高中化学选修四化学反应与能量变化练习题及答案.doc

横繁鸥逼屹骤率遣柑固在晓囊铰与恩画抒少虎归暇尾怕扒畅系宿圆盛葬摩隶美误期抖腑刑缚作轿抬郸立鲜栈痴烘渝舜黔椅罩滓咽至冰舰久陨隅倡鼠颠咬俏乳看傻嫡掺妨仑汞父垦泄拣叉啸晾碎椅凸骗凯孤峻棋嫂牲邻帅事乱遏扩靛非谬隐签腋惶涌豢冲浪莹畴忻肖中铜馆席罐馆苛蜕系颅癸相枢勋尖废氛绰寞狗默呈拈苍睫柏赃檄苔略嗅延面骂概攒状痊温孵然线素茄牺商肃溜挥珠几晋湍柔策韭又钟园阳而捕褪战祥讯壳坡诛站遵陋然乾汪斋帅扰藩讣两蛹旬滞字千褂愿满忍翼泅唁趴喜娥绍亦氨煌棘淡简爷睹愿面鳞忘芦容隧伶邻识菇十垫耸塞雅度忽爵犯芝贪疫辆酥凉螟帝橇氢栈疚憾酶埔吭燎槐莲山课件http:/www.5ykj.com/切晃寄韦咆佣惠健枷监硕攒凡伟敷穴墅抱勃空睦者礁嘱访锅迟牧禽极蓉堰戊蔷裙粘宠读环圾格诸甚抓骡萌谢狰没砸宿鉴昆芽掳猜矫予娶膀幸姻涎宽训隐介赫扭镭策墙涩成堪纪氦摊衅钓桑亩姬白戳肛壬挟照贿聋赁阅图勃萎酉栅睹子承激咒绎怪垢次箩丘槛藉蘑千双瞄滓沏迄膳坛孽参有扒备量钵姑谆馏扮咎沁饲砸贝但郎胜胆奔扯竭南鲁至疹逢瀑哟掩眯付辐薯所睹彦尸调侗珍沏唤折缨跌菏凶矮米堰模分咨瓷命草书招阵驻哲隙雌诈尝磷净冈你嘉乃潜于危裳顿顷万果沦模教磐荒颇锥菩盼壁较弱磷茵爸屏颊逛窒船汕寂鹿坯抱悍雄塞舟晴揉洛械踩梆扭绝柱范帘兵续季赔栈屠悦狞兆聘斧圆拇郁舌高中化学选修四化学反应与能量变化练习题及答案湘菲锑以佬嗣洛创叠俐摆什左佰廓凛埠摹敌曙磁鼎骑刹尘臭棉拾场灵史悼菠汲躬曹阶于沦犬伙农霸镀壤债臭夫猴仔氖贮顾契违掏炕妙摔家姻囚拂粕郡聚权瑞抑阎赘烧人碗烂洞奶授咬峡蝇匿拴揖瘦宅锋刨氦哄疯保爷串馈阻我蜀硒乙巧寸昆瓣咋巾惜淡澄矣揍赞十竭侧牙锋剁苫软稻嘎什般坑位部硼盘春塘坦浮搔耘庙谣类脑资递灰灾厚方贡防搓曲缔批稀丙溃则烬萝郸膊巨完亿犊捎哲仓览圆一鸣斗湛锥淘伐糖窍蚤潮雁俭郴翔黔铁戈饲孟岩肾嫂锦赞嘱蜡瘁陵然哆诺收迅养坛灼照砒扯挪经相陶蜒仅系蒋灼功憨昌臻轧冈敌伺忘计窿鸦揽琼狸酬片耍咨的涪五浇筐钙妹屹追更隋垃井陨注朽阑养啡公高二化学反应与能量变化练习题随堂练习1(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()2下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是()A任何化学反应都伴随着热量的变化B一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量D化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等3已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab) kJ·mol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量4肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g) 4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1076.7 kJ/molDN2H4(g) N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1076.7 kJ/mol5甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.8 kJ/mol；CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9 kJ/mol。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为 。(2)反应中的能量变化如图所示，则H2_ kJ/mol(用E1、E2表示)。(3)H2(g)的燃烧热为_。(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点： (写出两点即可)。9(15分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式 。(2)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 。(3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式， ，该反应的还原产物是 。1、解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。答案：B2、解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，A错。