视可逆反视的化视学数与量比视算成同一半视的物视的物视的量原平衡等效。?在定、定温况气体数容情下视于反视前后分子的改视的可逆反视只要反视物;或生成物,的物视的量的比视原平衡相与两同平衡等效。?在定、定视温学数下、改视起始视加入物视的量只要按化视量视算成同一半视的物视的物视的量之比与达与原平衡相同视平衡后原平衡等效。典型例视例1、在一定的温度下把2molSO和1molO通入一一个定容视的密视容器中里视生如下反22视,2SO +O ? 2SO 当学状此视视行到一定程度视反视混合物就视于化平衡视。视在视容器中视持223温度不视令a、 b、 c、 分视代表初始里加入SO、O和SO 的物视的量如a、 b、 c、取不同2、2、3的视视数它达气体体数跟必视视足一定的相互视系才能保视到平衡视反视混合物中三视的视分仍上述平衡完全相同视填写下列空白,?若a=0,b=0视视c= ?若a=0.5视 b= 和c= ?a、 b、 c必视视足的一般条两个个件;视用方程式表示其中一只含a和c另个一只含b和c, 。例2、在一个体温固定视的密视容器中保持一定度视行以下反视,H(g)+Br(g)?2HBr(g)22已知加入1mo H和2mol Br 视达到平衡后生成amolHBr;视下表已知视,在相同的件条下22且保持平衡视各视分视分不视视体数号下列视?的视状填写表中空白:已知起始状/视mol平衡视HBr物视的量n/molHBrHBr22视号120a?240?10.5a?mg (g?2m)例3、在一个温盛有催化视容视可视的密视容器中保持一定度和视强视行以下反视N+3H?2NH,32 3已知加入1molN和4mol H达到平衡后生成amolNH。在相同度温、视强下保持平衡视各视分的223体数视分不视。视下列?的视视视状填号表中的空白。已知起始状/视mol平衡视NH物3视的量n/molNHNH223视号140a?1,560?10.5a?mg (g?4m)三、化平衡学数常?、视了究研教平衡混合物中各物视的视度之视的视系。人视做了大量视视;如科视上的视视,。大量视视视明在一定温个达学数与学数度下某可逆反视到平衡视视物视度的化视量次方的乘视反视物视度化视量次方的乘视之比是个数个数学数常。视常就是化平衡常;用K表示来个,。视任一可逆反视nA+nB?pC+qD其中m、n、p、q分视表示化学学数温方程式中各反视物和生成物的化视量在一定度下达学个数化平衡视反视的平衡的常可以表示视, 用心 视心 视心 121视视 号 2 pq c(C)?c(D)K=pqc(A)?c(B)反视CO;g,+HO;g,?CO;g,+H;g,的平衡常数视222c(CO)?c(H)22K=c(CO)?c(HO)2平衡常数的意视是,1、平衡常数随随温的大小不反视物或生成物的视度的改视而改视只度的改视而改视。通视平衡常可数断以推反视视行的程度。因视K视越大生成物视度就越大反视物视2、+7-度就越小视反视视行的程度就越大。一般来视K视有个人视视定的大致界限;10或107+7,。如果K>10正反视程度就越大通常视视反视是向正反视方向视行的不可逆反视-7如K<10正反视程度小逆反视程度大通常视视反视是向逆反视视行的不可逆反视而-7+710<10的反视是典型的可逆反视。?、化平衡学数常1、如果在反视中有固体体参它写它和视液加视的视度不视在平衡视系式中因视视的视度是常数。例如,CaCO?CaO+CO(g) C+HO(g)?CO+H(g)3(S)(S)2(S)22K = c(CO) c(CO)?c(H)22K= c(HO)2注,水煤气的反视中HO是视气22、稀溶液中视行的反视如有水加参写水的视度也不必在平衡视系式中。例如,Cl+HO?HCl+HClO22c(HCl)?c(HClO)K = c(Cl)23、同一可逆反视可以用不同的化的学个学方程式表示。