2018中考化学一轮模拟试题（完整版）.doc

2018中考化学一轮模拟试题（完整版）临近中考，同学们都在忙碌地复习自己的功课，为了帮助大家能够在考前对自己多学的知识点有所巩固，下文整理了这篇中考化学一轮模拟试题，希望可以帮助到大家!一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)1.空气的成分中，体积分数约占78%的是A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体2.决定元素种类的是A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数3.下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化 B.矿石粉碎 C.蜡烛燃烧 D.干冰升华4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A.镁条 B.木炭 C.红磷 D.铁丝5.下列物质放入水中，能形成溶液的是A.白糖 B.牛奶 C.面粉 D.植物油6.你能闻到鲜花散发出的香味，由此可以说明的是A.分子之间有间隔 B.分子的质量很小C.分子可以分成原子 D.分子在不断地运动7.下列不属于氧气用途的是A.急救 B.气焊 C.作燃料 D.动植物呼吸8.青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指A.元素 B.原子 C.物质 D.分子9.下列物质中，属于纯净物的是A.煤 B.二氧化碳 C.稀盐酸 D.大理石10.下列清洗方法中，利用乳化原理的是A.用自来水洗手 B.用汽油溶解油污C.用洗涤剂清洗餐具 D.用盐酸清除试剂瓶壁上的碳酸钙11.下列物质性质的表述中，属于物理性质的是A.氮气无色无味 B.碳酸易分解C.硫具有可燃性 D.一氧化碳有剧毒12.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为A.1 B.3 C.4 D.713.下列符号表示1个氢分子的是A.H B.H+ C.H2 D.2H14.下列实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯B.取用固体药品C.倾倒液体药品D.加热液体15.下列安全措施不正确的是A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭D.燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭16.二氧化碳能灭火，是因为A.二氧化碳能与燃烧的物质发生化学反应B.二氧化碳溶于水时生成碳酸C.在一定条件下，二氧化碳可变成“干冰”D.密度比空气大，一般不能燃烧，也不支持燃烧17.将25时的一杯饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，下列方法正确的是A.降温 B.倒出一部分 C.加硝酸钾 D.加水18.将木柴架空一些，可以使火燃烧更旺，这样做主要是为了A.使木柴与空气充分接触 B.升高木柴的温度C.降低木柴的着火点 D.方便添加木柴19.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A.在化学变化中，分子是最小粒子，不可再分B.分子、原子和离子都是带电的粒子C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子D.物质的热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变20.碳化硅(SiC)俗称金刚砂。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：SiC + 2NaOH + 2O2 = Na2SiO3 + X + H2O。请推断X的化学式A.CO2 B.CO C.SiO2 D.Na2CO321.如右图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是选项 液体X 固体YA 水 氢氧化钠B 水 硝酸铵C 过氧化氢溶液 二氧化锰D 稀盐酸 碳酸钠22.右图是测定空气中氧气含量的装置。下列操作和结论中，不正确的是A.实验时加入过量的红磷B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧胶皮管C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积23.下列4个实验方案的设计中，不正确的是A.用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液B.用水除去CO和CO2混合气体中的CO2C.用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳3瓶气体D.在温度不改变的情况下，向一杯硝酸钾溶液中加入硝酸钾可以检验其是否饱和24.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。t1时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质和等质量的蒸馏水，充分振荡，试管底部均有未溶解的固体，再分别升温到t2(水的蒸发忽略不计)。下列结论正确的是A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.两支试管里剩余的固体质量相同C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.装有乙物质的试管中剩余的固体增多25.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸 B.将一定量的水通直流电 C.加热一定量的高锰酸钾固体 D.向一定量的水中加入氯化钠 二、填空题(共5个小题，共29分)26.(6分)钠元素对人类生命和生活具有重要意义。(1)在元素周期表中，钠元素的信息如右图所示。钠属于 (填“金属”或“非金属”)元素;其一个原子中质子数为 。(2)人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠。氯化钠由 构成;从海水中获取粗盐采取的方法是 (填“冷却”或“蒸发溶剂”)。(3)过氧化钠(Na2O2)可用在潜水、航天等缺氧场合，是因为它能将人体呼出的CO2转化为O2，同时生成碳酸钠。 过氧化钠属于 。A.混合物 B.氧化物 C.化合物 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。27.(6分)水是地球上一种最普通、最常见的物质。(1)右图所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和 。(2)日常生活中，可以用 区分硬水和软水。(3)水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生反应的化学方程式为 。(4)右图是电解水的简易装置，试管1中生成的气体是 ，反应的化学方程式为 。(5)水可以配制各种溶液。将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为 g。28.(5分)柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，其中一个反应的微观示意图如下所示。请回答以下问题：(1)一个A分子由 个原子构成。(2)B中氮、氧元素的质量比为 ，氮元素的化合价为 。(3)上述反应中，一定发生改变的是 (填序号)。 元素种类 原子种类 分子种类(4)参加反应的A与B的分子个数比为 。29.(7分)地壳中的矿物是人类的重要资源。(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。(2)地壳中的金属元素主要以矿物存在。地壳中含量最丰富的金属元素是 。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在高温条件下，下列物质中能夺取Fe2O3中的氧，将铁还原出来的是 (填字母序号)。A.焦炭 B.一氧化碳 C.氧气 D.二氧化碳(3)石灰石是自然界中一种重要的矿物。