高一化学下册期末试题（带答案）.doc

高一化学下册期末试题（带答案）期末考试就要到了，大家都复习好了吗?查字典化学网为大家准备了高一化学下册期末试题，欢迎阅读与选择!可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是()A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是()A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱下列气体中，不能用排空气法收集的是()A.NH3B.NOC.NO2D.SO2下列变化中，不属于化学变化的是()A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是()A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸下列离子方程式中，错误的是()A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3- = Cu2+2NO2+ 2H2O下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是()A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()A.Cu+HNO3(浓) Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀) Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是()A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A.Cl2B. O2 C.SO2 D.NH3根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是()A.铍的原子失去电子能力比镁弱 B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强放射性同位素钬 的原子核内的中子数与核外电子数之差是()A.32B.67C.99D.166下列物质中，只含有极性键的是()A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO下列实验中，不能观察到明显变化的是()A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是()A.HXO3B. H2XO3 C. H2XO4D. H3XO4有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。则下列比较中正确的的是()A.原子序数：A>B>X>Y B.离子半径：A+ > B2+ > X- > Y2-C.氢化物稳定性：H2Y > HXD.元素金属性：A> B金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是()A.金刚石比石墨稳定B.石墨转化为金刚石属于化学变化C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D.石墨和金刚石是碳元素的同位素现有A、B、C、D四种金属片：把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解;把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应;把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，下列说法中正确的是()A.在中，金属片B发生还原反应B.在中，金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是()A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项 实验操作 现象 解释或结论A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液 先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解 氢氧化铝能溶于氨水C 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 试纸变黑色 浓硫酸具有脱水性请将选择题答案填入下表(否则不得分)：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填充简答(每空2分，共24分)21.下表列出了十种元素在周期表中的位置：族周期 A A A A A A A 02 3 4 上述十种元素中(用元素符号填空)：构成有机物的主要元素是，构成岩石与许多矿物的基本元素是，化学性质最不活泼的元素，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素。上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式为。若以元素和的单质为电极，与元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则的单质在此原电池中作极(填“正”或“负”)元素的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为。若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为(填数值)。元素和元素两者核电荷数之差是，这两种元素中非金属性较弱的元素是(填元素名称)，能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是(用离子方程式表示)。三、实验综合(共16分)22. 现有一试管NO2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使NO2被水吸收。请完成下表：实验步骤 实验现象 解释(用化学方程式表示) 将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管。 试管内气体由色逐渐变为无色，液面上升至试管高度的(离管口)处。 重复步骤的操作数次，直至液体充满整个试管。 试管内充满无色液体。 总反应方程式：在下面方框中画出此实验的装置简图。参考答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B B C A C D C D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A D A C D B C D D二、填充简答(每空2分，共24分)21.C，Si，Ar，N HClO4正2H2S+SO2=3S+H2O 1.204×102318 溴Cl2+2Br-=2Cl-+Br2三、实验综合(共16分)22. 实验步骤 实验现象 解释(用化学方程式表示) 红棕(2分)2/3(2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分) 当试管中液面不再上升时，通过导管缓缓通入少量O2，轻轻晃动试管。(2分) 当通入O2时，试管内气体迅速由无色变成红棕色，液面继续上升，气体又逐渐变为无色。(2分) 2NO+ O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(2分) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分) (2分)高一化学下册期末试题就到这儿了，体会每篇文章的不同，摘取自己想要的，友情提醒，理解最重要哦!