高中化学必修五复习适应性考试练习.doc

高中化学必修五复习适应性考试练习化学试 题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N -1 4 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Ca - 40第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物B.甲烷与Cl2的反应和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型C.溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，说明二者分子中官能团相同8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用分离NaCl溶液和NaOH溶液B.用蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用配制100 mL 0.1000 molL-1K2Cr2O7溶液D.用分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H59.分子式为C6H12的烯烃且双键在链端的同分异构体有(不考虑立体异构)A.8种 B.7种 C.6种 D.5种10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.53 g碳酸钠固体中含CO23的数目为0.5NAB.分子总数为NA的丙烷中含C-H键的数目为10NAC.常温常压下，18 g D2O中含有的电子数为10NAD.标准状况下，5.6 L NO和5.6 LO2混合后分子总数为0.5NA11.下列离子方程式正确的是A.碳酸钡中加入稀硫酸：B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：D.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：12.下列说法正确的是A.沸水中滴加适量饱和FeCl3浴液，形成带电的胶体，导电能力增强B.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中C.用0.2000 molL-1 NaOH标准溶液滴定一定浓度的HCl和CH3COOH混合液，至中性时，溶液中的酸被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL-1盐酸、0.1 molL-1 MgCl2溶液、0.1 molL-1AgNO3溶液中，Ag+浓度：13.下图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，有关说法不正确的是A.原子半径：RZXB.五种原子的核外最外层电子数总和为23C.X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物D.X、Y、W可能形成水溶液呈碱性的化合物第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11题，共129分)22.(5分)26.(14分)工业上可用铝土矿来提取纯净的氧化铝。铝土矿的主要成分为Al2O3，其中还含有杂质SiO2和Fe2O3，用一定量的铝土矿提取氧化铝的简要流程如下图所示：已知：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成难溶的硅铝酸盐，化学方程式为：请填写下列空白。(1)步骤1和步骤2中都涉及到的实验操作是 。(2)步骤1中发生反应的离子方程式为 、_ (写出两个即可);固体X的成分为。(3)步骤2中通入过量CO2的目的是 ，步骤3的化学方程式为 。(4)下列微粒结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是 (填字母代号)。a.CO23 b.SiO23 c.AlO3或Al(OH)-4(5)在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为 ;该反应中每生成2 mol氮化铝，N2得到电子的物质的量为_ mol。27.(14分)镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题。(1)实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁。(已知氮化镁易与水反应)A中盛装的是浓氨水，B中可盛装 ，二者混合可制取氨气。按照气流的方向连接装置：a接 、 接 、 接 。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为。如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为 。(2)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3(NH4)2CO3H2O作原料制得。如右图所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40时，滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品。选择水浴加热方式的优点是 。40复盐开始热解生成MgCO33H2O，该反应的程式为_;此时开始滴加卤水的目的是。若制得的碱式碳酸镁的质量为mg，要确定其组成(不考虑微量杂质)，还必需的数据有(填字母代号)。a.碱式碳酸镁的密度 b.充分灼烧后，剩余固体的质量c.灼烧时的温度和时间 d.灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积28.(15分)汽车是重要的交通工具，其排放的尾气是造成空气污染的原因之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等。请回答下列问题。(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中充分燃烧的化学方程式为 。(2)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。对于方法I中的(NH4)2SO3溶液，某同学写出如下的关系式：请判断该关系式是否正确并说明理由 。在(NH4)2SO4溶液中存在反应： ，常温下该水解反应的平衡常数可表示为 ，若已知常温下NH3H2O的电离平衡常数的值为1.7×10-5，则K的值应为 。方法主要发生了下列反应：则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为_。方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示，则阴极区放出气体的成分为 (填化学式)，阳极上的HSO3放电的电极反应式为 。(3)科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，反应的化学方程式如下：一定条件下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：前2s内的平均反应速率v(N2) ;CO的平衡转化率为 。