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2009年高考试题理综化学部分（北京卷）解析版2009年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 理科综合能力测试(化学部分) 5(化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是:A(苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B(白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C(油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D(用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应 答案. C 【解析】本题主要考查化学与生活常识。选项A，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。选项B，白磷着火低，易自燃且有毒。选项C，油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。选项D，水垢的主要成分为CaCO、3Mg(OH)，食醋与之发生复分解反应而除去。 26(下列叙述不正确的是 (A(铁表面镀锌，铁作阳极 B(船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 -C(钢铁吸氧腐蚀的正极反应: O+2HO+4e4OH,22-D(工业上电解饱和和食盐水的阳极反应: 2Cl-2e=Cl,2答案. A 【解析】本题考查电化学知识的应用。 选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O在正极获2得电子。选项D，Cl在失电子能力大于OH，电解饱和食盐水时，Cl在阴极失去电子变为Cl。 27(W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是 >A(金属性:YZ B 氢化物的沸点: XW,C(离子的还原性: D 原子及离子半径:ZYX, XW,答案. B 【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl的还原性大于F。选项D，Cl的半径大于Na，3、Al。 8(下列叙述正确的是A(将通入溶液中至饱和，无沉淀产生;再通入，产生沉淀 COBaClSO222B(在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解;再加入固体，铜粉仍不溶解 Cu(NO)32C(向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀;再加入溶液，沉淀消失 AlClNaHSO34D(纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢;再加入少量固体，速率不改变 CuSO4答案. C - 1 - 【解析】本题考查元素及其化合物知识。选项A，CO、SO均不能与BaCl溶液反应，所以再222通入SO时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀HSO反应，但加入Cu(NO)后，溶液中22432，3存在HNO，Cu溶解在HNO中。选项C，Al与NH?HO反应生成Al(OH)沉淀，加入NaHSO333 234，溶液时，NaHSO电离出的H使Al(OH)溶解。选项D，加入CuSO溶液后形成原电池而434加快了产生H的速度。 29(已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和H(g)+I(g)2HI(g);H<0H222各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于I2乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A(甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变 C(甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I H22答案. C 【解析】本题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H或I，达平衡是HI浓度相等。 2210. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A(某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B(乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C(丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D(丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 答案. D 【解析】本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，2不难得出甲为HS，其中NaHS溶液中含有HS、S，但NaHS能与盐酸等反应生成HS。选22项B，O的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CHOH符23合，CHOH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期?A族元素为C，如CHOH符合，33但CHOH不是CH的同系物。选项D，HS中元素的质量比为1/16(H/S)，HO分子中元素的质34222量比也为1/16(H/O)，HO中氧元素的价态为,1价，符合。 22混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成:?与;11(有4种CHCOONaHCl3?与?与?与 HCCOONaNaCl;CHCOONaCHCOONaNaHCONaCl3333下列各项排序正确的是 ->?>?>? B :?>?>?>? A(pH:?c(CHCOO)3C.溶液中:?>?>?>? D :?>?>?>? c(CHCOOH)3答案. B 【解析】本题主要考查盐类水解知识的应用。?:CHCOONa与HCl反应后生成CHCOOH和33- 2 - NaCl，其溶液呈酸性。?:CHCOONa与NaOH溶液，OH阻止CHCOO水解，溶液呈强碱性。33?:CHCOONNa与NaCl，CHCOONa水解溶液呈碱性。?:CHCOONa与NaHCO溶液，NaHCO33333水解呈碱性，HCO水解能力大于CHCOO的水解能力，HCO水解对CHCOONa水解有一定3333抑制作用。选项A，?中的pH>?中pH，错误。选项B，?中由于OH对CHCOO水解抑制3作用强，其c(CHCOO)最大，?中HCO水解对CHCOONa水解有一定抑制作用，c(CHCOO)3333，较大，?中生成了CHCOOH，c(CHCOO)最小，故正确。选项C，?中c(H)最小，错误。选33项D，?中c(CHCOOH)>?中c(CHCOOH)，错误。 3312. