江西拾德镇一中2017_2018学年高一化学下学期期中试题1314班无答案201805171625.wps

江西省景德镇一中 2017-20182017-2018学年高一化学下学期期中试题 一、选择题：本题共 16小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1、下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( ) A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗， 直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C. 滴定前装标准液的滴定管尖嘴部分未充满溶液有气泡，滴定后气泡消失 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 2、25°C 时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液，下列说法 不正确的是( ) A. 分别用 pH=11的氢氧化钠溶液中和等体积 pH=3盐酸和 pH=3 醋酸溶液至 pH=7，所需氢氧化 钠溶液的体积前者小于后者 B. 等体积 pH=3的盐酸和 pH=3 醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完 C. 三瓶溶液加水稀释 100倍，pH 变化最大的是醋酸溶液 D. 三瓶溶液中水电离出的 c（H+）均为 1.0×10-11mol·L-1 3、下列方法中一定能证明 2HI(g) A H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是( ) A.一个 H-H 键断裂的同时有一个 HI 键断裂 B.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再 变化 C. 温度和体积一定时,容器内压强不再变化 D. 温度和压强一定时混合气体密度不再 变化 4、下列说法正确的是( ) A. pH5.6 的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液，c(Na)c(Na+)c(H+)c(OH-) D. pH=a的氨水稀释到原来的 10倍后，其 pH=b，则 a=b+1 5、已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJ·mol1(a0)。下列说法不正确的是 ( ) A. 0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z，放出能量一定小于 0.1 a kJ - 1 - B. Y 的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零 C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动 D. 当反应达到平衡状态时，一定存在 3v(Y)正=2v(Z)逆 6、下列有关说法正确的是( ) A. 升温时水的电离程度会增大，某温度下，pH7 的纯水中 OH浓度可能为 106 mol/L B. 室温下，对于 0.10 mol/L的醋酸，用 NaOH 溶液完全中和后，溶液不显中性 C. HSO4 既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应 D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 c(CH3COOH)/c(OH)的值增大 7、浓度均为 0.1mol/L的以下几种溶液：NH4Cl；NH3·H2O；NH4HSO4；(NH4)2SO4； NH4HCO3；(NH4)2CO3；(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是( ) A. B. C. D. 8、向某密闭容器中加入 0.6 mol A、0.2 mol C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应， 各物质浓度随时间变化如图甲所示（其中 t0t1阶段 c(B)未画出）。t2时刻后改变条件反应体 系中反应速率随时间变化的情况如图乙所示，且四个阶段都只改变一种条件并且改变的条件均 不相同。下列说法正确的是( ) A. 反应的方程式为 3A(g)+B(g) 2C(g) B. t3t4，t4t5，t5t6各阶段改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强 C. B 的起始物质的量为 0.08 mol D. t0t1阶段 A 的转化率为 40% 9、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在 25 时的电离常数如下： 电离常数 Ka1 Ka2 H2CO3 4.40×10-7 5.61×10-11 H2SO3 1.54×10-2 1.02×10-7 HClO 2.95×10-8 - 2 - 则下列说法正确的是( ) A. Na2CO3溶液中通入少量 SO2： 2CO32+SO2 +H2O 2HCO3+SO32 B. NaHCO3溶液中通入少量 SO2： 2HCO3+SO2 CO2+SO32+H2O C. NaClO溶液中通入少量 SO2： 2ClO+SO2 +H2O 2HClO+SO32 D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3和 NaHSO3溶液，均可提高氯水中 HClO的浓度 10、下列关系的表述中，正确的是( ) A. 0.1mol·L-1的 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) B. 0.1mol·L-1的 NH4Cl 溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) C. 恰好完全中和 pH和体积都相同的硫酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量相同 D. pH=4的盐酸和 pH=4的 FeC13溶液中，水电离的 c(H+)不相等 11、在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1 mol·L1的 CH4与 CO2，在一 定条件下二者发生反应：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)，测得 CH4的 平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是 ( ) A上述反应的 H0 B压强 p1p2p3p4 C1100 时该反应的平衡常数为 64 D压强为 p4时，在 Y 点：v(正) c3 B a+b92.4 C 2 p2 D. 点和点溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 16、一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g).平衡 时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体 积分数。