2018高二化学弱电解质的电离平衡特点知识点.doc

2018高二化学弱电解质的电离平衡特点知识点化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。查字典化学网为大家推荐了高二化学弱电解质的电离平衡特点知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。1.下列有关电离平衡的叙述正确的是()A.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：选A 电离平衡是化学平衡的一种，达到平衡时，反应仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。2.下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是_。A.氨水B.氯水C.硫酸氢钠溶液 D.盐酸解析：氨水：NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH-、H+共6种;氯水：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-共7种;NaHSO4溶液：H2O、Na+、H+、SO42-、OH-共5种;盐酸：H+、Cl-、OH-、H2O共4种。答案：BACD命题角度二 条件改变时电离平衡移动结果的判断3.(2018福建泉州模拟)将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A.CH3COOH电离程度变大B.溶液pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小解析：选D CH3COOHCH3COO-+H+，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大;当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。4.已知人体体液中存在如下平衡：H+HCO3-H2CO3CO2+H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法中不合理的是()A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小解析：选C 若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然逆向移动，但根据勒夏特列原理，c(H+)减小，体液的pH增大。5.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，可采取的措施是()加入少量NH4Cl固体 加入少量硫酸 加入少量NaOH固体 加水稀释 加热 加入少量MgSO4固体A. B. C. D.解析：选C 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小，错误;硫酸中的H+与OH-反应，使c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，错误;当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确;若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH-)减小，错误;电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大，错误;加入MgSO4固体发生反应Mg2+2OH-=Mg(OH)2，溶液中c(OH-)减小，错误。小编为大家提供的高二化学弱电解质的电离平衡特点知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。