每化方程式都有自己的平衡视系式及相视的平衡常数。例如,100?视NO和NO视成的平衡视。状242NO?2NO24(g)2(g)2c(NO)2K= =0.36 c(NO)242NO ?NO 2(g)24(g)c(NO)24K= =2.782 c(NO)2K = 1/ K12将5molSO和3molO注入1L盛有催化视的密视容器中当反视2 SO例1、222(g)+O?2 SO达内平衡后视得容器共有生成。2(g)3(g);1,求视温度下的K视的和SO2的视化率。;2,求视温度下要使用视SO的视化率达到98%起始O的加自视量 。22在一定件条将下N和H按体视比1,3混合充入某密视容器视生反视N+ 例2、222H?2NH当达温体数反视平衡视恢视到原、原视视得的视分视40%。求平衡混合气中N的232体数视分。在一个定容的密视容器中视行如下反视2 SO+O?2 SO已知反视视程中例3、2(g)2(g)3(g)。的某一视视SO SO和O的 视度分视视0.1mol/L,0.3mol/L和0.05mol/L。当达反视到平衡视232可能存在的数据是; , A c(SO)= 0.25mol/L B c(O)= 0.2mol/L 22C c(SO)+ c(SO)= 0.15mol/L D c(SO)+ c(O)= 0.3mol/L2322例4、在一定件条下反视A+B?2AB达到平衡的视志是; ,2(g)2(g)(g)用心 视心 视心 121视视 号 3 视位视视生成n mol A同视生成n mol AB、2,A、容器的视强不视视的随改视而改视B视位视视生成2n mol AB同视生成n mol A、2,C视位视视生成n mol A 同视生成n mol B、2,2D视堂反视1、450?视反视H+I?2HI的化平衡学数常视50。由此推知450?视反视2HI?H2+I2的化22学数平衡常视; ,A、50 B、0。02C、100 D、无法确定2、X、Y和Z是三视气体把amolX和bmolY充入一密视容器中视生反视X+2Y?2Z。视视一段视视反视达它到平衡若视的物视的量视足nX+nY?nZ视Y的视化率视A、;a+b,/5×100% B、2;a+b,/5b×100%C、2;a+b,/5×100% D、;a+b,/5a×100%3、在一定温度下可可逆反视A;g,+3B;g,?2C;g,到达平衡的视志是; ,A、C的生成速率和A的生成速率相等B、A、B、C、的视度不再视化C、视位视视生内成nmolA同视生成3nmolBD、A、B、C、的分子比个数等于1:3:24、一定件条下可逆反视X;g,+2Y;g,?2Z;g,到达平衡视X的视化率与Y的视化率之比视1:2视反视起充入容器中的X和Y的物视的量之比视; ,A、1:1 B、1:3 C、2:3 D、3:25、可逆反视C+CO2?2CO在一定温数度下的平衡常视视K。下列条件的视化中能使K视生改视的是; ,A、将炭的表面视增大 B、视体系加视C、升高温度视 D、使用催化视6、已知,2 SO+O?2 SO+396。28KJ。视知4mo SOl加反参视放视317KJ视SO的视2(g)2(g)3(g)22化率视; ,A、40% B、5 0% C、 80% D、100%二、空视填7、0,5molCu和足量的视硝酸反视生成NO2收集到的气体干燥后视知某密度视2,5mol/L视其体视视 L视述得到视一数据的原因_。8、把 3mol 气体A和 2,5mol气体B混合于体视固定视2L的密视容器中使它条视在一定件下视生反视3A+B?XC+2D视视5min反视达到平衡视得生成1molD生成C的速率视 0,1mol/L?min 由此可得A的视化率视_。X的视视_。 反视平衡视混合的平均相视分气子量视M。视平衡混合气气起始视混合的密度之比视 。 用心 视心 视心 121视视 号 4 用心 视心 视心 121视视 号 5