2018年高中高一暑假作业：高一化学暑假作业.doc

2018年高中高一暑假作业：高一化学暑假作业2018年高中高一暑假作业：高一化学暑假作业【】鉴于大家对高中频道十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文2018年高中高一暑假作业：高一化学暑假作业，供大家参考!一、选择题(包括17小题。每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A.温度相同、体积相同的O2和N2 B.质量相等、密度不等的N2和C2H4C.体积相同、密度不等的CO和C2H4 D.压强相同、体积相同的O2和H22.下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集D.1.12 LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)3.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为A.1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：14.宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag+2H2S+O2=2 Ag2S +2H2O，其中H2S是A.氧化剂 B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂5.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同的原子;两种不同元素的原子;一种原子和一种分子;一种原子和一种离子;两种不同分子;一种分子和一种离子;两种不同阳离子;两种不同阴离子;一种阴离子和一种阳离子A. B.C. D.全部都是6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A. B. C. D.7.下列分类或归类正确的是液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A. B. C. D.8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的A.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NAB.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NAC.50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NAD.常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA9.下列离子方程式书写正确的是A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C.大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. AlCl3溶液中加过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)310.美国海狼潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A.合金的熔点一般比组分金属低B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小11.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A.实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B.实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C.实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.实验：回收利用碘的CCl4 溶液中的有机溶剂12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A.第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取C.从第步到第步的目的是为了浓缩D.在第步中溴元素均被氧化13.AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是A.X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe = Fe2O3 + 2AlB.检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+3SCN= Fe(SCN)3C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物14.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB.n(Na+)n(Cl-) 可能为73C.若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 molD.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为72115.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g16.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A.该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NAB.该混盐的水溶液具有漂白性C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价D.该混盐具有较强的还原性17.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是(已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存)A.M点时生成的CO2为0 molB.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2C.V1：V2=1：4D.a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3第卷 非选择题(共49分)18.某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32- 中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象;另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成;将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子。写出中发生反应的离子方程式 。19.在下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未全部列出)，X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质。请回答下列问题：(1)X化学式为 。 (2)C化学式为 。(3)反应的离子方程式为 。(4)反应的离子方程式为 。20.将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液;将D灼烧可得到优质的耐高温材料。(1)试写出A和B的化学式：A ，B 。(2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式： 。21.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。(1)化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-，在酸性条件下发生以下镀镍反应： Ni2+ + H2PO2-+ Ni + H2PO3-+ 6H2PO2- +2H+ 2P+4H2PO3-+3H2请配平反应式。(2)反应式中还原剂是 ，被还原元素是 。(3)反应中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 mol。(4)从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有 mol H2PO3-生成。(5)完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物(如K2O)过氧化物(如K2O2)还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：钠与过氧化钠反应钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体22.在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置;的试管里盛有15mL 30% KOH 溶液.并置于热水浴中; 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中; 的试管里加有紫色石蕊试液; 为尾气吸收装置。请填写下列空白：制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母);从的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象 原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为 色_23.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算：(无需书写计算步骤)(1)盐酸的物质的量浓度为 mol/L。(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为 。【总结】查字典化学网高中频道小编在此特意收集了2018年高中高一暑假作业：高一化学暑假作业的文章供读者阅读。