2018-2018学年度高一年级化学上学期期末试题(含答案).doc

2018-2018学年度高一年级化学上学期期末试题(含答案)化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。小编准备了高一年级化学上学期期末试题，希望你喜欢。2018-2018学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Al 27 Cu 64 Ba 137一.选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30题，共计60分)1.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 ()A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C.二氧化硫既可被氧化也可被还原D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色2.下列操作中一定不会出现沉淀现象的是()A.CO2气体通入Na2SiO3溶液中B.SO2气体通入BaCl2溶液中C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D.漂白粉放入空气中可以提高漂白速度4.下列物质属于电解质的一组是( )A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH5.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2= NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为( )A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/166.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB.在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NAC.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42总数为1.2NAD.标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。7.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A.Fe2+、Na+、Cl、NO3B.Ba2+、Al3+、Cl、NO3C.K+、Na+、HCO3、ClD.AlO2-、K+、OH、Cl8.把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为( )A.48g B.16g C.80g D.32g9.下列物质属于纯净物的是( )A.液氯 B.水玻璃 C.漂白粉 D.铝热剂10.下列离子方程式错误的是()A.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH=HCO3C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H+Cl+HClOD.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O +4NH4+11.有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 ( )A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH12.下列溶液中Cl-浓度最大的是()A.10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液B.10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液C.20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液D.20ml 0.1mol/L的HCl溶液13.同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的( )A.质量 B.原子数 C.分子数 D.摩尔质量14.下列关于物质的检验说法正确的是( )A.加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂 丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。C.待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+15.常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。A.氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸16.下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )A.Mg B.Al C.Si D.Cl217.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )A.Fe2O3跟稀硝酸反应B.铜跟稀硝酸反应C.CuO跟稀硝酸反应D.Al(OH)3跟稀硝酸反应18.Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是()A.两个反应转移的电子数目相等B.加入镁、铝的质量比为4:3C.金属溶解的物质的量相等D.加入的两种金属的质量不等19.由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()A.锌B.铁 C.铝 D.镁20.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2 molC.反应时，Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像21.等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶 液充分反应，放出氢气最多的是()A.2 molL-1H2SO4溶液B.3 molL-1CuSO4溶液C.6 molL-1KOH溶液D.3 molL-1Ba(OH)2溶液22.根据下列金属的熔、沸点：金属NaCuAlFe熔点/97.51 0836601 535沸点/ 8832 5952 2018 000其中不能形成合金的是()A.Cu与Na B.Fe与Cu C.Fe与Al D.Al与Na23.下列关于氯气的说法不正确的是()A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹24.下列说法中，不正确的是 ()A.Cl2能与金属反应，生成高价金属盐B.新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C.欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.漂白粉的有效成分 是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存25.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是()CO2 HCl H2O(g) O2A. B. C. D.26.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 ()A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br227.下列说法正确的是 ()A.pH=6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等28.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液A. B. C. D.29.某铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是()A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O730.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶 液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu二、填空题(本题共4题，共计40分)31.(8分)以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：(1)写出钠与水反应的离子方程式 ，Na2O2的用途之一是 。(2)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ， 。(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。(4)刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 ，检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是 。32.(10分)以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：(1)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻 璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：(离子方程式)。(2)氨是一种重要的化工产品，密度比空气 (填大或小工业上制备氨气的化学方程式为 。(3)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到产生刺激性气味气体的化学方程式为 。(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为 mol。33.(12分)某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。(2)装置C的作用是 。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为 ; 。(4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。该反应 (填能或不能)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是(要求答出一个要点即可)。34.(10分)回答以下问题：(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。(2)另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成 Fe2+所有可能的离子方程式： 。乙同学取336ml(标准状 况)气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。(3)向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为升(标准状况下)(4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为 mL(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液 中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml) mol/L高一化学答案1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B 18.A 19.C 20.C 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.A 27.D 28.C 29.C 30.C31.(8分)(1)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ，潜水艇供氧剂、呼吸面具来源 (2)先沉淀后溶解，Al3+3OH-=3Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)1：1(4)Cu +2Fe3+=2Fe2+ Cu2+,酸性高锰酸钾溶液32.(10分)(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2)小;N2+3H2 2NH3 (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ;饱和氯化钠 (4)吸水性;蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体;C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (5)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO0.2mol33.(12分)(1)Cl2(1分) 4H+4I-+O2=2I2+2H2O(或4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-) (2分)(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(2分)(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2(1分)O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的(1分)(4) (2分)不能(1分) 实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质;固体与气体反应较慢;产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可) (2分)34.(10分)(1)铁表面被钝化(1分)(2)Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ (2分) SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4 (1分) 66.7%(1分)(3)13.44 (1分) (4)100或900 (2分) (5)1.87molL-1(2分)高一年级化学上学期期末试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。