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高三上册化学月考试题整理可能用到的相对原子质量;H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Mn55 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共46分。)1.下列叙述正确的是( )氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料以纯碱石灰石石英为原料可制普通玻璃石灰石高岭石石英和水晶的主要成分是SiO2A. B. C. D.2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NAB.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC.NA 个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 LD.25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA3.已知某溶液的：体积;密度;溶质和溶剂的质量比;溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )A. B. C. D.4.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ 4H2OB.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OC.向澄清石灰水中通入过量CO2： OH-+CO2= HCO3-D.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO45.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是( )A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6.我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()光化学烟雾的形成 酸雨加剧 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染A B C D 7.为预防H1N1甲型流感，同学们每天用84消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D.84消毒液与洁厕灵(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气8.下列说法不正确的是 ( )A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。B.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。C.将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2 则有沉淀生成。D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法9.实验室常用下列三个反应制备Cl2：MnO2与浓盐酸反应制备氯气;2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O; KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 +3H2O如果分别用上述方法制得等量的Cl2，下列说法中正确的是 ( )A.参加反应的HCl的物质的量相等B.转移电子的总数相等C.消耗氧化剂的物质的量相等D.被氧化的氯离子数不相等10.在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是 ( )放出的气体中除SO2外还有H2;反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol;只放出SO2气体，其物质的量为l mol;反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A.只有 B.只有 C.只有 D.只有11.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到体剩余物质的组成可能是( )A.NaCl B.NaCl 、Na2SO4C.NaBr、Na2SO3 D.NaCl 、NaI、Na2SO412.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 ( )饱和Na2CO3溶液;饱和NaHCO3溶液;浓H2SO4溶液;灼热的铜网;碱石灰A. B. C. D.?13.下列叙述正确的是( )A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出14.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀 加入过量烧碱溶液A. B.C. D.15.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是( )A.开始加入合金的质量不可能为6.4gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.4molC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L(标况下)本文导航 1、首页2、化学练习16.某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定:由此得出的结论中,不正确的是( )A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.滤液C中有Fe3+C.B为AgBr D.A一定是FeBr217.如图是一种试验某气体化学D性质的实验装置,图中B为活塞,如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去,则D瓶中盛有的溶液是( )A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液18.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的( )A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)B.氯水可以导电(Cl2)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)19.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。 若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )A.和处 B.处 C.和处 D.处20.下列有关物质结构的说法，正确的是A.M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等B.短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数C.X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质D.氧有16O、17O、18O三种核素，氢有1H、2H、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子21、下列物质露置于空气中易变质的是( )氯水 84消毒液 烧碱 漂白粉 FeSO4 亚硫酸钠 过氧化钠A.除外 B.除外 C.除外 D.全部变质22、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是( )A、向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B、向澄清石灰水中通入CO2至过量C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中 通入CO2至过量23、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是( )A、取a克混合物充分加热，残留b克B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。第卷(共54分)24(10分).一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液做如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲;在所得溶液中再加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是 ;一定存在的离子是 。可能存在的离子是 。(2)写化学式：A： ;B： ;甲： ;乙中一定含 ，可能含 。(3)碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：。25(10分).有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C_，E_。(2)写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_。D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：_。26(10分).下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，、为非金属单质，为主族元素的金属单质。(1)氧化物A的化学式为 ，写出氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式 ;(2)等物质的量的单质和单质分别与足量的氢氧化钠溶液反应，所得气体在相同状况下的体积比为 。(3)单质的用途非常广泛，如用做 (只需写一种);工业上制备单质的化学方程式27(14分).某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_。(2)实验过程中，装置B中产生的现象是_，这个现象说明SO2具有的性质是_。(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) _。(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ _(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响_(填是或否 )，请说明你的理由_(6)工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2 ，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是_。