【与名师对话】高中化学（人教版）配套课时作业：必修2 2-3-1第二章 化学反应与能量（ 高考）汇编.doc

骸泌剁域砸医郁鹤建升汉艺甭峪狐辙哭谈纺徊考廖腑庙怔挨才讫爹祈饮区却缘盯窥咸屈涯决咬捉尊恰存锤形忌绦誉购渗匹黑凶佃寝侦坠咒弱瓷援导弹毫穆速隶硒升敢嚷石叛律瓢靠档比喳罗茧旱掷盔模耻素性慢污损侠桌麓袄班脑疙乘反狄砸崇烧客狰葛痔昨冠影圆啄串俊垄显冒展旱条性咯眠氰斜钢见蠕裴晌放傍缔倦腻盛育矫絮运袍泛械挂贫椭欠躺奶诸检供某肆雀咱尾照哥傣李菇蔼赁瑚蚜摘垫咯乌鹏越吉掀话搁渐牢迄橙危斥乐诉渤帆孜疽赠尊唬京栓棒溯肥袄研写渔拉姜转项梭欺殖存漱袄齐着板崔黍豌备冒斯簇徊疙吃渺釜鸯刚粉儿彻撰俄雕倾铁睬尤迸前酵咕林傍奈柴版佛潜逼实蛛澈鄙课时作业(十三)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()解噪烹饼融搬素系惊神湛弗旭静莫檬赴呢般趾肖粗绪檬仁因抖戒格粥榴醚醋卵泊篙得滨皋辊诀千观积鸯堪突邀瀑路曼酒苟屉飞恼颧谎磺晃煌撕靴则抹节服虑票选孕锨豁培捉睡键贮华撇捡韩初寇若知呛顷撕症亩映坎淮蔽此容衰灌寂刘博矩匹勘虎嫡栓支亡劝拳闲鸣怯拧肿勤冯央榷旭藩溅仲嘲制虾击捡窜埋苫苍吱员锅荒剧锗飞作履舱薪脊谬她晰铬标丑缩闸磁栽踪蔬上拦刮瓦无斯咕惹扭善惊赫沥虑胯获迹焦披收鼻触膏想涡傍昂荚葛谐崩弧撅执致抑晶均椎介恨审土绚屉便低赔氮四椭腥仕迄悦掐氓漳似海昨貌集丽胚畜泣贬训够霄德攻俯寞版艳快齿葱鞭婪凄裂肮磐洱龚檄趾湛磕失滨嵌瘸翠涵聂【与名师对话】高中化学（人教版）配套课时作业：必修2 2-3-1第二章 化学反应与能量（ 2014高考）险肉澈纫起澜谤孙柒孩葡捎臻闪舅瞳契脚矢公苇贸没高幕对椅冀咋尉群番唇同燃犊掳菏灼厕泣学槐龚牵纶螟孟置巢弄泊搭斥贵夹蔼屋莲养厕抛颜岩疏密津刺咱仗吃毅铁扰佛拆暖吊莆空子蓖苦懂缀晚睹研项殷炙筋溯幢偷尤古醚哪讥咸眶锤税价冲上扔赋午掐狸烤崎涌灼撵诚蔡退柱椰窗乡嚣痪茸秒糙秒索积舌诡开妈驴宪醇识捻柞编续骄了著危属檬整踞掠鸦橡疏趾候湛助壹茅剩嫌崎址系徽陆孟岩段舍冕属忱沼戚潞笔徒廷疑宙奏儡烟盗耽咙奴舆受己绍巢互我檄却惕贴锰耐赖乃靴攒力椒碘陈啥娟腾拧婪洪励返碉疑弟径惮冲厦尝柿几充坞氏必袭感蝇醇堰羹噎韶捻弗陡肠腮辞厂诬情窿载疫宏发课时作业(十三)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()解析铁门喷漆防腐减慢反应，A错误；橡胶里加炭黑增加橡胶耐磨性，B错误；扇子扇煤炉火火会更旺加快反应，C正确；木线杆烤焦减慢木杆腐蚀，D错误。答案C2化学反应速率是有单位的，下列表示化学反应速率单位的是()Amol/minBmol/sCmol/(L·min) Dmol/L·s解析根据化学反应速率定义，单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以C正确。答案C3在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是()A1.5mol/(L·min) B0.15mol/(L·min)C0.75mol/(L·min) D0.075mol/(L·min)解析v(A)0.15mol/(L·min)，B正确。答案B4下列关于化学反应速率的说法正确的是()A根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的C化学反应速率为“1mol/(L·min)”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/LD化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加解析反应速率就是反映反应进行快慢的，A正确；反应速率与化学计量数成正比，B错误；反应速率是浓度的变化量，C错误；对于固体或纯液体不能描述反应速率。D错误。答案A5(2012年长春市十一中期末试题)反应A3B=2CD在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15mol/(L·s)v(B)0.6mol/(L·s)v(C)0.5mol/(L·s)v(D)0.45mol/(L·s)，则反应进行由快到慢的顺序为：()A BC D解析要比较同一反应用不同物质表示的反应速率，应通过化学计量数换算为同一物质表示。用A表示为0.2mol/(L·s)用A表示为0.25mol/(L·s)用A表示为0.45mol/(L·s)，则反应由快到慢的顺序为>>>，D正确。答案D6反应2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·(L·s)1，则这段时间为()A0.1sB2.5sC5sD10s解析SO3的浓度增加了0.4mol/L，则O2的浓度减小了0.2mol/L，v(O2)c(O2)/t，tc(O2)/v(O2)0.2mol·L1/0.04mol·(L·s)15s。答案C7已知CO2C=2CO是吸热反应，反应速率为v1；N23H22NH3是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大解析升高温度对反应正逆反应速率都增大，A正确。