高中化学重要知识点判断溶液中离子能否大量共存的规律.doc

高中化学重要知识点判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。1.一色-溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。2.二性-溶液的酸，碱性在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。在强碱性溶液中，弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3.三特殊-三种特殊情况AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-NO3-+H+组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4.四反应-四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等氧化还原反应如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等相互促进的水解反应如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等络合反应如Fe3+与SCN-等。查字典化学网的编辑为大家带来的高中化学重要知识点：判断溶液中离子能否大量共存的规律，希望能为大家提供帮助。