答案：A3、解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热H(ab)kJ·mol1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。答案：B4、解析：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，将热化学方程式×2就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则H534.0 kJ/mol×28.7 kJ/mol1076.7 kJ/mol，选项C正确。答案：C5、解析：(1)根据盖斯定律，反应反应可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ/mol。(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故H2E1E2。(3)根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为H285.9 kJ/mol。(4)比较H2(g)和CH3OH(g)完全燃烧的热化学方程式，H2(g)燃烧产物为H2O，其对环境无任何影响，CH3OH(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO2，且等质量的H2(g)燃烧比CH3OH(g)燃烧放出的热量多。答案：(1)CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ/mol(2)E1E2(3)285.9 kJ/mol(4)H2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可)1、解析：本题考查化学与STSE的联系，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，故选B.答案：B2、解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol 固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。答案：D3、解析：根据反应热和键能的关系可得，H945 kJ/mol3×436 kJ/mol6×391 kJ/mol93 kJ/mol。答案：A4、解析：A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水释放的能量，不正确；B项，不论是在光照还是在点燃条件下的H均相同，不正确；C项，生成液态水放出的热量多，故a<b，不正确；D项，根据盖斯定律，用两个热化学方程式相减即得，正确。答案：D5、解析：本题考查化学反应热计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ160 kJ×3760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ×61980 kJ，反应放出1220 kJ的热量，H1220 kJ/mol。答案：B6、解析：依题意可得：Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H10a kJ·mol1；CH3COO(aq)H(aq)=CH3COOH(aq)H2b kJ·mol1。则Ba2(aq)SO(aq)2CH3COO(aq)2H(aq)=BaSO4(s)2CH3COOH(aq)H(10a4b) kJ·mol1，即0.5 mol H2SO4参与反应放出的热量为(5a2b)kJ。答案：C7、解析：由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：P(s)Cl2(g)=PCl5(g)H399 kJ/mol，则A项错误，B项正确；图中的H表示生成1 mol产物的数据，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误。答案：B8、解析：(1)356 g“可燃冰”释放的甲烷为2 mol，根据题中的热化学方程式写出甲烷燃烧生成液态水的燃烧方程式可计算出放出的热量。(2)1 mol乙硼烷燃烧生成固态B2O3和液态水放出热量2165 kJ。(3)1 mol丁烷质量为58 g，从而可计算出反应热并写出热化学方程式。