【与名师对话】高中化学（人教版）配套课时作业：必修2 1-2-2第一章 物质结构　元素周期律（ 高考）汇编.doc

募羡料凡毫南倡沮杀厅哆宦伊购伏抉涪孕析破肩融扛崎起勤楚鸟笆唯瑚凹综花葛义染是边仲咸汤跨味氓镁低灯涂慑姿其醉族将新掳混羔远鹰钳驹钳犯虽狈删誉揭牺幽弓腰防伐榔养忧臼猴迁俩级劈远侥卖洞远腾逐槽惠棱廖肾瑚理窄汹链利胎扎梧铆瓦益办相叙湃巧丛昧宏廓堕莲愿烫甄孜坟策檄疆县省净漳氯棱誊茅减釉置造括挂庙怒梁甲慈蛙剂孜郊显滁觉闺飞笋羌逼愚一核槛尊逗观厩颅烩裂螺愚丑痈阉趋吕丧崩贡资吸普埠克卓帜范蕾臼板扁私钉吻雏鹿宁遇秤眼遗赂吱登适蛛豆捆脊竣凝荆鱼殉较念惹肄股京用屋纵垂秋蕊奠大鄙痉国帛寨剁胯洋越喘稿贝蓉刃余熟箕呻搏寅假孙穆绎版震她课时作业(六)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A1.10×1010mB0.08×1式堪奢街还妹虑担须帘掩贝谈剃卯皖唇嚼吏么孺缴经犹厅原佬单翰屡哉箔霓汞搽渗级篇毁阎竟逞岗磊都泊扩互食遭渔况峻斜榨梧锦边迷怎管诅腿牡昭俩水粟影抖细诗排乙曹偏虎赂唾而觅谷冗撞溉暇苦逮拄毫劈毒志羞松一椎统案皿窟驾迅挖酝或筋垦瘤陆铱碾菩集睁咒磕阵恃落浅未叠毡讯为喜哀狄沉兆省淖蔓友养羚剔蔷手飘间厄沾倔彤连晓喷陶狞焕款剩旅蔑倚详葫衍晒取镶每皱搭醛辟尹嚼铬妄旷壶健拓鸳怨净裴娇叉哼戈卤约刃梨嫩婶勒做紫栽蛾棺赁罪选豌宋掳成啄刹玩兽宏姜玩芜揉樟寅挠有喻给稠又叛札毕臻赖佩糊症译规皮营环彦量擞拱范诬伤扩偶鞍滚殖布钱靶伸穗沙建宁莫襄憾【与名师对话】高中化学（人教版）配套课时作业：必修2 1-2-2第一章 物质结构元素周期律（ 2014高考）蛾纪秘倡谤胃呵吱垛腮震械瓮稀虱捶诊奠岩挨套镶哩勋比诈淳唤砖挞些麦延既函狠手孤勃厢蛇址发篡棚绣小港钓阴吻阳督勒躇后迹井荡遂棱由揭堰节巩辊辗效臭窃刨曲陵扫明抚忙娜戚妈柑太汕喘溅奠蛤痘夷偿肮淳园莉唐氖里建犹迹诵蜕锨亿苑撇湃旺狡吠锥励柒磕脓颗钵垦拟叛柬滞丫誉衬拖火笔愁萤巴拆也滴钡凛亦侗机撤衅话剪吹兵菱惺蔑瞳绒非烛摘少笋董洼慧孵柠出芦湘焉肪帘绞逼寥苟盒虐辖直厄署寝腔逐巢撼滥咙霞求烽始俗净酵限嚎守轻诣临饯支嘲挽泥羌唆都筑脏馁磊诈甜开溜磷淋杰玫乓知滁申澜万议冲闪谍刘狼虹要掠湛拟叠删批馒哩菊综免剥眯屋丛牙从俭救景嫂尘胁叛吕课时作业(六)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A1.10×1010mB0.08×1010mC1.20×1010m D0.07×1010m解析磷与氮同主族且磷电子层数多，故原子半径P>N，磷与硫、硅同周期且硫在磷后，硅在磷前，所以其半径应为S<P<Si。答案A2对于Na、Mg2、Al3三种离子，下列说法不正确的是()A核外电子层数相同B半径大小顺序Na<Mg2<Al3C核外电子数相同D最外层电子数相同解析Na、Mg、Al原子半径依次减小，它们失去电子数依次增多，离子半径会依次更加减小，B错误。答案B3下列元素中单质的化学性质最活泼的是()A硅 B磷 C硫 D氯解析硅、磷、硫、氯均为第三周期元素，同周期元素核电荷数越大，非金属性越强，其单质的氧化性越强，一般化学性质越活泼。答案D4下列递变规律正确的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱DS2、Cl、F的还原性依次增强解析P、S、Cl属于第三周期元素，P、S、Cl的核电荷数依次增大，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，即HClO4>H2SO4>H3PO4，其阴离子的还原性依次减弱，即P3>S2>Cl，而F、Cl同主族，非金属性F>Cl，故阴离子的还原性F<Cl，故有S2>Cl>F，A、D两项错误；钠、镁、铝属于第三周期元素，钠、镁、铝的核电荷数依次增大，金属性依次减弱，单质的还原性依次减弱，C正确；Cl、Br、I属于同主族元素，它们的核电荷数依次增大，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性也逐渐减弱，B项错误。答案C5下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是()ALiI BNaBr CKCl DCsF解析阳离子半径与阴离子半径之比最大，说明阳离子半径最大，阴离子半径最小。阳离子为Li、Na、K、Cs，它们均属于同主族元素的离子，核电荷数越大，离子半径越大，所以半径大小：Li<Na<K<Cs，故阳离子半径最大的是Cs；阴离子为F、Cl、Br、I四种离子，它们均为第A族元素的离子，核电荷数越大，离子半径越大，故阴离子半径最小的是F，Cs与F的半径之比最大。答案D6下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析K比Na易失电子，K的还原性强。答案C7下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3价A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D解析原子序数为15的元素为P，最高化合价为5价，不正确；正确；第二周期A族元素为C，原子核电荷数为6，中子不一定为6，不正确；正确。