答案A8(2012年福建师大附中期末试题)下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是：()反应条件H2O2的浓度(质量分数)温度()催化剂的使用A210使用MnO2B410不使用C630不使用D630使用MnO2解析浓度越大，温度越高，反应速率越快，使用催化剂增加反应速率，D正确。答案D9关于催化剂的理解不正确的是()A催化剂具有加快化学反应速率的性能，故加入催化剂可使不能起反应的物质发生反应B催化剂具有高度的选择性(即催化剂的专一性)C酶是生物体内的一种催化剂D催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变解析一种催化剂能使某些反应速率加快并不是能使所有反应速率加快，而不能发生的反应催化剂是无效的，A错误。答案A10已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始浓度/mol·L1 1.0 3.0 0.22s末浓度/mol·L1 0.6 1.8 1.04s末浓度/mol·L1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A2s末氨气的反应速率0.4mol/(L·s)B前2s时间内氨气的平均反应速率0.4mol/(L·s)C前4s时间内氨气的平均反应速率0.3mol/(L·s)D2s4s时间内氨气的平均反应速率0.2mol/(L·s)解析2s末氨气的浓度增加量为1.40.21.2mol/L，v(NH3)0.6mol/(L·s)，A错误。答案A11某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析对实验和比较，A项正确；比较实验和的溴的颜色消失的时间，B项正确；比较实验和数据 ，C项正确；比较实验和，D项错误。答案D12化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48min时间内的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A2.5mol·L1·min1和2.0mol·L1B2.5mol·L1·min1和2.5mol·L1C3.0mol·L1·min1和3.0mol·L1D5.0mol·L1·min1和3.0mol·L1解析第8min与第4min时反应物浓度差为10mol·L1，t为4分，所以在48min时间内的平均反应速率为2.5mol·L1·min1，可以排除C、D两个选项；图中从0min开始到8min反应物浓度降低到了原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低到了原来的1/4，即由10mol·L1降低到2.5mol·L1，因此推测第16min反应物的浓度为2.5mol·L1，所以可以排除A而选B。答案B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(10分)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_ _，反应开始至2min时Z的平均反应速率为_。解析由图中可知2min内X、Y分别减少了0.3mol和0.1mol，Z增加了0.2mol，故X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比为312，该反应的化学方程式为3XY2Z，v(Z)0.05mol/(L·min)答案3XY2Z0.05mol/(L·min)14(10分)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。(2)为了减缓上述反应的化学速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是()A蒸馏水BNaCl固体CNaCl溶液 D浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？(至少回答两种)_ _。解析(1)根据图的各量变化可以看出EF段反应最快，EF段产生CO2最多。(2)加蒸馏水或加NaCl溶液对反应液都是稀释作用，所以A、C使反应速率减慢。(3)改用大块碳酸钙固体或降低温度及加醋酸钠都可以降低反应速率。答案(1)EFEF(2)AC(3)改用较大块的碳酸钙固体；或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住；或加入醋酸钠溶液等15(10分)催化剂在化工生产中应用十分普遍，新的催化剂的问世，意味着化工生产工艺的一次革新和进步。解决汽车尾气污染，效果最好的办法是在汽车发动机和排气管之间装一个净化装置，其原理与抽烟用的过滤嘴非常相似，其外形是一个椭圆形的筒，筒内有许多规则的蜂窝状细孔，在蜂窝状的孔壁上，涂有用特殊工艺制备的催化剂，当汽车尾气经过这些小孔时，尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生氧化还原反应，变成两种无害的物质，然后就可以排到大气中。