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去) 下列推断不正确的是 A(若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 NaCO23-2 B(若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原 FeOOH+HCO=HO+CO23323C(若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是 NaO22D(若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 答案. A 【解析】本题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，X是NaCO，C为CO，当A为NO，2322B为HNO，D为NaHCO也不合转化关系。选项B，根据B、D反应的离子方程式OH + HCO3332,HO + CO，A为活泼金属Na(或K等)，B为NaOH、E为H，X为CO，C为NaCO，D232223为NaHCO，H在加热时能还原FeO。选项C，A为NaO，B为O，E为NaOH，X为C，C3223222为CO，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)，A为23摩尔质量为78g/mol 的NaO，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水22解反应生成Al(OH)，符合转化关系，正确。 325(16分)丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为)和应用广泛的DAP树脂; CHBrCl352已知脂与酯克发生如下酯交换反应: 催化剂RCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OH(R，R R代表羟基) ,- 3 - (1)农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。 CHBrCl352?A的结构简式是 A 含有的官能团名称是 ; ?由丙烯生成A的反应类型是 (2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。 (3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为 碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。 (4)下列说法正确的是(选填序号字母) a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映 b(C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个 c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d E有芳香气味，易溶于乙醇 (5)E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是 (6)F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位， CHO.10104该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式 。 答案.(1)? 碳碳双键、氯原子 ?取代反应 CHCHCHCl,22(4)a c d (5)蒸馏 【解析】本题考查有机推断、典型有机反应类型、同分异构、有机结构与性质。(1)CHCH,3CH在500?时与Cl发生取代反应生成A(ClCHCH,CH)， 2222ClCHCH,CH与Br发生加成反应生成ClCHCHBr,CHCl。ClCHCH,CH含有碳碳双键和氯原2222222子两种官能团。 (2)ClCHCH,CH在NaOH溶液中发生水解反应生成HOCHCH=CH，其反应方程式为:ClCHCH22222,CH + HO CH,CHCHOH + HCl。 2222(3)C的相对分子质量,16×6.25,100，C:H:O,100，60%100，8%100，32%，C的分子式为CHO。C与CHOH发生酯交换:,5:8:2582312116反应生成D、E，E能发生水解反应，说明E为酯，H为羧酸的钠盐，B为羧酸，结合C和丙烯的分子式，推知B为CHCOOH，C为CHCOOCHCH,CH，D为CH,CHCHOH。 332222(4)选项A，C中含有碳碳双键，所以能发生聚合、氧化、还原反应。选项B，符合条件的同分异构体有如下两种:CH,CH,CH(CH),COOH、(CH)C,CH,COOH。选项B，CHCHCHOH3323223和CHCOOH相对分子质量为60。选项D，CHCOOCH是具有芳香气味的酯，且易溶于乙醇中。 333- 4 - (5)H为沸点很高的CHCOONa，CHOH沸点较低，故可采用蒸馏方法分离。 33(6)DAP苯环上只有两个取代基，且取代基不处于对位，只有两个相同的取代基处于邻位时，其苯环上的一溴代物有两种。D为CH,CHCHOH，CH,CHCHOH与CHO发生酯交换反222210104应生成CHOH和DAP单体，推知F为，生成DAP单体的化学方程式为:3催化剂 2CH,CHCHOH ， ， 2CHOH。 223加热 26(15分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略); I 从废液中提纯并结晶处FeSO?7HO。 42II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液 FeSONHHCOFeCO4433IV 将浊液过滤，用90?C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体 FeCO3V煅烧，得到固体 FeCOFeCO323已知:在热水中分解 NHHCO433，(1) I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 Fe(2) II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3) III中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空FeCOFeCO33气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 2-2-(4) IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。 SOSO44(5) 已知煅烧的化学方程式是4FeCO+O2FeO+4CO高温，现煅烧FeCO322323464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中FeCOFeO3-1的质量是 kg(摩尔质量/g?;FeCOmol23) FeCOO116 Fe160 FeO723233+2+答案. (1)Fe + 2Fe = 3Fe 2+(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe + 2HOFe(OH) + 2H的平衡向逆反应方向移动，从22而抑制FeSO的水解 42+ -(3)Fe+ 2HCO = FeCO?+ CO ? + HO 33224FeCO + 6HO + O = 4Fe(OH) ?+ 4CO 32232(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀2洗涤干净 - 5 - (5)288.0 ，3【解析】本题考查化学实验基本操作、物质的制备、化学反应原理、计算等。(1)Fe具有氧，232化性，能氧化Fe生成Fe:2Fe + Fe,3Fe。 ，2(2)由于Fe水解，加入HSO可阻止其水解。 