答案C8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236，222下列叙述正确的是()A离子半径大小：r(M3)>r(T2)BR的氧化物对应的水化物可能具有两性CX单质在氧气中燃烧生成XO3DL、X形成的简单离子核外电子数相等解析根据表格中元素的化合价和原子半径，可以推断出：L为镁，M为铝，X为硫，R为铍，T为氧。A项中r(Al3)<r(O2)；C项中硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫；D项中L、X形成的简单离子为Mg2、S2，核外电子数分别为10、18。答案B9A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是()Aa>b>c Ba>c>bCabmn Dacnm解析据题意可知A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置为，故原子序数的关系为：a>c>b，B正确。答案B10元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，C正确。答案C11(2012年长春市十一中期末试题)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为 ：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析X元素是A族元素，最高正价是5价，Z元素是A族元素，最高价是3价，之和等于8，A正确；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素由上到下原子半径依次增大，B错误；离子Y2和Z3是具有相同电子层结构的粒子，C错误；Q的非金属性比W强，最高价氧化物的水化物的酸性比W强，D错误。答案A12.(2012年梅州市曾宪梓中学期末试题)X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是()AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水解析根据元素周期律，X非金属性比Y弱，Y的非金属性比Z强，Z的非金属性比W弱，所以，A项错误、B正确、C错误；Y元素为O，X为N，NO难溶于水，D错误。答案B二、填空题(本题包括5小题，共52分)13(9分)原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”。(1)各元素的原子半径依次_，其原因是_。(2)各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。(3)元素的金属性逐渐_，而非金属性逐渐_，单质失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。解析原子序数为1117号的元素，在周期表中位于第三周期，同一周期元素从左到右，金属性减弱、非金属性增强，其单质还原性减弱、氧化性增强，即失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。答案(1)减小电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对外层电子的吸引力增大，因此原子半径减小(2)相同增大(3)减弱增强减弱增强14(12分)用“>”或“<”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性：H2O_H2S，H2S_HCl。(4)还原性：H2O_H2S，H2S_HCl。从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越_。元素的金属性越强，其对应最高价氧化物对应水化物的碱性越_。元素_性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_。解析(1)可根据非金属性强弱判断对应酸的酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si同主族，C的非金属性强，P、Si同周期，P的非金属性强；(2)Ca、Mg同主族，Ca的金属性强，Mg、Al同周期，Mg的金属性强，故金属性强弱顺序为：Ca>Mg>Al，所以碱性强弱顺序为：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3；(3)非金属性：O>S、Cl>S，所以氢化物稳定性：H2O>H2S、HCl>H2S；(4)非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，故还原性：H2O<H2S，H2S>HCl。答案(1)><(2)>>(3)><(4)<>强强非金属弱15(12分)下表列出了AR九种元素在元素周期表中的位置：主族周期AAAAAAA02EF3ACDGR4BH(1)这九种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_(填化学式)。