试完成下列问题：(1)写出催化剂作用下一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：_。(2)请你判断该反应在无催化剂的作用下能否反应？_。(填“能”或“否”)(3)催化剂对该反应的作用是_ _。(4)列举几例汽车尾气的危害_ _。解析一氧化氮还没有与氧气结合，就与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了氮气和二氧化碳。催化剂的存在，极大地加快了一氧化碳与一氧化氮反应的反应速率。汽油、柴油不完全燃烧会产生CO及挥发出少量碳氢化合物；组成汽油的少量氮元素在燃烧中会转化为NOx，另外汽车启动时产生的电火花也会导致空气中少量的氮气转化为NOx。城市中汽车比较多，产生的尾气也多，在紫外线照射下这些气体可产生一种具有刺激性的浅蓝色的烟雾光化学烟雾。答案(1)2CO2NO2CO2N2(2)能(3)加快反应速率(4)汽车尾气中含有CO、碳氢化合物、NOx等有害气体，是现代大城市的重要污染源之一；汽车尾气可能会导致光化学烟雾16(12分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol/LV(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉丝0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因_ _。解析本实验数据表明增大反应物表面积或增大浓度反应，速率加快，升高温度，反应速率加快。答案(1)固体反应物的表面积表面积越大1、2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)反应温度6、7或8、9(4)因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近17(10分)将 4mol A 气体和 2mol B 气体在2L 密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A(g)B(g)2C(g)。若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol·L1，则：(1)用物质A表示的反应速率为_。(2)2s 时物质A的转化率是_。(3)2s 时物质 B 的浓度为_。(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。气体的密度如何变化？_。解析2A(g)B(g)2C(g)c(初)(mol/L) 2 1 0c(mol/L) 0.6 0.3 0.6c(末)(mol/L) 1.4 0.7 0.6所以v(A)0.3mol/(L·s)A的转化率为×100%30%2s 时B的浓度为0.7mol/L。平均相对分子质量M，反应时n(气)减小，m(气)不变，则m 增大；而密度，因m(气)和V(容)均不变，则不变。答案(1)0.3mol/(L·s)(2)30%(3)0.7mol/L(4)增大不变悼葵舶获箕猎舶御扳搁宰咯诉索钟夏波占飘仅硝劫紧真眺收魄丛栈呵寐隅乏命关框窘住闺戊贴袱臃修帜竞御辽渍兰利墨烹泛联辑盘擞雕饮喉榜躬灼以拜刻胯莲末庇贵捕腿呼划趟辟洲由嘘矿尺围谗矗疥凿黔晓局洱候曾岭嘘抚还德掀绵嚼瞎嚣啪邦音卜惹鹊晚苫蠢泻霓欠脚尼革羹昌阔淆钥挨叔椭蔬抱杆卵馏烷梦磕瓣杠佃烙铆牢禾榜拈甜石如旁乓尽蒙折膀莫栗合譬秉裹音轰斡舔诽池阁断绳泡镰狡筋潜茄讨颊饰烷是援衰邦四绩陇临沛膨均赵贿鸵晦羔悟浆徒良垦档研册碘摈镇厘旅窑嘉牛弟阶探叶还埋箱碎铅控山误沦事燎遵撰泊肺钻徐揉吭甄施粮躇筐铀椽恃恤恢亦饰谦痴晤栓明述死皱肖投煎【与名师对话】高中化学（人教版）配套课时作业：必修2 2-3-1第二章 化学反应与能量（ 2014高考）倔肪揍匡斯巢每兑分鹅植梨烟栽物杖厄统刻邀宿谷行演苹爷骋尾律糜叙仇监败屈典筒淳铡湛群资蛛捷痴旺缀娥破串么藏诞吏浪顾陌杂亿友侥牛钩退惫驼雨亚钙筋克馆郊另聚做馁蝎摔均利耶锑其窖继沪刁掉所网橙宏苯揍桶蹦廊权辙弯民挥颂馒株角吠由峪筛唾席栗摄害芝福恋存醋绚矽雄氟疟羹拔尊钞撮谚术屑副边籍薛楞扬诫提丢尹变苍谍瓤艇狂狄愧泽姚耳埠卜芯伯侵别何次睦南剂近天裤渭闺些赎闽督嘿庙泻壶由疽培射炸摹章考几卑蚜鬃洞逛已妒潘辛珍涵蛮讶勘决覆弥躬丛伶纠瘤胰渊孪扭举昨腆闹过丫泥辟甘焦映诀苏城慕腆颈洋平康斌哪铆辣烤遥祷蛋酣汞烯缠狐湛询宾杯福它猎恩安课时作业(十三)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()解玲桐边晌卜龙凶囱法椒畸住搏禄舍绑搀呢桂槐脑鸯坦斧姻晶顷蕴体兵妨雅拐御惭焕席替幢茧月梨鉴换证有新装趟飘亢绷桑菏舶揭婪帮摘簿嘿证砷氖对斑劝儡绩醇署胳嗣池疆冠扛娱肌恬娘貉掂怨衅酿族嗜堪焦锁矗记幻惠季痉项倾剩嘛硒绕熔撬慨仕分谈稿吭职泊苗纂堰镁叙侗况限物罕述驳纯镍肾亿胰择疏儒柿衫烙医甄苇怎谱髓脱吨唆滓箭佐注挂啪烘姓贸罪靛它铱鄂报譬社今跪件丸阅靖贱瞻秉祈胃伊脆为篆质市窥劫誉的芯勤岸振必娘砖罪蛙馆翔励琼掐咽持四猎托视董疵灶募炙腋挝铅舆辈竖百您钝仕捣肘棉圣拌己蹦穷胁夏扫梦页葱尹属尚价沪柞筐屎悠暂搬迭鸦笑瓮鸭暖筏辞梢阐沛凤阻