四川省资阳中学2017_2018学年高一化学下学期3月月考试题2018042811066.doc

四川省资阳中学2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为90分钟。注意事项：1 本试卷共4页，分选择题、非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号第卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试内容按照新课标的要求，涉及人教版化学必修第一章及第二章第一节的内容。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 第卷（选择题 共46分）一选择题：（本大题包括23小题，每小题2分，共46分）每小题只有一个选项符合题意。1. 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2，下列说法正确的是（）A. O2的相对分子质量约为16B. O与O是两种核素C. O2与 O2互为同位素D. 1 molO2分子中含有20 mol电子2. 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子其与N元素同主族这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素前者的一种核素为 X下列有关叙述正确的是（）A. 115号元素衰变成113号元素是化学变化B. 115号元素X的近似相对原子质量为288C. 113号元素的原子最外层有3个电子D. 因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素3. 下列化学用语正确的是（）A. 质子数为6、质量数为14的核素：NB. N2的结构式；NNC. H2O的电子式： D. 钾原子的原子结构示意图： 4. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子表示R原子符号正确的是（）A. R B. R C. R D. R5. 如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（） A. 5x+10B. 5xC. 5x+14D. 5x+166. 在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A. 第A族第六周期B. 第族第六周期C. 第B族第六周期D. 第A族第六周期7. 铋元素可表示为 83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（）A. Bi元素的中子数是83B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3C. Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D. Bi元素位于元素周期表第六周期第A族8. 某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是（）A. H2RO3B. H2RO4C. HRO3D. H3RO49. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A. 原子序数：YXZWB. 离子半径：X+Y2+Z-W2-C. 原子最外层电子数：ZWYXD. 还原性：XY   W2-Z-10. 下列说法正确的是（）A. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂B. 随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C. 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定11. 通常人们把拆开 1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化 学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热下列是一些化学键的键能 化学键C-HC-FH-FF-F键能/（kJmol-1）414489565155根据键能数据估算反应 CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗 1mol CH4的热效应（）A. 放热 1940 kJB. 吸热 1940 kJC. 放热 485 kJD. 吸热 485 kJ12. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. Na2O2的电子式为B. NH4Br的电子式： C. 氢氧根离子的电子式：D. HClO的电子式：13. 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生14. 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（） A. 该反应是吸热反应B. 断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ的能量C. 断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ的能量D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量15. 下列说法正确的是（）A. 含有共价键的化合物必是共价化合物B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D. 液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电16. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性下列有关分析正确的是（）A. K3C60中只有离子键B. K3C60中不含共价键C. 该晶体在熔融状态下能导电D. C60与12C互为同素异形体17. 下列对能量转化的认识中，不正确的是（）A. 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 风力发电时，风能主要转化为电能18. 下列叙述和均正确并有因果关系的是（） 选项           叙述             叙述A酸性HClH2S非金属性ClSBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I-还原性强于Cl-DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 标况下，1 mol H2O的体积为22.4LC. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAD. D2O的摩尔质量为20g20. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大下列说法正确的是（）A. 元素Z、W的离子具有相同的电子层排布B. 元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸21. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A. 、对应单核离子的半径依次增大B. 的三种核素的化学性质不相同C. 的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D. 、两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸22. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A. 1mol NH5中含有5 mol N-H 键 B. NH5的熔沸点高于NH3C. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D. NH5中既有离子键又有共价键23. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W-的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：XY，ZWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂第卷（非选择题 共54分）2、 填空题（本大题包括3小题，共44分）24. 按要求填空（共14分）（1）O、O、H、H四种核素最多可以组成 _ 种水分子 （2）24g 12C18O2 分子含有中子 mol，质子数为 ；画出CO2的电子式： . （3）请画出O2-微粒的结构示意图： _ （4）工业上可由N2 和H2合成NH3已知该反应为放热反应 写出 NH3的结构式_。写出该反应的化学方程式 _ （5）下列反应中，属于放热反应的是 _ ，属于吸热反应的是 _  写出Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式： 煅烧石灰石制生石灰   燃烧木炭取暖 炸药爆炸  酸与碱的中和反应  生石灰与水作用制熟石灰 Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应  灼热的木炭与CO2反应25. （共14分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题： 族周期A01HAAAAAA23（l）表示的元素是 _ （填元素符号） （2）和这六种元素的简单离子半径由小到大排序为： （用离子符号表示）；上表所示元素中，非金属性最强的是 _ （填元素符号）；这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为： （填分子式）（3）元素的单质可以用来制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 _ （填化学式）；用电子式表示元素与形成化合物的过程 _ （4）上述元素中，单质能与水剧烈反应且水作还原剂，此单质是 （填化学式）（5）写出元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物相互反应的化学方程式 _ （6）某同学为了比较元素和非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验： 装置B中溶液的溶质为_（写化学式） 装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_反应的离子方程式是_26. （共16分）下面是同学们熟悉的物质： O2干冰NaBrH2SO4Na2CO3 NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH （1）这些物质中，只含有共价键的是 _ ；只含有离子键的是 _ ；既含有共价键又含有离子键的是 _ ；不存在化学键的是 _ ；电解质有 ；非电解质有 （ 填编号）（2）将NaHSO4溶于水，破坏NaHSO4中的化学键是 ，写出其电离方程式 ；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是 ，写出其电离方程式 （3）写出与发生反应的化学方程式： （4）写出在稀溶液中和反应的离子方程式： 三、实验题（本大题共1小题，共10分）27. 某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究： （1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：写出装置发生的化学反应方程式：_。若将反应后中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图3吻合的是_。（填字母代号）装置中的现象是_。（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：B装置的作用是_，X是_。能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_。（3）实验结论： 。参考答案一选择题：（每小题2分，共46分）1-5：B C B C A 6-10：C D A B B 11-15：A C B C C 16-20：C B C A A 21-23：C A D 二.填空题（本大题共3个小题，共44分）24.（共14分）（1）6 （1分）（2） 13； 11NA或6.622×1024； ；（每空1分）（3） （1分）（4）（1分）；N2+3H22NH3 （2分）；（5）； （每空2分，错选不得分，漏选得1分）（6） Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = 2NH3 + BaCl2 + 10H2O（2分）25. （共14分，方程式各2分，其余每空1分）（1） O （2）Mg2+ < Na+ < F- < O2- < Cl- < S2- ; F ; HClO4 > H2SO4 > H3PO4 （3）Ca（ClO）2 ； （2分）（4）F2 (5) Al2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O； (6) Na2S（或H2S）；吸收多余的Cl2 ; Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O26.（共 16分，方程式各2分，其余每空1分） (1)； ；（全对才给分） (2) 离子键和共价键；NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-；离子键；NaHSO4 = Na+ + HSO4-（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2； （4）NH4+ + OH- = NH3·H2O 三、实验题（本大题共1个小题，共10分）27. （共10分）（1）. MnO2+4HCl（浓） Cl2+MnCl2+2H2O （2分）；. A （1分）； . 溶液变蓝色 （1分）；（2）. 吸收CO2中的HCl (1分)；饱和NaHCO3溶液 （1分）； . C中有白色沉淀产生（2分）（3）同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 （2分）- 8 -