下列说法正确的是( ) A. 550时,若充入惰性气体,v 正、v 逆 均减小，平衡不移动 - 4 - B. 650时,反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0% C. T时,若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=24p总 答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空题：本题共 8 小题，共 52 分。 17、（10分）某温度时，将 2molCO 与 5molH2的混合气体充入容积为 2L的密闭容器中，在催 化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。经过 5min 后，反应达到平衡，此时转移电 子 6mol。 （1）该反应的平衡常数为 ， v(CH3OH)= mol·L-1·min-1。若保持体积不变，再充入 2molCO 和 1.5molCH3OH，此时 v(正) v(逆)“”“”“（填 或 =”）。 （2）在其他条件不变的情况下，再增加 2molCO与 5molH2，达到新平衡时，CO 的转化率 “”“”“”（填 增大减小 或 不变 ）。 （3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.CH3OH 的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.v逆(CO)=2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变 （4）在一定压强下，容积为 VL的容器充入 amolCO 与 2amolH2，在催化剂作用下反应 生成甲醇平，衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则 p1 p2“（填 大 于”“小于”或“等于”，下同）。H 0，该反应在 “”“”（填 高温 或 低温 ）下能自发进行。 （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a.及时分离出 CH3OH气体 b.适当升高温度 c.增大 H2的浓度 d.选择高效催化剂 - 5 - 18、（10分）I.T时,将 0.6mol NO 和 0.2molO3气体充入到 2L 固定容积的恒温密闭容器中，NO 的浓度随反应时间的变化如图 1 所示。 （1）T时,反应 3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的平衡常数 K=_. （2）不能说明反应达到平衡状态的是_. A. 气体颜色不再改变 B.气体的平均摩尔质量不再改变 C. 气体的密度不再改变 D.单位时间内生成 O3和 NO2物质的量之比为 1:3 II.NO2的二聚体 N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题： (3)如图 2 所示,A 是由导热材料制成的密闭容器,B 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关 闭 K2,将各 1molNO2通过 K1、K3分别充入真空 A. B 中,反应起始时 A. B 的体积相同均为 aL(忽 略导管中的气体体积). 若容器 A 中到达平衡所需时间 t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的 0.8倍,则平均化学 反应速率 v(NO2)=_. 若打开 K2,平衡后 B 容器的体积缩至 0.4aL,则打开 K2之前，气球 B 体积为_L. 若平衡后在 A 容器中再充入 0.5mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中 NO2的体积分数 _(“”“”“”填 变大变小 或 不变 ). 19、（9 分）连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制 N2O 气体。 (1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。 (2)常温下，用 0.01 mol·L1的 NaOH溶液滴定 10 mL 0.01 mol·L1 H2N2O2溶液，测得溶 液 pH 与 NaOH溶液体积的关系如图所示。 写出 H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。 c 点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 b 点时溶液中 c(H2N2O2)_c(N2O22 )(“填 ”“7； C. 室温下，取 pH=a(a3)的 H2C2O4溶液稀释 100倍后,测其 pH D标况下，取 0.10mol/L的 H2C2O4溶液 100mL与足量锌粉反应，收集到 H2体积为 224mL 医学上常用酸性 KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是： 取 2mL 血液用蒸馏水稀释后向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀 用稀硫酸溶解得到 H2C2O4后，再用 KMnO4溶液滴定。 溶 解 沉 淀 时 _（ 填 “能 ”或 “不 能 ”） 用 稀 盐 酸 ， 原 因 是 _。 滴定时，用_（填“酸”或“碱”）式滴定管装 KMnO4溶液，滴定达到终点的现象是 _ _ _。 - 7 - 滴 定 过 程 中 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 _。 若 上 述 滴 定 中 消 耗 了 1.0×10-4mol/LKMnO4的 溶 液 20mL， 则 200mL 该 血 液 中 含 钙 _g。Mr(Ca)=40 下列操作会引起测定结果偏高的是_（填序号） A滴定管在盛装 KMnO4溶液前未润洗 B滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗 21、（11 分）CoCl2·6H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为 Co2O3、 Co(OH)3，还含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取 CoCl2·6H2O 的工艺流程如下： 已知：浸出液中含有的阳离子主要有 H、Co2、Fe2、Mn2、Al3等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：(金属离子浓度为：0.01 mol/L) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 CoCl2·6H2O 熔点为 86 ，加热至 110120 时，失去结晶水生成无水氯化钴。 - 8 - （1）写出浸出过程中 Co2O3发生反应的离子方程式 。 （ 2） 写 出 NaClO3发 生 反 应 的 主 要 离 子 方 程 式 _；若不慎向“浸出液”中加过量 NaClO3 时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。 （ 3） “加 Na2CO3调 pH 至 a”， 过 滤 所 得 到 的 两 种 沉 淀 的 化 学 式 为 。 （4）制得的 CoCl2·6H2O 在烘干时需减压烘干的原因是 。 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的 是 ； 其使用的最佳 pH范围是_。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5 - 9 -