高中高二化学寒假作业练习题精选.doc

高中高二化学寒假作业练习题精选高中高二化学寒假作业练习题精选查字典化学网高中频道收集和整理了高二化学寒假作业练习题精选，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。7、下列说法中正确的是A.制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同B.青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C.对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧D.微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要8、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB.标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4NAC.在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO-与HCOOH粒子数之和为0.1NAD.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA9、下列反应的离子方程式错误的是A.NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3+H2O SO32+H3O+B.尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO3 + CO2+2H2OC.KAl(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3+3OH= Al(OH)3D.足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2O10、查处酒后驾驶采用的便携式乙醇测量仪以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-X+2H+。下列说法中正确的是A.电池内部H+由正极向负极移动B.另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D.电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O11、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.0.2 mol/L的NaHCO3溶液：c(HCO3-)c(CO32-)0.1 mol/Lc(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol/LD.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(CO32-)+2c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(H+)12、如右下图所示，试管中盛有98的水，试管中充满气体B，将液体A滴入试管中，充分反应后打开活塞K，发现试管中的水立刻沸腾。则A与B可能是A.水与氨气B.稀硫酸与一氧化碳C.饱和食盐水与氯气D.浓硫酸与二氧化硫13、伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：下列有关这三种物质的说法正确的是A.每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子B.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应C.1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2D.1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH27、为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。(1) 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出中反应的化学方程式 。(2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。适当条件下合成某烃和水，该烃是 (填序号)。A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.苯的同系物 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)= ;氢气的转化率= ;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有 。(3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1= 890.3 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2=-285.8 kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20的数据如下表。溶解度(S)/g 溶度积(Ksp)Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO30.16 3.89 2.910-9 2.610-9吸收CO2最合适的试剂是 填Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定 。28、亚硝酰氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与C12在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在通风橱中制取亚硝酰氯，先查得其如下资料：英文名称 nitrosylchloride nitrogenoxychloride 别名 氯化亚硝酰;氧氯化氮分子式 C1NO 外观与性状 红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水或潮气分解成氮的氧化物和氯化氢。熔点 -64.5 沸点 -5.5 溶解性 溶于浓硫酸危险标记 有毒气体，有机剧毒品 主要用途 用于合成清洁剂、触媒及中间体之后他们拟定了如下合成装置示意图：试回答下列问题：(1)实验室制备 C12选用的装置是 (选填：甲、乙、丙)，(2) 无水氯化钙的作用是： 。(3) 写出亚硝酰氯水解的化学方程式： 。(4) E装置中为什么选用冰盐水而不用冰水(5)指导老师认为装置G不能有效除去有毒气体，为什么?如何改进尾气的吸收装置(画出装置图及必要的文字说明)。 。29、已知具有 结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2 HOCH2CH2OH某制药厂用两种石油裂解气C4H8 、C2H4 以及 合成一种药物K，其合成路线设计如下：其中G、H的溶液有酸性，且H能使溴的四氯化碳溶液褪色;D能发生水解反应，可与NaHCO3溶液作用生成气体，遇FeCl3溶液不显紫色;K分子式为(Cl5Hl6O6)n。请完成下列各题：(1) 反应中，属于取代反应的有 。(填序号)(2)写出第步反应的方程式 。(3)写出第步反应的方程式 。两分子G之间发生酯化反应除生成酯I外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为_。(4)写出结构简式：E ，K 。以上就是高二化学寒假作业练习题精选，更多精彩请进入高中频道。