24，22(3)Fe与HCO在溶液中发生双水解生成FeCO:Fe + 2HCO,FeCO?+ CO?+ HO。333322FeCO在被O氧化最终生成Fe(OH)而出现红褐色:4FeCO + O + HO,Fe(OH) ?+ 32332234CO?。 22(4)SO的检验一般采用BaCl溶液，根据溶液与BaCl溶液反应是否有白色沉淀产生来判断4222溶液中是否存在SO。 43(5)464kg FeCO中含有Fe元素4×10mol，设产品中FeO xmol ，FeOymol，则有:x + 2y,32333334×10，72x + 160y,316.8×10，解得x,2.2×10mol，y,1.8×10mol，故FeO的质量,2331.8×10mol×160g/mol,288.0kg。 27(14分) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝NONONO2酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知:氢氧化钠溶液不与反应，能与反应 NONO222NONaOHNaNONaNOHO，,，2322(1) 实验应避免有害气体排放到空气中，装置?、?、?中乘放的药品依次是 (2) 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 (3) 装置?中发生反应的化学方程式是 (4) 装置?的作用是 ，发生反应的化学方程式是 (5) 该小组得出的结论一局的试验现象是 (6) 试验结束后，同学们发现装置?中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母) a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 - 6 - c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化 27.答案(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)通入CO一段时间，关闭弹簧夹，将装置?中导管末端伸入倒置的烧瓶内 2(3)Cu + 4HNO(浓)= Cu(NO) + 2NO? + 2HO 33222(4)将NO转化为NO 3NO+ HO =2HNO+ NO 22 23 (5)装置?中液面上方气体仍为无色，装置?中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)a c d 【解析】本题主要考查HNO的性质、化学基本实验设计和评价能力。(1)根据装置特点和实3验目的，装置?是收集NO，装置?中盛放NaOH溶液吸收NO，因为要验证稀HNO不能氧23化NO，所以装置?中应该盛放稀硝酸。 (2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO之前需要通入3一段时间CO赶走装置中的空气，同时也需将装置?中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产2生的NO气体逸出。 (3)Cu与浓HNO反应生成Cu(NO)、NO、HO:Cu + 4HNO(浓),Cu(NO) + 2NO? +2 332223322HO。 2(4)装置?中盛放HO，使NO与HO反应生成NO:3NO + HO,2HNO + NO。 222223(5)NO通过稀HNO溶液后，若无红棕色NO产生，说明稀HNO不能氧化NO，所以盛放323稀HNO装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置?中盛放的是浓HNO，若浓HNO333能氧化NO则装置?液面的上方会产生红棕色气体。 (6)要证明是Cu(NO)浓度过低或是溶解了NO导致装置?中溶液呈绿色，一是可设计将322溶解的NO赶走(a、c方案)再观察颜色变化。二是增加溶液中Cu(NO)溶液的浓度(d232方案)观察反应后的颜色变化。 28(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下: (1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整O 2FeO+8SO高温 4 +11 2232(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 - 7 - b. 过量空气能提高的转化率 SO2的反应速率和转化率 c. 使用催化剂能提高SO2d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。 SOHO32(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。 SO2?既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的SO2。吸收的离子方程式是 。 BrSOBr222? 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫NaOH酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果; 铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。 计算:该铵盐中氮元素的质量分数是 %; 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 (计算结果保留两位小数) 28. 答案(1)FeS 2催化剂2SO + O2SO232(2) (3)a b d (4)SO(g) + HO(l) = HSO(l);H=-130.3kJ/mol 3224+-2-(5)?SO + Br + 2HO = 4H + 2Br + SO 2224?14.56 2.31g 【解析】本题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、计算等。 (1)根据原子守恒即可判断该物质为FeS。 2催化剂 (2)SO和O在接触室发生反应生成SO:2SO + O 2SO。 223223加热 (3)选项a，将黄铁矿粉碎更增加反应接触面积而加快反应速率。选项b，增加空气(O)2浓度能提高SO的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有FeO，可用223于冶炼铁。 (4)160g SO(g)与HO(l)反应生成HSO(l)放出260.6kJ热量，则1mol SO(g)与HO(l)反应生成322432HSO(l)放出130.3kJ热量，则相关热化学方程式为: SO(g) + HO(l),HSO(l);?H,243224130.3kJ/mol。 10g时说明铵盐不足,20g时说明氢氧化钠不足,由10.00g和20.00g 时浓硫酸增加的质量(5)相同说明铵盐有酸式根产生的氨气, 氢氧化钠的物质的量浓度为Cmol/L 设10克中有Xmol的 (NH)SO 和ymol的NHHSO则 42444132X + 115y=10.(1) - 8 - 10g时说明铵盐不足由N守恒知 n(NH)=2X + y 320g时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根反应，则(NH)SO为2Xmol，2ymol的NHHSO 42444 2 HSO + OH= SO + HO 4421 1 2y 2y + NH + OH= NH+ HO 43 21 1 33 50C×102y 50C×102y 由于产生的氨气一样多 3 n(NH)=2X + y=50C×102y.