年下学期第一次月考试题20180508158.doc

四川省广安市2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题第一卷（选择题，每题3分，共54分）13He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是（ ）A. 3He和3H互为同位素 B. 3He原子的摩尔质量为3C. 3He原子核内中子数为1 D. 3He原子易失去两个电子2下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的()A丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中只存在极性键 D丙烯分子有8个键，1个键3、当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ）A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C、转化后位于位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4、下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）A、B、C、D、5、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是（ ）A原子半径：acdb    B电负性abdcC最高价含氧酸的酸性cda D原子序数：dacb6下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A它的元素符号为O B可以与H2化合生成液态化合物C其电子排布图D它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p47a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：d>c>b>aB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强WXYZ8短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）A氢化物沸点：W<ZB氧化物对应水化物的酸性：Y>WC化合物熔点：Y2X3<YZ3D简单离子的半径：Y<X9下列各组微粒中不属于等电子体的是 ()。ACH4、NH4 BH2S、HCl CCO2、N2O DCO32、NO310根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族11氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是()。A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼中心原子采用 sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D其分子空间结构类似NH312Co()的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()。Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n513对H3O的说法正确的是 ()。AO原子采取sp2 杂化 BO原子采取sp杂化C离子中存在配位键 D离子中存在非极性键14下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是 ()。AF2Cl2Br2I2 BCF4CCl4CBr4CI4CHClHBrHIHF DCH4SiH4GeH4SnH415下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ()。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl16.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区172016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 （ ）ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是18W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大， X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质w2。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：X>Z BX与W形成的化合物中只有极性键C阴离子的还原性：W>X DW、X、Y 可形成三元离子化合物 第二卷 非选择题（共46分）19（17分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：（1）C、H、N、O四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），写出Fe2+的最外层电子排布式_。（2）N、H两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是 _，A的电子式为_，B的结构式为_。 （3）NO3的空间构型为_ ；写出NO3互为等电子体的一种分子的化学式_。（4）根据等电子原理，写出CN-的电子式_，HCN中心原子的杂化方式为 _。（5）的沸点比_（填“高”或“低”）；原因是_.20.（16分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。（3）在CO2和H2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。21（13分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （相关问题用元素符号表示）（1）写出E的基态原子的电子排布式_。（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于_（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有键为_mol。（3）由元素A、C、G组成的离子G(A2C)42+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，G(A2C)42+的结构可用示意图表示为_（配位键用标出）。（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_。（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为_，分子中F原子的杂化方式为_，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_。答案1 C 2D 3A 4B 5C 6D 7B 8D 9b 10C 11C 12B 13C 14B 15A 16B 17D 18C19（17分 前面5个空，每空1分，后面的每空2分）（1） O 3s23p63d6 （2）sp3杂化 （3）平面三角形 SO3或BF3 （4） sp （5）高 由于可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高 20答案（1）Ar3d74s2 O Mn(2)sp sp3(3)H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2 均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大（4）离子键和键（键）21（1）1s22s22p63s2 （1分）（2）非极性 （1分） 2（1分）（3）（2分）（4）HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）（5）Al(CH3)3 （2分） sp2杂化（2分） Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3+3CH4（2分）- 6 -