2018年高考化学冲刺常考的离子方程式及书写规范.doc

2018年高考化学冲刺常考的离子方程式及书写规范一.高考化学中的离子方程式归纳如下：1-5为碱溶液中通入酸性气体;6-12为盐溶液中通入酸性气体;16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应;23-25为盐溶液与单质的反应;27-31为硝酸参与的氧化还原反应;34-51均为盐溶液与碱液的反应;52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2Na2CO3+ H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO(NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2NaHCO38、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2SPbS+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S2 FeSO4+ S+ H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯气通入水中：Cl2+H2OHCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr321、钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH +H222、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O2Na Al(OH)4+3H223、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe3 FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S+ HI+NaI26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O二.离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag+Cl-AgCl 2H+CO32- CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+Zn2+H2 Cl2+2I-2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4+H2O=NH3H2O+H+ CH3COO-+H2OCH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。三、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-CO32-+H2O不能写成：H+OH-H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2+Cl2Fe3+2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2+Cl2Fe3+2Cl-。7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O。