《化学能与电能》教学设计.doc

化学能与电能教学设计 教学目标 知识与技能：理解原电池原理和构成条件；通过三个探究实验，对原电池的概念、原理、构成条件进行研究，学习研究物质的基本方法。 过程与方法：通过质疑猜想讨论设计方案探究实验观察实验现象得出结论、应用结论解决问题的学习过程，逐步探究原电池的原理和构成条件，学习科学探究的方法，提高科学探究能力；通过小组活动，提高学生与他人交流、合作的能力。 情感、态度、价值观：通过本节课的学习，培养学生勤于思考、勇于探索的科学精神。 教学重难点 重点：原电池的原理和构成的条件。 难点：原电池的构成原理。 教学方法 实验探究式、讨论式、多媒体辅助教学。 教学主线 引入课题探究实验：化学能与电能的转化；原电池的工作原理；构成原电池的条件小结强化重点练习学以致用做一做（课外作业）。 教学仪器与药品 小电流计、碳棒、锌片电极二片、铜片电极二片、导线、烧杯两个、干电池一只、稀硫酸、乙醇等。钮扣电池、锂离子手机电池、电瓶、教用电流计。 教学过程 引入课题：同学们，在现代社会，当我们的手机电源用尽时，你会是怎样的心情？当你骑着电动车跑在上学的路上，突然没电了，你的感受又如何呢？我们的现代生活已经离不开电！电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。电能从哪里来呢？水力发电、风力发电、太阳能发电、核电、火力发电等，火力发电的原理是什么呢？燃煤发电的过程：煤燃烧发生了氧化还原反应放出了热，这说明化学反应释放的能可以转变为电能。那么，化学能是否可以直接转化为电能呢？同学们思考。师生共同进行以下探究实验： 结论：在化学氧化还原反应发生的同时，有电流通过导线，说明化学能已直接转变为电能。而这一转化装置化学上把它叫原电池。 原电池：将化学能转变为电能的装置叫做原电池 教师：原电池的工作原理是什么呢？ 探究实验二：原电池的工作原理 播放铜锌原电池工作原理课件并分析：当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上溢出。 教师：根据原电池的这一工作原理，于是有了我们生活生产中的各种电池。如：笔记本电脑、手机、相机、摄像机、汽车电瓶等等，这一切都依赖于电池供给能量。 展示：钮扣电池、锂离子手机电池、电瓶、干电池等，选取其一观察电池上有什么标识？ 播放课件：认识干电池的标识及发电原理。 探究：电池标都无一例外地标有正、负极，铜锌电池的正负极如何判断呢？学生讨论后找到方案并实验找出答案：借助电流计及干电池的正负极，在指针偏转同向的情况，让学生找到问题的答案：锌片是负极，铜片是正极。 分组讨论：根据电池的工作原理，如果给你一只电池，你将怎样判断电池的正负极？ 归纳方法：（1）活泼金属作原电池的负极，不活泼金属作原电池的正极；（2）发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极；（3）电子流出是负极，电子流入是正极。（注：电子流向与电流方向相反） 质疑：根据原理，你能否自制一个电池？在制作之前，我们首先必须掌握构成原电池的条件。 探究实验三：构成原电池的条件 播放课件：通过实验判断是否已构成原电池？ 构成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。（4）自发进行氧化还原反应。 原电池原理的应用（课堂练习）。 反思：本节课是在教师的启发引导下，学生通过三个探究实验的设计与实施，落实了原电池的概念、工作原理、构成条件等重点知识。探究方式既有学生的动手实验，又有观看课件的学习，还有学生间的分析、讨论、归纳、小结等。方法得当，各教学资源得到优化组合，较好地突出了学生学习的主体性，突破了教学的难点，突出了教学的重点，学生积极配合，反映强烈，学生学习目标明确，实验设计合理有创新，课堂气氛活跃，知识点得到充分落实。本节公开课得到同仁的一致好评。这种教学模式充分调动了学生的学习自主性和积极性，学生获得足够的感性材料后，积极思考交流，在学习中体现了师生的良好合作关系。 责任编辑：陈晨