(2) 330g时铵盐过量，则(NH)SO为3Xmol，3ymol的NHHSO n(NH)=0.68/17=0.04mol 424443 2HSO + OH= SO + HO 4421 1 3y 3y +NH + OH= NH+ HO 43 21 1 3 50C×103y 0.04 所以 350C×103y=0.04.(3) 联立(1) (2) (3)解得 X=0.02mol y=0.064mol C=4.64mol/L 氮的质量百分含量= ×100,=(0.04+0.064) ×14/10×100,=14.56, 15g时铵盐已经过量，则(NH)SO为1.5Xmol，1.5 ymol的NHHSO 42444 2HSO + OH= SO + HO 4421 1 1.5y 1.5y +NH + OH= NH+ HO 43 21 1 33 50C×101.5y 50C×101.5y 33n(NH)= 50C×101.5y=50×4.64×101.5×0.064=0.136mol 3m(NH)=0.136×17=2.31g 32009年普通高校招生统一考试福建卷(理综) 化学部分解析 6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】二氧化碳与水化合，碳酸氢铵分解，盐酸与氢氧化钠中和反应，这三个都是非氧化还原反应，没有发生电子转移。A、B、D错误。置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还- 9 - 原反应，即一定有电子转移，C项正确。 【考点分析】基本反应类型和氧化还原反应的关系 7. 能实现下列物质间直接转化的元素是 +NaOH或HCl+O+HO22氧化物酸或碱盐单质 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 【答案】B 【解析】S与O生成SO，SO再与HO生成HSO，HSO可以与NaOH生成NaSO，B项正确。2222232323SiO 、 CuO、FeO均不与HO反应，A、C、D错误。 2342【考点分析】元素化合物之间的转化关系 8. 设N为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 AA. 24g镁的原子量最外层电子数为N A-1+B. 1L0.1mol?L乙酸溶液中H数为0.1N AC. 1mol甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 【答案】C ，【解析】镁的最外层电子数为2，A错误; 乙酸为弱电解质，部分电离，故H小于0.1NA，B错误; CH的质子数为10，C正确;乙醇标状是液体，D错误。 4【考点分析】阿伏伽德罗常数正误判断 9. 下列关于常见有机物的说法不正确的是 (A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D. 【答案】A 【解析】苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，A错误;乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B正确;糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，C正确;乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，D正确。【考点分析】有机化合物性质 2-CO + HO + OHHCO32310. 在一定条件下，NaCO溶液存在水解平衡:。下列说法23正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO，平衡朝正反应方向移动 2,cHCO()3 C. 升高温度，减小 2,cCO()3D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 【答案】B 【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时平衡常数是不变的，A错误;CO通入水中，生成2,cHCO(),3HCO，可以与OH反应，平衡正向移动，B正确;升温可以促进水解，平衡正向移动，232,cCO()3是增大的，C错误; 加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D错误。 - 10 - 【考点分析】平衡常数、PH、化学平衡及其移动 3，,2，22FeI，2FeI，211. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 (A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 3+ B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl固体，乙中石墨电极为2负极 【答案】D ,3，【解析】乙中I失去电子放电，发生氧化反应，A正确;由总反应方程式知，Fe被还原成2，Fe，B正确;当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C正确。加入 2，2，3，Fe，导致平衡逆向移动，则Fe失去电子生成Fe，作为负极，D错误。 【考点分析】原电池原理综合考查 HClCHCOCHBr，CHCOCHBrHBr，3323212. 某探究小组利用丙酮的溴代反应()来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时vBr()2间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据: 分析实验数据所得出的结论不正确的是 (A. 增大增大 B. 实验?和?的相等 cCHCOCHvBr(),()vBr()3322C. 增大增大 D. 增大，增大 cHCl(),vBr()cBr()vBr()222【答案】D 【解析】从表中数据看，?两组实验中CHCOCH,HCl的浓度是相同的，而?中Br比?中的332大，所以时间变长，速率变慢，D错误。其他选项正确。 【考点分析】化学反应速率及其影响因素 23.(15分) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题: (1)T的原子结构示意图为_. (2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q_W(填“强于”或“弱于”)。 - 11 - (3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_. (4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_. (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_. (6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=_(注:题中所设单质均为最稳定单质) ,H【答案】 (1) (2)弱于 ?(3)S + 2HSO(浓) 3SO?+ 2HO 2422(4)2HO MnO2HO + O?(或其他合理答案) 22222(5)NaNO 2(6)(3a 4b)KJ/mol【解析】结合题目信息，结合T在周期表的位置与族序数相等这一条件 ，可以得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al，13号元素。(2)根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与HSO发生归中反应，从元素守恒看，肯定有24水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO。