通用版2019版高考化学微一轮复习第19讲化学键微课时练20180509129.doc

第19讲 化学键一、选择题1下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A1和17B12和9C14和6 D15和8解析：本题可以根据原子序数写出化学式，即A.HCl，B.MgF2，C.SiC，D.P2O5，写出化学式后，很容易看出只有MgF2是离子化合物，存在离子键。答案：B2下列有关化学用语使用正确的是()ACO2的电子式：B中子数为20的氯原子：ClC乙烯的比例模型：D铝离子结构示意图：解析：CO2的电子式为，A错误；根据X可知，中子数为20的氯原子为Cl，B错误；铝离子结构示意图为，D错误。答案：C3(2018·河北邢台一中月考)下列有关物质结构的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NABHBr的电子式为C3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构解析：1 mol Na2O2中含有3 mol离子，2 mol Na和1 mol O；HBr属于共价化合物，它的电子式为；3.4 g 氨气的物质的量为0.2 mol,1 mol NH3所含的NH键为3 mol，故0.2 mol NH3所含的NH键为0.6NA个；BCl3分子中，Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构，而硼只达到了6电子结构。答案：C4R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是()A原子半径：R>QBR和Q可形成离子化合物RQCR和Q可形成共价化合物RQ2DR和Q可形成共价化合物RQ3解析：R可能是碳或磷元素，则对应的Q是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不可能形成离子化合物。答案：B5北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体解析：首先判断球碳盐K3C60中有离子键，在K与C之间，而60个C之间为共价键，A错、B错。该晶体在熔融状态下能电离出钾离子，所以能导电，C正确。同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C不是单质，D错。答案：C6下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DCaO2、H2O2、H2O、O3解析：A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，CaO2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。答案：C7下列说法中正确的是()ANa2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等D氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析：A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN电子式为CN，N2电子式为NN，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。答案：C8下列物质的电子式书写正确的是()解析：A的电子式应为，C的电子式应为 ，D的电子应为。答案：B9(2018·山东临沂一中模拟)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是()A每个X元素的双原子分子内存在三个共价键BZ元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定D氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e、18e两种微粒解析：由元素周期表可知，W、X、Y、Z分别是N、O、Si、Cl四种元素。每个O2中存在两个共价键，A错误；Z的最高价氧化物的水化物为高氯酸，是最强酸，所以酸性比Y的强，B正确；非金属性越强，其氢化物越稳定，所以4种氢化物中，SiH4最不稳定，C正确；NH3和HCl形成的离子化合物中的离子是铵根离子和氯离子，电子数分别为10和18，D正确。答案：A10(2018·湖南长沙模拟)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A原子半径：W>Z>Y>X>MBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是导体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键解析：由分子XZ2结合X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数平均为5，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；由Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol×0.76 g·L117 g·mol1知M为H；W的质子数为(6781)11，故W为Na。原子半径Na>C>N>O>H，A错误；W2Z2为Na2O2，是离子化合物，B错误；X为碳，其单质金刚石不导电，C正确；由C、N、O、H四种元素形成的化合物中，CO(NH2)2只含有共价键，D错误。答案：C二、非选择题11原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：_(填化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式XW3：_，Y2Z：_。解析：由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在A族、A族和A族，由原子序数X<Y<Z<W和离子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。答案：(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3离子12(2018·辽宁盘锦一中月考)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。(1)T的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：_。(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是_。(3)元素的非金属性：Q_W(填“强于”或“弱于”)。结合方程式阐述其原因：_。(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_。解析：(1)依据短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置知，T为Al元素，Q为C元素，R为N元素，W为S元素。所以T的原子结构示意图为，工业上常用电解法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al3O2。(2)S元素位于第A族，与硫元素同主族的元素是氧元素，氢化物中含有18个电子的分子是H2O2，H2O2分子中含有极性共价键和非极性共价键。(3)根据盐类水解规律，有弱才水解，越弱越水解可知，测量Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，因CO水解，溶液的pH大于7，而Na2SO4不水解，溶液的pH为7，故碳元素的非金属性弱于硫元素。(4)氮的氧化物中呈红棕色的是NO2，由3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2知，收集满NO2的试管倒扣在水槽中，若使水充满试管，需向试管中缓缓通入氧气。答案：(1) 2Al2O3(熔融)4Al3O2(2)极性共价键、非极性共价键(3)弱于COH2OHCOOH，碳酸根离子发生水解，而硫酸根离子不发生水解(4)向试管中缓慢通入足量的氧气13(2018·宁波模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。解析：根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，可知Y是氧元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，则M是硫元素；N为短周期主族元素，原子序数大于硫元素，N为氯元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N、Z、X的半径逐渐减小，推断Z为钠元素。答案：(1) (2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O2 2SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)14(2018·山东潍坊模拟)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。(1)五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_，写出C元素的原子结构示意图_。(2)B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为_。(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的化学方程式为_。(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应YZ的离子方程式为_；若W是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应ZY的离子方程式为_。X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应ZY的离子方程式为_。解析：由A的原子序数最小，结合A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性知，A是H，B是N，由此并结合题中其他信息知C是Na，D是Al，E是Cl。(1)五元素中，Cl是非金属性最强的元素，在周期表中的位置是第三周期，第A族，Na元素的原子结构示意图为。(2)B的气态氢化物为NH3，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，反应生成的化合物为NH4NO3，其中存在共价键和离子键。(3)C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，D的最高价氧化物为Al2O3，反应的化学方程式为Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。(4)X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则W为CO2，X为NaOH，两者反应得到Na2CO3，Na2CO3与CO2反应得到NaHCO3，符合转化关系，则反应YZ的离子方程式为CO2H2OCO=2HCO；若W是强碱，且Y为白色难溶固体，则W为NaOH，X为AlCl3，两者反应得到Y为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应得到NaAlO2，符合转化关系，则反应ZY的离子方程式为Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，则W是Fe，且上述转化均在常温条件下完成，则反应ZY的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。答案：(1)第三周期第A族(2)共价键和离子键(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(4)CO2H2OCO=2HCOAl33AlO6H2O=4Al(OH)33Fe24HNO=3Fe3NO2H2O8