最新高考化学重要方程式总结优秀名师资料.doc

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CO2反应4. Al的反应(1)铝箔在氧气中剧烈燃烧 温馨提示:此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水(2) 铝片产生氢气的反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 连线高考：铝单质是中学化学中唯一一种既能与酸反应又能与碱反应的金属单质。这常用高考中的物质推断。（3）铝热反应 连线高考： 引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是：铺一层KClO3 ,插上镁条，然后点燃镁条。注意铝热反应是中学化学中唯一的一个金属单质与金属氧化物间在高温条件下的置换反应。5. Al2O3 的反应Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 连线高考：由此可知Al2O3是一种两性氧化物，是一种既能与酸又能与碱反应的物质。6.Al(OH)3的反应Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 连线高考：高考推断题的常见题眼： Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀。7.铝盐的反应（1）     铝盐与氨水反应 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4+特别提醒: 不管氨水是否过量，都是发生此反应，Al(OH)3不溶于过量的氨水。 此反应常用于制备Al(OH)3。（2）     偏铝酸盐的反应 偏铝酸盐中滴加盐酸NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3+ NaCl （少量盐酸） NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O （足量盐酸） 考点延伸：此反应的实验现象是：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解偏铝酸盐中通入CO2。8.铁及其化合物的反应(1)铁单质的反应铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4易错点击:生成物不是红棕色Fe2O3,而是黑色的磁性晶体Fe3O4， 此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水。铁与硫反应 易错点击: 生成物不是红棕色Fe2S3高温下铁与水反应 连线高考：注意此反应是中学化学中唯一的一个金属单质与水在高温条件下的置换反应.铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4，考点延伸：此反应是古代著名的”湿法炼铜”铁与氯化铁溶液反应 2FeCl3 + Fe=3FeCl2连线高考：配制FeCl2溶液时要加铁粉,用此原理来防止FeCl2被氧化.(2)铁的化合物的反应 氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2+ 2NaCl ，4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3连线高考：此反应过程中的实验现象:白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀。由此可知, Fe (OH)2易变质,故实验制取Fe (OH)2时要采取措施防止其与空气接触。氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 考点延伸：该反应的实验现象:溶液由浅绿色变棕黄色。此反应,常用于检验Fe2+.由于Fe2+不能直接检验,只有将Fe2+与Cl2,然后再检验。二、非金属元素的反应卤素的反应考点点击: 次氯酸可作强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂新制氯水要避光保存.（4）与漂白粉的相关反应 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 考点点击:此反应用于工业制漂白粉. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 考点点击: 此反应用表现了漂白粉的失效过程（5）Cl2与NaOH反应NaOH + Cl2 =NaClO + NaCl + H2O连线高考：此反应常用于Cl2作为尾气的吸收.（6）卤素单质间的置换反应新制氯水注入盛溴化钠或NaI溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl连线高考：此反应可用于验证卤素单质间的氧化性强弱.2.氧族元素的反应(1).H2O2的不稳定性：连线高考：过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素为1价，H2O2表现为既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主。H2O2溶液俗称双氧水，呈弱酸性。常用此反应实验室制取O2的一种方法。(2)二氧化硫用烧碱溶液吸收 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O连线高考：此反应常用于SO2作为尾气被碱液吸收.(3)硫酸型酸雨的形成过程(4)铜与浓硫酸反应： 连线高考：此反应是高考性质实验中的热点，要注意几点：1.实验中溶液的颜色变化,2. SO2的检验 (5)碳与浓硫酸反应： 连线高考：此反应是高考性质实验中的热点，要特别注意实验中检验SO2和CO2它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO2，后用澄清石灰水检验CO2。