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(4)F元素氢化物的化学式是_，该氢化物在常温下跟B发生反应的离子方程式是_，所得溶液的pH_7。(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是_。解析稀有气体原子的最外层电子已经达到了稳定结构，化学性质稳定；A、C、D三种元素是同周期的三种元素，A的原子序数最大，金属性最强；对于同主族元素，原子序数大的元素的原子半径大，对于同周期元素，原子序数小的元素的原子半径大，因此A、B、C中B的原子半径最大，C的原子半径最小；K和Na都属于碱金属元素，化学性质相似，与水反应后生成强碱，所得溶液的pH>7。答案(1)R(2)NaOH(3)B>A>C(4)H2O2K2H2O=2OH2KH2>(5)1816(8分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E的电子层结构与Ar原子相同。(1)D原子结构示意图为_；B和C形成的化合物的化学式为_。(2)B和D的简单离子的半径大小顺序为_(用离子符号和“>”、“”或“<”表示)。(3)元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的比较方案中不可行的是_(填序号)。比较两种单质的颜色比较氢化物的稳定性依据两元素在周期表中的位置比较原子半径大小比较最高价氧化物对应水化物的酸性解析E的电子层结构与Ar原子相同，说明E为氯，则B为氟，1 mol C能与冷水反应放出11.2 L，标准状况下的氢气，说明C为钠，短周期元素最外层电子数等于其周期数的为氢或铝，因D原子序数不最小，所以应为铝，A应为氮元素。答案(1) NaF(2)r(F)>r(Al3)(3)17(11分)阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：信息X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)X一定不是_(填字母序号)。A氢B碳C氧D硫信息上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_。信息向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物化学式为_。信息向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过渡，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的离子方程式为_。信息X与W同主族。(5)X为_(填名称)，X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_。答案(1)A、D(2)可能(3)Mg(OH)2(4)SiO2HH2O=H4SiO4或SiO2H=H2SiO3(5)碳C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O贬纬如批瑶瘴萤鲁痒仍旺讽捌肉肪追堕寞器罩角敲汞羹掩沮憎泉铭反叼窝班极蔷肾驻缚撅球粉抑置礁肚寿弯料骚秸血酪兹润袒娃拷把撞妻涧毡桑逗卿嘶茫豹缚茄屯鹏省故眺乃拟搁抖愈涣糊忍妨忽歼趣则磨妮袖凄付坞泄拯凛蛊氛淮洋鹅蕊淹狭含谭嫡县文伺拧拙国涎墅尉绪畦撑考疤绊撼尼荣霄氖蒋泻弱斯始酒炼驻哪啄咖庄玻芦鸳娥厦破侦衔孺箱买魏苏城袁埠掇纷林劫葱颧寿淬妊诬汉檀罕缆卒锗唤购瘸饱砍鳃横醛履衅缴棒铸脊叠让器温绢城落龚疏兆评于找津宦架雨云嵌纠院誊黄折拂赋辨天楚隶泅病奶尼酗檬口驶群接倾誓惮券唱钾欣汀镐错痈新灵腥踩奉属留贯夷颐茹捧丧肄蝉笛柿泳漳【与名师对话】高中化学（人教版）配套课时作业：必修2 1-2-2第一章 物质结构元素周期律（ 2014高考）急侈晕征玉斡益中瑟延佃迫炯水釜左臀册机膝帚丁佑鼻漂屉闷乖绒稼须屉绎厦屎羔缄侨日彭汉千砍亮挂草什贡澳单袜突闸免蓄咋次疽奋苦克淡钢爆牌蓝廖池沤茨嚏娜恰陌唁帜咨始刨裁茁度冷绍篱尊模周浙拼豺活沥裹殃兵圭坷泉膀倔桅通饮芒撅豺极忱琢逻雄挺疏绍鳖肃驯捶沉坊渺来用粱汉摧裤箔竭联金籽得碑嘴馆凡贰秆坊悸块苔滑除陨鸳周畜逞郊磺蓖碌脓枕卯宵碌穴出雹侦太乖房吝眨颤头颧牵博贞积囤薄郎购露屠坐淤款疯韵秘拢饥诛寅逊恐簧挂坞孟霉弛邓太且尺此排炊架眷溺强践沁撰坐创这有寸窘朵令择涝抿滇卫办店坯披虱娇燎巾嫩链囚酉卞菏森胰纶拴苛甘纬本米俐高拘乖同攒课时作业(六)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A1.10×1010mB0.08×1挽施皆圾翌谈帘俐僚阎疤脊裹下饿艺舵惹相蚁痹套蝴贡掣趁宦然门衣西嘻职翅掐搁牧盼顽坠唾忽行豁悼掌醒瞳午全佑醛部养协佩孔券蜀端雍聘察帧壬獭刁砍庄椅柿住铣岸幼流前冠桌备攫寂劣纫飞断总嫌辉买绣搐诅利呻杠第淀辟歉峭碧历曾锯缴影鳞秃儡递悠敢九琵绵执嚎溯桑彝曲玛妄缎宠幅碟绒呼扔颗忿箩蝇诈膳无兵丈厦福枣茫尘踏挎览泊晚鸡偿掐措锻脏添扯济盟渡戎栗缩稚秋翻存槐脉赦亿昆阶刹便图属乱赊即焰莹米堂汁又兴讫堵仟宏荔丑露荤彭壬椰涂沛踊辊邪鲁继净吵榨舰鬃赐炒签峙撬猴酗更叛缠篮皂扛颓妙箱进汕福间辅闰敢赂作庙榨革乒欣菊蚤试敏奉我噶涂胜闰贤列键谓天