(4)比R质子数多1的元素为O，存在HO222转化为HO的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O = 2NO，显然NO过222量1L，同时生成1L的NO，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的2 NO，应归中生成+3N的化合物NaNO。(6)C + O CO ?H= ,a KJ/mol?，4Al +3 O 22222 =2AlO?H= ,4bKJ/mol?。Al与CO的置换反应，写出反应方程式为:4Al + 3CO3C + 23 222AlO，此反应的为可由?,?×3得，?H=,4b,(-3a)=(3a-4b)KJ/mol. 23【考点分析】 无机物的性质、化学用语、化学方程式书写、氧化还原反应以及热化学有关计算 24.(13分)从铝土矿(主要成分是，含、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如AlOSiOFeO23223下: 请回答下列问题: 3+(1)流程甲加入盐酸后生成Al的方程式为_. 2,(2)流程乙加入烧碱后生成Sio的离子方程式为_. 3- 12 - 3，(3)验证滤液B含，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。 Fe(4)滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_ ,12(5)已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量MgOH()K102SP2，的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_. cMg()【答案】 ，3，(1)AlO + 6H 2Al +3HO 232 ,2 ,(2)SiO + 2OH SiO + HO 232(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案) (4)NaHCO;制纯碱或做发酵粉等合理答案 3-10(5)5.6×10mol/L 3，【解析】(1)与HCl反应生成Al，应为铝土矿中AlO。(2)SiO可以溶于NaOH中生成NaSiO。232233，,(3)检验Fe的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。2，2,(4)生成E、K时，CO均是过量的，故应生成NaHCO。(5)，K,c(Mg)c(OH)23sp-122-102，=5.6×10/(0.1)=5.6×10。 c(Mg)【考点分析】化学实验、化学与技术、铝土矿中氧化铝提取的工艺流程综合考查 25.(17分) 某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验 【实验一】收集NO气体。 (1) 用装置A收集NO气体，正确的操作上 (填序号)。 a.从?口进气，用排水法集气 b.从?口进气，用排气法集气 c.从?口进气，用排水法集气 d.从?口进气，用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于,Zn碱:Zn+2NaOH=NaZnO+H?据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质232量为mg。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 1 方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。 (2)选用B和 (填仪器标号)两个装置进行实验。 (3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，= 。 ,()Zn,(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。 (5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 - 13 - 方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为mg 。 2(6) 。 ,()Zn,方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H的质量)2实现探究目标。实验同样使用仪器C。 (7)从实验误差角度分析，方案丙 方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。 【答案】 65V2.9V(1)C (2)D (3) (或等其他合理答案) m22.4m11(4)金属锌的密度(或其他合理答案) (5)偏大 m,m12(6)(或其他合理答案) m1(7)劣于 【解析】(1)NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。(2)方案甲:Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H的体积的D装置。(3)Zn与265VH之间量为1:1，则n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m = 。(4)有了Zn的质量，2122.4m1如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度(厚度)。(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H多一些，则计算出的Zn的量偏大。(6)减少的质量即为Zn的质量。(7)丙方2案根据H的质量差值，显然误差大，因为产生的H质量很小，计算偏差大。 22【考点分析】化学实验的探究、实验方案评价、气体的收集、化学计算综合考查 选考部分 第II卷选考部分共5题，共35分。其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28题、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分，第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。 30.化学物质结构与性质(13分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: ?Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素; nn ?Y原子价电子(外围电子)排布msmp?R原子核外L层电子数为奇数; ?Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题: 2+ (1)Z的核外电子排布式是 。 2+2+(2)在Z(NH)离子中，Z的空间轨道受NH分子提供的 形成配位键。 343- 14 - (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性:甲>乙，沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙，沸点:甲>乙 c.稳定性:甲<乙，沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙，沸点:甲>乙 (4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数