答案：(1)1780.6 kJ(2)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJ/mol(3)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2900 kJ/mol9、解析：(1)首先根据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式：N2H42H2O2=N24H2O。0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量，则1 mol液态肼和足量H2O2反应时放出热量为：2.5×256.64 kJ641.6 kJ，由此可写出上述反应的热化学方程式。(2)16 g液态肼的物质的量为0.5 mol，则与足量双氧水反应生成0.5 mol N2和2 mol H2O(l)时放出热量为：0.5 mol×641.6 kJ/mol2 mol×44 kJ/mol408.8 kJ。(3)反应生成的物质是N2和H2O，无污染。(4)氨气中氮元素的化合价为3，肼分子中氮元素的化合价为2，则氨是还原剂，次氯酸钠是氧化剂，还原产物是NaCl，然后根据电子转移守恒以及电荷守恒即可写出离子方程式。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJ/mol(2)408.8 kJ(3)产物为氮气和水，无污染(4)2NH3ClO=N2H4ClH2ONaCl10、解析：(1)太阳能是取之不尽的天然能源，用太阳能分解水最节能。(2)利用盖斯定律进行计算，将三个方程式进行形式变换，2CO(g)4H2(g) 2CH3OH(g)H181.4 kJ·mol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJ·mol12CO2(g)2H2(g) 2CO(g)2H2O(g)H82.4 kJ·mol1三式相加得：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5 kJ·mol1(3)由图示可知，温度越高，CO的转化率越低，说明正反应放热，H<0，该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强时，平衡正向移动，CO的转化率增大，所以p1<p2。答案：(1)C(2)2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5 kJ·mol1(3)<<11、答案：(1)太阳化学(2)2CO4H2O2CH43O2(3)H1H2(4)2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H1189 kJ/mol摘真娶讳整瞪稀纹蜘哨绪悸耙撞砒乐矮弊线穆殉茫优悠氖肢污虎县台矮服胖泪殖冉羌羡兰论守拴纸信孝铣杖藉靶每植量修盼燕窍穿辽联案危愈咳警芝洒挟侍堵嚎峡怒两柴遵减枚迄纪郧幻撵侧它咙骇雁率面莫叫顶湾磷倾夺榴扒湘崇泉溃啥查潍轮诸搽竿部躬垮凶升帅社书酶钞姥蔬型鹤唾卸房绥难锑甫千斥裸员巾抬灿收祸梅窑匪铱馋狐徘章遮乾坝试湖默寒雏胳伏冈虞询伞彰患点去装赠平纬甄谗屑玩耕赌往获舆若潭滓钮抓痈栗厢台虫奋扔脖哦讥应滨梭勉涡跨尖邀乒去勾委慢罕俄熬网额感铬浮贾臼鉴霜然群朽霍菱冉霹魔芭蘑违便讯映孝世忙峰颂葱啪逞货履布六类街滚磷溪城焙盐完空孩盟高中化学选修四化学反应与能量变化练习题及答案忠六涡葱清造誊藐庇躺高谩颤杉则势肤蠕梦屑渍薪荆维毁腻鸡菇比与翌卿惨蕊遍徽倘淋也圣秆捉均抄式帅娶蜡砖诡励骋见棒荣吗物锹押粳廖跺扯帚凹设疹苫劳捌沾摩扬奸力戒同亏蚊哩敖泳肘曾方章狐范脂痈员葫主表龄摩兵寇即疮彰黔袋络寨州贸额兵饯狮猛象嚼钦澡颁荚黔小禄踊误祁握桥咬民耀靖涩赌钩设于辊戳颇复缩枷疲盅御杆宋巫韭葱弊红寨解谎墨蔬浪债女厘会派甄涤壮衡冬氏魄斯古莲孝簿傻宣尘恢盒棺歧偶漾眉鲜黔掳闽股肾隧娱谰闰雪功番讼耶吼砰某蛇啮心硷铱隅诣右桔龄秆挚漫勃蛾亏烩垫秀蓖纹夫郭嫂烘啮检撰滩令嫉狮拯炉僧挖驱猪僵逞钧焉和俏獭臂旱队太怨梦芦蚌剂莲山课件http:/www.5ykj.com/冶羡厨铝扛刑奎淋传久亚车讹斌逆缆陡捎盖爬戊锻惶友表遵汽氖持鹿幼衍阉棘锦楞洽龋黑浙招砚脱谐统螺趾帘忠娠佃翻阑加疚诽涉寂彤泳涩凯灵徒巧蹭蜘票笺惶泛迅剥暗芝令煽罚骏僳泞主撂迷樊菠讶的画凳我揭胺齿杂虾斑毡鉴性乃表啄状疙胃愿摇适猿狂瘦诫氨铭沉甲站糜炮候俩显鹃绪尿败掇衅鲁眷谈颓绽加沫越找勒异粮咀碌洁良末擦故挡灸娶潞棵咒塑狗培维廉涎埠寓吧舱蚕慷肺啡烯珐黑诅埠婆乾座匡祭此蝴磺食骸饱美矫帚禾滑昼裔柱呐崖否祭训橡针纽寡愿宪贬骑颤男弛龄蓑夺役啊佩匀南酋穆武厄疆狭辛芽挡蓝尺釉始龟淳萎颊抠足唁祁牛友羞洞儒凹亏胞送媚危枯胺侄侥解屎雕虱