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浅谈高中电化学“三池”教学中应注意的几个问题 高中电化学其实质是氧化还原反应知识的进一步深化和应用，其能力要求较高，该部分内容较为抽象，对学生的理解和掌握还是有难度的，在教学过程中，只有我们教师能科学、合理、有效的处理好相应的问题，才会使其难度降低，取得较好的教学效果，使学生的能力水平真正得以提升。 引言 电化学是高中化学的主干知识，主要由原电池、电镀池和电解池三部分构成。考纲要求学生应达成以下目标会判断电极和电极名称；能正确表明原电池、电解池、电镀池及变形装置的电极位置；能写出各电极的电极反应方程式；了解常见离子的电化学放电顺序；能准确利用电子得失守恒原则计算电化学中的定量关系。而在教学过程中，部分学生对电化学知识含糊不清，很难得到相应的理论水平和能力要求，这就需要我们教师在教学过程中很好的处理相关的问题，笔者就高中化学电化学教学中的“三池”问题做几点粗浅的总结，希同仁斧正。 1.对电极的理解与认识的问题 电极可以是两种活泼性不同的金属电极、可以是金属与非金属（如石墨）、可以都是惰性电极（如燃料电池）、还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。 2.电极正负极的判断的问题 负极电子流出的一极、电流流入的一极、金属性相对较活泼的一极（注意一些特殊的电极）、发生氧化反应的一极、阴离子移向的一极、被腐蚀的一极、质量减小的一极、燃料气体在其上面失电子的一极、根据其他电极反应现象等。 正极电子流入的一极、电流流出的一极、金属性相对较不活泼的一极、发生还原反应的一极、阳离子移向的一极、被保护的一极、产生气体获析出金属的一极、助燃气体在其上面得电子的一极、根据其他电极反应现象等。 3.判断电极名称与电极反应的关系问题 原电池电极称作正负极，负极发生氧化，正极发生还原，而电解池、电镀池的两极习惯上称作阴、阳极。本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。可概括为阳氧，阴还。 4.电极反应式的书写问题 该问题在电化学的学习中，对学生而言是一个很难的问题，要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质（自发和非自发），使问题得到有效解决。 4.1对于原电池，电极反应式和总反应式的书写方法一般是 第一步判断正负极；第二步根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步将电极反应相加得总反应式。原电池的“加和法”非常重要，对于任何一个原电池反应，只要先写出易写的一极反应式，用总反应式减去其中一极的反应式，就可得另一极的反应式（特别注意电荷守恒）。 4.2对于电解池，电极反应和总反应式的书写方法一般是第一步确定电极的材料及阴阳极；第二步根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）。 5.电解规律的归纳总结问题 5.1惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(强酸、强碱和活泼金属的含氧酸盐如H2SO4、NaOH、Na2CO3)、电解本身型(不活泼金属的非含氧酸盐如CuCl2)、放H2生碱型(活泼金属的非含氧酸盐如NaCl)、放O2生酸型(不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4)等。 5.2阴阳离子的放电按顺序 阳极金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。 阴极Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。 5.3电解规律 5.3.1位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子失去电子。 5.3.2阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子 即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H+后面的离子不能得到电子。 5.3.3一般电解规律（惰性电极）可以概括为阳极无卤（I2、Br2、Cl2）有氧，阴极前氢后金（氢前析氢，氢后析金），需要特别注意的是电解一定要看好阳极材料，若是活泼金属则是该金属放电。 6.电解后电解质溶液的复原的问题 电解后电解质溶液怎样才能复原？是学生比较困惑的问题。例如（11年全国二卷第10题）用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 . A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4?5H2O 电解CuSO4溶液，为什么要加CuO。这就要根据具体情况总结出规律加入适量阴阳两极产物的化合物。总的来讲，就是既要考虑质又要考虑量。这样，就不难理解电解CuSO4溶液，为什么要加CuO而不是其他的了。那就是消耗什么加什么，消耗多少加多少 7.电解中的计算问题 其常用的解题方法可以归结为两种一是根据电解方程式或电极反应式列比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。关键是电子守恒，特别要注意电极和电极名称要区分清楚、电极产物要判断准确、找准各产物间量的关系。 8.原电池、电解池、电镀池的判断问题 8.1若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。有活泼性不同的两个电极；两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。 8.2若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。 8.3若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。 9.分析电解应用的思路和方法问题 9.1电解质在通电前、通电后的关键点是 通电前电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。 通电后离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。 9.2掌握在电解时离子的放电规律 9.3电解后溶液的浓度、酸碱性的变化。溶液的离子浓度可能发生变化如电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化，因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。(如10年全国二卷第29题第一问)