黑龙江省哈尔滨市2018届高三化学上学期10月第二次验收考试试题2017110901101.doc

黑龙江省哈尔滨市2018届高三化学上学期（10月）第二次验收考试试题卷（选择题 共 50 分）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184一、选择题（20分）（每题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。）1. 下列说法中正确的是A溶解度大的化合物一定是强电解质B胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D金属的冶炼必须在高温下进行2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3NAB25时，pH1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA C7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NAD在有浓硫酸并加热的条件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成NA个乙酸乙酯分子310mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是 A浓硫酸 BCuSO4 CCH3COONa DNa2CO34对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5 在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD6在可逆反应2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L1，B为3 mol·L1，前2 min C的平均速率为0.5 mol·L1·min1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L1。则关于此反应的下列说法中正确的是 Ax1B2 min末时A和B的浓度之比为53C2 min末时B的浓度为1.5 mol·L1D前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L17 一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)H2O(g) 下列说法正确的是 编号温度起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行8对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂A B C D9在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g) 2C(g)H<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是A0t2时，v(正)>v(逆)B、两过程达到平衡时，A的体积分数>Ct2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数<10对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，下列研究目的和示意图相符的是 ABCD研究目的压强对反应的影响(p2<p1)温度对反应的影响平衡后增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响示意图二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)11一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7% B20.0% C80.0%D83.3%12 下列离子方程式正确的是A向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水： B向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH3COO- + CO2 + H2O2CH3COOH+COC向溴化亚铁溶液通入过量氯气：D向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O13实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A装置常用于分离互不相溶液体混合物 B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体14将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为A0.02gB0.46gC0.80gD0.23g15. “便携式乙醇测量仪”运用燃料电池的工作原理。在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是 A另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-B电池内部H+向负极移动C电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极16已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 17用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是 H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2OA燃料电池工作时，通入氢气的是正极Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜， b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 18今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V219下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH0.1 mol·L1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3A B C D20某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度卷(非选择题 共 50 分)21近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示： （1）分解池中主要物质是_。（2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2完全反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）催化剂效果最佳的反应是 （填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。b点v (正) v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。c点时该反应的平衡常数K 。 （4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_。22某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液 A B C（1）SO2气体还原Fe3的氧化产物是_（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3的物质的量之比是_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_（填序号）。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸 C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（填序号）。A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（6）能表明I的还原性弱于SO2的现象是_。23. .在容积为2. 0 L的密闭容器内，物质D在T 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：（1）从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为 。（2）第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则降温该反应的平衡常数_。（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）若在第7 min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图像变化正确的是_（用图中a、b、c的编号回答）。II碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应： W（s）+ I2（g） WI2（g） 为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，在一定温度下反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像n（WI2）t，其中曲线（0t2时间段）的反应温度为450，曲线（从t2时刻开始）的反应温度为530。（4）该反应是 （填写“放热”、“吸热”）反应。在450时，该反应的平衡常数K= 。（5）若t2时温度不变，向该容器中再加入0.508 g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I2的百分含量 （填“变大”、“不变”或“变小”）。（6）若t2时温度不变，向该容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054mol WI2，则化学平衡 （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）。10月月考题答案选择题1-20 CACBB CDACC ADCBC ACDAB21.（18分）（1）KHCO3（或碳酸氢钾） （2分） （2）CO2（g）+ 3H2（g）H2O（g）+ CH3OH（g） H= -53.7kJ/mol（3分）（3） 反应I （2分） >（2分） ； 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；（3分） K=16/3 L2/mol2（或K=3.70） （3分）（4）CO2+2H+2e=CO +H2O(3分）22（17分）（1）SO42（2分） 1:2（2分） （2）BD（2分）（3）吸收SO2尾气，防止污染空气（2分） （4）BF（2分）（5）方案（2分） 因为A的溶液中含有氯离子（或二氧化硫），氯离子或SO2也能使KMnO4溶液褪色（3分）（6）B中蓝色溶液褪色。（2分）23（15分）（1） 0.067 mol/(L·min)（2分）（2） 减小（2分）（3） b（2分） （4）放热(2分) 9 (3分) （5）不变(2分) （6）不移动(2分)- 9 -