3.硅及其化合物(1)碳在高温下还原二氧化硅 连线高考：此反应用于工业制单质硅。 此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。 ( 2)二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 连线高考：由此可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。(3)水玻璃与其它酸制硅酸 Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3 Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3连线高考：由此可知水玻璃暴露在空气中会变质4.氮族元素的反应(1)磷及其化合物的反应考点点击:注意NO较活泼,容易被氧化. 实验中制取NO是要防止其与空气接触,通过无色NO与空气接触生成红棕色NO2来说明有NO生成.。(3)氮的氧化物与水的反应 13NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 24NO2+ O2+2H2O = 4HNO334NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3知识延伸: 氮的氧化物与水问题的计算,是高考中的热点.其规律有(4) 碳酸氢铵受热分解 考点点击:此反应较特殊,生成了3种气体.这在高考推断题中一个题眼(5) 浓盐酸与氨水反应 HCl + NH3 = NH4Cl考点点击: 1.此反应现象：白烟生成，浓硝酸与氨水也有这样的现象，但浓硫酸就不行。2.此反应常用于检验氨气的存在(6) 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 考点点击:此反应常用于检验NH4+的存在.(7).硝酸的不稳定性 考点点击:由此反应可知, 硝酸要用棕色试剂瓶保存.(8)铜与硝酸反应： 连线高考：铜与稀硝酸反应是高考考查的热点,实验现象:铜溶解,溶液由无色变成蓝色,装置上部有红棕色气体生成.三、化学理论所涉及的反应考点点击：此反应用于解释溶液呈酸性的原因考点点击：此反应用于解释溶液呈酸性的原因考点点击：此反应说明铁盐易水解，故实验中配制铁盐是要加相应的酸来抑制其水解。此反应可用于胶体的制备四、化学工业所涉及的反应 五、有机反应1.       氧化反应点燃易错警示：并不是所有的醇都能催化氧化成醇，只用连羟基的碳原子上含有两个氢原子才能催化氧化成醇，连羟基的碳原子上不含氢原子就不能催化氧化。2.还原反应(1)苯与氢气加成生成环己烷 (2)丙醛制1-丙醇连线高考：醛还原成醇常用于高考有机合成和有机推断。点燃3.取代反应考点点击:此反应化工生产中用于制TNT，要注意硝基的取代位置。 （5）溴乙烷水解H2O考点点击:卤代烃分子中卤族元素的检验步骤如下：将卤代烃与过量NaOH溶液混合，充分振荡、静置；然后，再向混合液中加入过量的稀HNO3以中和过量的NaOH；最后，向混合液中加入枞溶液，若有白色沉淀生成，则证明是氯代烃；若有浅黄色沉淀，证明是溴代烃；若有黄色沉淀生成，证明是碘代烃。（6）苯酚的定性检验定量测定方法：考点点击:此反应可用于检验苯酚的存在，检验苯酚还可用FeCl3（7）乙酸乙酯制取考点点击: 该反应要加入几片碎瓷片或少量小沸石，其原因是如果该反应开始直接强热，将使乙酸和乙醇挥发逸出，降低原料的利用率和产量，加入碎瓷片或沸石主要是防止溶液暴沸。浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂，该反应是可逆反应，加浓硫酸可以缩短到达平衡所需的时间及促使反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。化学药品加入大试管时，切莫先加浓硫酸。加热要小心均匀地进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发、液体剧烈沸腾。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。饱和Na2CO3溶液的作用：乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，减小溶解，利于分层。（8）硬脂酸甘油酯皂化反应4. 加成反应5.消去反应溴乙烷消去反应 醇考点点击:为了提高乙醇的利用率，乙醇与浓硫酸的最佳体积比为1：3。要使用温度计以控制反应时的温度在170。若温度低于170，如在140时有副反应发生。若温度过高，则乙醇容易被浓H2SO4氧化成C、CO、CO2等产物，而浓H2SO4被还原成SO2。烧瓶中应加入少量碎瓷片，以防暴沸。加热时要使液体温度迅速升高到170，以减少副反应的发生。6.聚合反应 CHCH2 Cl 7其他的重要反应. （1）乙炔的制取 连线高考：此反应是一个连接无机物与有机物的反应，是高考推断题考查的热点反应。实验室制取乙炔虽然为固+液气，但不能使用启普发生器，其原因是：碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不易控制。另外反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。以及反应后生成的糊状石灰乳会堵塞启普发生器的球形漏斗和半圆形容器之间的空隙，使启普发生器失去随开随用、随关随停的作用。  （2）苯酚与氢氧化钠溶液反应易错警示：此反应中如果CO2不足量，最终也是生成NaHCO3。此反应说明了苯酚的酸性比碳酸弱。8.水解反应（1）乙酸乙酯的水解易错警示：此反应在碱性条件下，可以水解完全；在酸性条件下，不能水解完全。状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。