吉林省长春市田家炳实验中学2017_2018学年高一化学下学期4月月考试题无答案2018051111.wps

吉林省长春市田家炳实验中学 2017-20182017-2018学年高一化学下学期 4 4 月月 考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg-24 Al27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 I 卷 一、单选题(共 25小题,每小题 2 分,共 50 分) 1.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中 用到硅单质的是（ ） A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维 2.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开， 同学们提出了以下方法：蒸发、测密度、测导电性、测 pH、加入氯化钠、加入 食醋。你认为可行的是（ ） A B C D 3.下列物质鉴别方法不正确的是（ ） A用焰色反应鉴别 NaCl、KCl溶液 B用氢氧化钠鉴别 MgCl2溶液、AlCl3溶液 C利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和 FeCl3溶液 D用澄清石灰水鉴别 SO2、CO2气体 4.现有三组实验：除去混在植物油中的水；将海水制成淡水；用酒精浸泡中草药提取其 中的有效成分。上述分离方法依次是( ) A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 5.对下列实验的评价，正确的是（ ） A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ D验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稍过量的稀硝酸除去 OH，再加入 AgNO3溶液，如有白 色沉淀，则证明有 Cl 1 6.Cu2O 是赤铜矿的主要成分，Cu2S 是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应： Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是( ) A该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B每生成 0.1 mol Cu，转移 0.2 mol 电子 CCu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 DCu 既是氧化产物又是还原产物 7.现有MgSO4、Ba（NO3）2、NaOH、CuCl2、KCl 五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴 别出的先后顺序正确的是（ ） A B C D 8.下列说法正确的是( ) AO、S、Na 的原子半径依次减小 BLiOH、KOH、CsOH 的碱性依次减弱 CNH3、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱 DHCl、HBr、HI的还原性依次减弱 9.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化 性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有 Fe2（SO4）3和 CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ） A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 Fe2+ C若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2+，则溶液中一定无 Fe3+ D若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2+，则溶液中一定有 Fe2+，一定无 Fe3+ 10.下列反应的离子方程式正确的是（ ） ACa（HCO3）2溶液与足量 NaOH溶液反应：Ca2+ +2OH=CaCO3+ +H2O B等物质的量的 Ba（OH）2与 NH4HSO4在稀溶液中反应： Ba2+2OH+2H+ =BaSO4+2H2O C向 100 mL 1 mol·L-1FeBr2溶液中通入 0.5 mol Cl2： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl D 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O 11.120 mL浓度为 1 mol·L-1的 Na2SO3溶液，恰好与 100 mL浓度为 0.4 mol·L-1的 K2Cr2O7溶 液完全反应，在还原产物中 Cr 元素的化合价（ ） A +3 B +1 C +4 D +2 2 12.已 知 反 应 ： Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O， 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ） A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2 C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61 D中 lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol 13.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（ ） A 强度高 B 不易生锈 C 密度小 D 导电、导热性好 14.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同 一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ） Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 3NO2+H2O=2HNO3+NO A B C D全部 15.有 MgCl2和 Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原溶液中 MgCl2和 Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（ ） A12 B21 C11 D23 16.关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法不正确的是（ ） A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B相同条件下，与等浓度盐酸反应生成 CO2的速率：NaHCO3Na2CO3 C等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出 CO2更多 D等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的 CO2质量相同 17.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为 2Fe（OH） 3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ） A反应中 KClO做还原剂 BKCl 是还原产物 CK2FeO4中铁的化合价为+7 3 D制备 K2FeO4时，1 mol Fe（OH）3得到 3 mol电子 18.下列有关卤族元素的叙述不正确的是( ) A卤素单质从 F2到 I2，颜色加深，熔点沸点升高 B卤素从氯到碘，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C卤素从氟到碘，卤化氢水溶液酸性增强 D随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性增强 19.将 2.48 g Na和 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体， 将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则 Na 和 Na2O2的物质的量之比为（ ）A 21 B 12 C 11 D 31 20.下列说法中，正确的是( ) A元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大 B元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数 C最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子 D主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数 21.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ） ANO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物 B对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 CCO2、NO2或 SO2都会导致酸雨的形成 D大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧 22.将过量铁粉放入 100 mL 2 mol·L-1的 HNO3溶液中，假设还原产物只有 NO 且 HNO3完全反应， 则参加反应的 Fe 的质量为( ) A2.8 g B5.6 g C4.2 g D11.2 g 23.下列说法正确的是( ) NH3的水溶液能导电，故 NH3是电解质 向含有 BaCl2和 NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 101 kPa、150 时，ag CO 和 H2的混合气体在足量的 O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入 足量的 Na2O2固体后，Na2O2增重 ag 碱性氧化物一定是金属氧化物 22.4 L 的 CO 气体和 28 g N2所含的电子数相等 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 4 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 A B C D 24.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( ) A B C D 25.锗(Ge)是第四周期第A 族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列 叙述正确的是( ) A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能 C锗化氢(GeH4)稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 II卷 二、填空题(共 3 小题,共 32 分) 26.（6 分）在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)； (2)金属性最强的元素是_(填元素符号)； (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式回答，下同)； (4)最不稳定的气态氢化物是_； (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_； (6)氧化物中具有两性的是_。 27.（13 分）如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有 关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中 A、B、D 在常温下均为无色无味的气体， C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见的无色液体。 5