医用氯化钙晶体可以生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以某地产的石灰石(含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和盐酸的杂质)生产医用氯化钙晶体的主要流程如下：已知：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2+ H2O;2HCl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2H2O;MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl2。 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 。 向溶液B中加入盐酸的目的是 。 下列结论正确的是 (填字母序号)。A.溶液A中一定含有氯化钙、氯化镁、盐酸B.两次过滤分别除去的是杂质和氢氧化镁C.溶液B中的氯化钙质量大于溶液A中氯化钙质量D.溶液C中氯化钙的质量分数一定大于溶液D30.(5分)下列用字母表示的是初中化学常见的7种物质，其中AE均为无色气体，A和B为单质。请根据下列叙述回答问题。(1)A是一种理想的清洁燃料，其原因可以用化学方程式表示为 。(2)X、Y的组成相同，在一定条件下均能分解产生B。X、Y分别是 。(3)C、D的组成相同，C与B反应时生成D，C、D均由_元素组成。(4)E中两种元素的质量比为3:1。A与D在催化剂作用下可生成E和B，该反应的化学方程式为 。E能在空气中燃烧，反应的化学方程式为 。 三、实验题(共3个小题，共20分)31.(6分)根据下图回答问题。(1)仪器a的名称为 。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ;所选用的发生装置是_(填字母序号，下同)，收集装置是 或E。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2时，所选用的发生装置是 ;用装置D收集CO2，检验是否收集满的方法是 。32.(6分)用下图所示装置，分别对燃烧条件和CO2与水反应的实验进行研究。内容 【实验1】研究燃烧条件 【实验2】研究CO2与水反应步骤 打开弹簧夹，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，加热木炭。停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2。 向B中放入一朵用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的纸花。打开弹簧夹，通入O2。加热木炭。 停止通O2、熄灭酒精灯。(1)木炭充分燃烧时，发生反应的化学方程式为 。(2)实验1中，步骤的目的是 ;步骤的目的是 。(3)实验2中，步骤的目的是 ;C装置中的液体是 。(4)两个实验中，B装置的共同作用是 。33.(8分)生活中常遇见铜制品生锈的情况。活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。探究活动一：验证铜锈的组成【查阅资料】 铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。 碳不与稀硫酸反应。 氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。【进行实验1】同学们设计了下图所示装置并进行实验。实验操作 实验现象 实验结论 按上图组装仪器，装入药品。 加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热。 绿色固体变为黑色;硫酸铜粉末变为蓝色;烧杯中液体变浑浊。 加热铜锈生成的物质有_;铜锈由_元素组成;烧杯中发生反应的化学方程式为_。 冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热。 黑色固体溶解，溶液变为蓝色。探究活动二：探究铜生锈的条件【进行实验2】同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。序号 实验内容 实验结论 实验反思实验1在干燥环境中，铜不易生锈。 (1)实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是_。(2)如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是_。实验2_。实验3_。实验4铜生锈的条件是_。 四、计算题(共2个小题，共6分)34.(3分)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2。若要制得24 g 钛，请计算需要镁的质量。35.(3分)某实验小组用28 g氯酸钾(KClO3)与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl + 3O2。当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4 g。实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。请计算：(1)制取的氧气质量为 g。(2)混合物中二氧化锰质量。(3)氯化钾溶液中溶质的质量分数。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分。)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 B A C D A D C A B C A B C B C题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D D A C A B C B D B二、填空题(共5个小题，共29分。)26.(6分)(1)金属 11 (2)钠离子和氯离子 蒸发溶剂(3) BC 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O227.(6分)(1)吸附 (2)肥皂水(3)CaO + H2O = Ca(OH)2 (4)H2 2H2 O 直流电 2H2+ O?2(5)88028.(5分)(1)4 (2)7:8 + 2(3) (4)2:329.(7分)(1)天然气(2)铝 AB(3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 除去Ca(OH)2 ABC(2分)30.(5分)(1)2H2 + O2 点燃 2H2O(2)H2O、H2O2或H2O2、H2O(3)碳和氧(4)2H2 + CO2 催化剂 CH4 + O2 CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2三、实验题(共3个小题，共20分。)31.(6分)(1)集气瓶(2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 B D(3)A 将燃着的木条放在集气瓶口，若本条熄灭，则二氧化碳已收集满32.(6分)(1)C + O2 点燃 CO2(2)研究燃烧需要氧气 研究燃烧需要达到着火点(3)证明CO2不能使紫色石蕊变红 紫色石蕊溶液(4)防止C中液体倒吸入装置A中33.(8分)探究活动一：CO2、H2O、CuO Cu、C、H、O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O探究活动二：实验2：在有O2和H2O、无CO2 的环境中，铜不易生锈实验3：在有CO2和H2O、无O2的环境中，铜不易生锈实验4：与O2、CO2和H2O同时接触(1)除去蒸馏水中溶解的O2和CO2(2)按实验4内容重复操作后，再通入一定量的CO2排出部分空气，塞紧胶塞四、计算题(共2个小题，共6分。)34.(3分)【解】设需要镁的质量为x。TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl22×24 48x 24 gx = 24 g答：需要镁的质量为24 g。35.(3分)(1)9.6【解】设：氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y。2KClO3 2KCl + 3O2245 149 96x y 9.6 gx = 24.5 g y = 14.9 g(2)混合物中二氧化锰的质量为：28 g-24.5 g = 3.5 g