高一化学必修一第一单元教学设计.doc

高一化学必修一第一单元教学设计【】高中学生在学习中或多或少有一些困惑，查字典化学网的编辑为大家总结了高一化学必修一第一单元教学设计，各位考生可以参考。高一化学必修一第一单元教学设计物质的量 教学设计本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。本文尝试以三个 W 的处理为理念设计课堂教学。具体来说，三个 W 就是 What (什么)?物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么? How (怎样)?物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的? Why (为何)?为什么要引入物质的量这个概念?在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类?【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na + 2H2O=2NaOH + H2该反应式可以表示 2 个 Na 原子可与 2 个 H2O 分子发生反应 (2 个 Na 原子或 2 个 H2O 分子皆不可见、不可称?微观领域 ) 46 g Na 与 36 g H2O 恰好完全反应 ( 46 g Na 或 36 g H2O 皆既可见又可称?宏观领域)【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的;另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。如何将不可见不可称的粒子(如分子、原子等)与可见可称的宏观物质联系起来呢?(微观粒子?宏观物质)【教师点拨】微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称。若集合一定数量 ( 不妨设为 N 个 ) 的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。那么， N 该为多少才合适呢?【学生讨论】每小组点派一个学生发言。设计意图摆出矛盾，激发参与。同时让学生懂得新概念的诞生源于科学研究或解决问题的需要。【教师讲解】同学们的见解并不统一。实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的 N 被规定为 0 . 012 12C中所含有的碳原子数，并决定用摩尔作为计量微观粒子的物质的量的单位，即 1 摩尔粒子为 0 . 012 12C中所含有的碳原子数。【学生活动】已知12C的质量为 1 . 9927 10- 26，试计算 0 . 012 12C中所含有的碳原子数。(由两名学生上台演算)【教师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为 NA(板书)。刚才，大家通过计算得到了 6 . 02 1023这个近似值。设计意图通过亲笔运算，加深对 6 . 02 1023这个数字的印象。【指导填表】师生共同完成。(板书)物理量表示符号单位名称单位符号单位基准长度l米m光在真空中于 1 / 299792458s 所行路程质量m千克Kg国际千克原器的质量时间t秒s铯最外层电子绕核运转 9192631770 次所用时间电流I安培A热力学温度T开尔文K物质的量n摩尔mol0 . 012 12C中所含有的碳原子数发光强度I坎德拉cd设计意图明确物质的量与摩尔是物理量与单位间的关系，【练习讲评】 5molO2约含有_个氧分子，_个氧原子;或含有_ NAO2，_ NAO 。 3 . 01 1024个 H2O 分子的物质的量是_ mol ; N 个水分子的物质的量是_ mol ;【指导推理】物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(符号为 N )间的关系：(板书) n = N / NA设计意图由学生在练习中自我发现规律，消除对化学公式的神秘感，增强探究学习的自信心。【学生活动】试比较以下各项的异同 6 . 02 1023， 0 . 012 12C中所含有的碳原子数，阿伏加德罗常数 NA， 1 摩尔粒子的粒子数【教师讲解】数字 6 . 02 1023虽然明了 , 但不准确。 0 . 012 12C中所含有的碳原子数或阿伏加德罗常数看似表意模糊，实则 精确。阿伏加德罗常数 NA与 6 . 02 1023的关系如同与 3 . 14 的关系。设计意图感悟化学中精确与模糊的关系，明确阿伏加德罗常数的意涵。【问题设计】 1molO2表示的是： A .氧气的质量 B .氧气的数量 C .氧气的物质量 D .氧气的物质的量 E .氧气的量【教师讲解】物质的量是一个专用名词，不能拆开。(板书)设计意图让学生明白物质的量四个字是一个整体，是一个物理量的名称。【问题设计】 1mol 氢约含_个氢原子。【教师讲解】大家的答案有分歧。关于 1mol 氢中的氢，有的同学理解为氢分子，有的同学理解为氢原子。这种表达容易产生分歧，题目中的表示是错误的。因此，(板书)在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。如 2mol Na ，1 molH+等 .【问题设计】 1mol 稻谷约含_颗谷粒。【教师讲解】 6 . 02 1023颗稻谷是什么概念呢?假如说有 6 . 02 1023颗稻谷，将它平均分给 12 亿中国人，每人可得约 1400 万吨。可见，将摩尔用于宏观物质，没有意义。实际上，物质的量这个概念是源于微观粒子的计量不便而产生，因此它也只适用于微观领域。(板书)摩尔是微观粒子的计量单位，它所量度的对象是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。如 1mole-， 1 .5 molSO42+等。设计意图通过两道故设的错题，让学生明确使用摩尔应注意的事项，并理解其中的原因，使知识的获得顺乎自然。【巩固练习】 1 .正误判断： 0 . 5 m olCO2 1mol 氯 2molCuSO4 0 . 1mol 人2 .计算： 3 . 01 1023个 H 的物质的量; 2molH2O 中的 H2O 分子数;3 .填空： 1 .5 molH3PO4分子中有_ molH ，_个 P ，_ NAO 。以上就是高一化学必修一第一单元教学设计的全部内容，更多考试资讯请继续关注查字典化学网!