一定条件下，密闭容器中发生的上述气体反应达到平衡时，下列措施能使该平衡向右移动的是 (填字母代号)。a.扩大容器的体积 b.升高反应体系的温度c，降低反应体系的温度 d.选用更有效的催化剂汽车尾气中的一氧化碳还可通过反应： 降低其浓度。一定温度下，某汽车尾气中CO2、CO和O2的浓度分别为 和1.0×10-6molL-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4，molL-1，则相同温度下尾气中CO的浓度约为 molL-1。36.化学一选修2化学与技术(15分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。(1)天然水中溶解的气体主要有 、_。硬度为1°的水是指每升水含10 mgCaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。某天然水中 ，则此水的硬度为_ 。(2)下图为某饮用水厂用天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程图：活性炭的作用是 ;A和B中放置的物质是 ;O3消毒的优点是 。(3)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金属配离子M(CN)mn的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：I.水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。，滴定：将吸收液调节至pHll.以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag+2CN=Ag(CN)2。根据以上知识回答下列问题。水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目的是_。蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是 。准确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度为0.01000 molL-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_ mgL-1(以CN计，计算结果保留一位小数)。37.化学一选修3物质结构与性质(15分)已知A、B、W、X、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，基态B原子的2p轨道处于半充满状态，W原子基态时。S电子数与p电子数相等，X在元素周期表的各元素中电负性最大，Y的基态原子核外有6个能级且全部充满电子.Z是第28号元素。请回答下列问题。(1)A、B、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(2)A22与W 互为等电子体.W2+2的电子式可表示为 ，1 mol W2+2中含有的键数目为 NA。(3)BW3空间构型为 ，其中B的杂化方式为 。(4)基态悉Z原子的价电子排布式为 ，Z可以跟AW形成配合物Z(AW)4。Z(AW)4的晶体类型为 ，Z与AW间的作用力为 。(5)X的液态氢化物的化学式有时可以写成(HX)n的形式，其原因是 。(6)化合物YX2的晶胞结构如右图所示，该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则该晶胞的体积为 cm3。38.化学一选修5有机化学基础(15分)A为一元羧酸，4.4 g A与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下1.12 LCO2，由A和苯酚为原料合成的药物F具有降血脂、降胆固醇的功效。它的一条合成路线如下：请回答下列问题。(1)A的分子式为 。(2)B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，则B的结构简式为 .(3)反应C+EF的化学方程式为 ，反应类型为 。(4)D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 。(5)A有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有机物的结构简式为。(6)由C合成高聚物H的路线为： 的反应类型为 ;反应GH的化学方程式为 。7.C 8.D 9.B 10.A 11.C 12.D 13.A26.(14分)(1)过滤 (1分)(2)Al2O3+2OH-= +H2O SiO2+2OH-= +H2O2Na+2 + +2H2O=Na2Al2Si2O8+4OH- (任写两个即可，共4分)Fe2O3和Na2Al2Si2O8 (2分)(3)将NaAlO2完全转化为Al(OH)3 (1分) 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (2分)(4)abc (1分)(5)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO (2分) 6 (1分)27.(14分)(1)生石灰或氢氧化钠 (1分)d(或e)e(或d) c b f (共2分)2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu (2分)Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3 (2分)(2)反应物受热均匀 (1分)MgCO3(NH4)2CO3H2O+H2O MgCO33H2O+ CO2+2NH3 (2分)吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2 (2分)b、d (2分)28.(15分)(1)4CmHn + (4m+n)O2=4mCO2+2nH2O (1分)(2)该关系式正确，可依据原子守恒和(NH4)2SO3中N、S原子个数比是21而得出(2分)5.9×10-10 (2分)S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-574.0 kJmol-1 (2分)H2 (1分) +H2O-2e-=3H+ (2分)(3)1.88×10-4 mol/(Ls) (1分) 25% (1分)c (1分)1.1×10-6 (2分)36.化学选修2化学与技术(15分)(1)氧气 (1分) 二氧化碳(或氮气)(1分) 10° (2分)(2)吸附水中的小颗粒杂质及有色物质(或去除水中的异味)(2分)离子交换树脂 (1分) 反应产物无毒无害 (1分)(3)将含氰化合物全部转化为CN- (2分)充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中 (2分) 防止倒吸 (1分)109.2 (2分)37.化学选修3物质结构与性质(15分)(1)N、O、C (2分)(2) (2分) 2 (1分)(3)平面三角形 (1分) sp2 (2分)(4)Ar3d84s2 (1分) 分子晶体 (1分) 配位键(或共价键)(1分)(5)液态氟化氢分子间存在氢键作用 (2分)(6) (2分)38.化学选修5有机化学基础(15分)(1)C4H8O2 (1分)(2) (2分)(3)(2分)取代反应 (1分)(4)羟基、氯原子 (2分)(5) (2分) (2分)(6)消去反应 (1分)(2分)