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2018高考化学必考方程式全集（人教版）无机化学部分非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)氧化性：F2 + H2 = 2HF2F2 +2H2O=4HF+O2Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl(2018北京高考)还原性S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2OPX3+X2=PX5C+CO2=2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23.(碱中)歧化Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性4Na+O2=2Na2O2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1.还原性:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(实验室常用)2H2S+SO2=3S+2H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+FeCl2=(不反应)3.碱性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4不稳定性：2H2O2=2H2O+O2非金属氧化物1.低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO22氧化性： NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂4.与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1.低价态的还原性:FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2。氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉)3.与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24.与酸性物质的作用:Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1.氧化性:HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H24HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3(浓、热)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O8HNO3(稀)+Fe(过量)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2.还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3酸性:H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HIHBr，SO2等还原性气体4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)不稳定性：2HClO=2HCl+O2碱1.低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2OAl(OH)3+NH4Cl (或NH3H2O不溶解3.不稳定性:盐1.氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22.还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43.与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl与酸性物质的作用:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 + 3NaCl3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2+ 3NaCl3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+ 3 NaCl不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O有机化学部分用心 爱心 专心(X2表示F2，Cl2，Br2)NO2+H2O浓硝酸+HO-NO2Br2+HBr催化剂+Br22CH3COOH2CH3CHO+O2催化剂CH3COOH+Cu2O+2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2C2H5-O-C2H5+H2OC2H5- -OH+H- -O-C2H5140浓H2SO4催化剂2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O2点燃2CO2(气)+3H2O(液)C2H5OH(液)+3O2(气)C2H5Br+H2OC2H5- -OH+H- -Br2CH3CH2ONa+H22CH3CH2OH+2Na
