高一化学必修一《氧化剂还原剂)》导学案.doc

高一化学必修一氧化剂还原剂)导学案【学习目标】1熟练掌握氧化还原反应的实质，能用双线桥法表示电子转移。2合作探究，学会氧化还原反应中电子转移的定量计算方法。3激情投入，体会电子守恒法在化学定量计算中的应用。探究案课题：氧化还原反应的实质实验1.把几颗锌粒放到成有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象。实验2.结合教材50页的实验2，据图235连接装置进行实验。问题1.写出实验1,2的实验现象，思考氧化还原反应的实质是什么？问题2.写出离子方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目。思考反应中得电子数目或失电子数目与化合价变化有何关系？问题3.若反应中有32.5g的Zn完全反应，转移电子的物质的量是多少？【小结】1.请用图示的方法，表示下列术语之间的关系化合价升高、化合价降低、得电子、失电子、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物2.利用电子转移守恒进行计算的一般方法和步骤是什么？迁移应用1.判断下列反应是否是氧化还原反应？如果是请用双线桥法表示电子转移的方向和数目。（P51双线桥法）（1）2Na2H2O2NaOHH2（2）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O2.已知：高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应中_元素失电子，_做氧化剂，氧化产物是_。(3)该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为多少？（写出步骤