2018版高考化学一轮复习第44讲分子结构与性质练习新人教版20171101157.doc

第44讲分子结构与性质【考纲要求】1.了解共价键的形成、极性、类型(键和键)，了解配位键的含义。能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。4.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。考点一|共价键(基础送分型自主学习)授课提示：对应学生用书第221页巩固教材知识1本质：在原子之间形成共用电子对。2特征：具有饱和性和方向性。3分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云“头碰头”重叠键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对4.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响：(3)键参数与分子稳定性的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。5等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。6正误判断，正确的打“”，错误的打“×”。(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。()(2)在任何情况下，都是键比键强度大。()(3)在所有分子中都存在化学键。()(4)H2分子中的共价键不具有方向性。()(5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。()(6)键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。()(7)s­s 键与s­p 键的电子云形状对称性相同。()(8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。()(9)键能单独形成，而键一定不能单独形成。()(10)键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)(5)(6)(7)(8)×(9)(10)练透基础小题 题点一判断共价键的类别1在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4。(1)只存在非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在极性键的分子是_；只存在极性键的分子是_。(2)只存在单键的分子是_，存在三键的分子是_，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。(3)只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)题点二键参数2NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是()ANH3分子是极性分子B分子内3个NH键的键长相等，键角相等CNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107°DNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120°答案：C3NN键的键能为946 kJ·mol1，NN键的键能为193 kJ·mol1，则一个键的平均键能为_，说明N2中_键比_键稳定(填“”或“”)。解析：键的平均键能为3765 kJ·mol1，所以N2中键比键稳定。答案：376.5 kJ·mol14结合事实判断CO和N2相对更活泼的是_，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_。COCOCOCO键能(kJ·mol1)357.7798.91 071.9N2NNNNNN键能(kJ·mol1)154.8418.4941.7解析：由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量1 071.9798.9273.0(kJ·mol1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量941.7418.4523.3(kJ·mol1)小，可知CO相对更活泼。答案：CO断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJ·mol1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ·mol1)小题点三等电子体的应用5下列粒子属于等电子体的是()ACO和SO3BNO和O2CNO2和O3 DHCl和H2O解析：只要原子个数和最外层电子数相等的两种微粒，即为等电子体。答案：A6已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、CO、PCl3的空间结构。解析：COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构；CO与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。答案：COS为直线形结构；CO为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构。备考提醒常见的等电子体汇总微粒通式价电子总数立体构型CO2、CNS、NO、NAX216e直线形CO、NO、SO3AX324e平面三角形SO2、O3、NOAX218eV形SO、POAX432e正四面体形PO、SO、ClOAX326e三角锥形CO、N2AX10e直线形CH4、NHAX48e正四面体形考点二|分子的立体结构(重点保分型师生共研)授课提示：对应学生用书第222页核心知识大通关1价层电子对互斥理论(1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。(2)孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(3)填写下表：电子对数成键数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形直线形CO2330三角形三角形BF321V形SO2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O2.杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。3配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(2)配位键定义：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。配位键的表示：常用“”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH可表示为，在NH中，虽然有一个NH键形成过程与其他3个NH键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。(3)配合物如Cu(NH3)4SO4配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子有空轨道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。小题热身正误判断，正确的打“”，错误的打“×”。(1)杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对。()(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。()(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。()(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。()(5)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。()答案：(1)(2)×(3)×(4)(5)×考向精练提考能考向一利用价层电子对互斥理论确定分子立体构型第一步：确定中心原子上的价层电子对数a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，b为电荷数，x为非中心原子的原子个数。如NH的中心原子为N，a51，b1，x4，所以中心原子孤电子对数(axb)×(44×1)0。第二步：确定价层电子对的立体构型由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的立体构型。第三步：分子立体构型的确定价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。1填写下表化学式孤电子对数(axb)/2键电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的立体构型名称H2OSO2SO3NOHCHONCl3H3OClOSOPO答案：224四面体形V形123平面三角形V形033平面三角形平面三角形033平面三角形平面三角形033平面三角形平面三角形134四面体形三角锥形134四面体形三角锥形134四面体形三角锥形044四面体形正四面体形044四面体形正四面体形2(2016·全国高考卷)AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。答案：三角锥形sp3考向二判断杂化轨道的类型1根据杂化轨道的空间分布构型判断(1)若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。(2)若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。(3)若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。2根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。3根据等电子原理进行判断如CO2是直线形分子，CNS、N与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。4根据中心原子的电子对数判断如中心原子的电子对数为4，是sp3杂化，为3是sp2杂化，为2是sp杂化。5根据分子或离子中有无键及键数目判断如没有键为sp3杂化，含一个键为sp2杂化，含二个键为sp杂化。3下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4解析：A项中CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，A项错；B项中均为sp3杂化，B项正确；C项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，C项错；D项中C2H2为sp杂化，C2H4为sp2杂化，D项错。答案：B4在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：C5(2015·全国高考课标卷节选)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_。(2)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。答案：(1)O3O3相对分子质量较大，范德华力大(2)三角锥形sp3考向三配位键和配合物6(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是_。(2)F、K和Fe3三种离子组成的化合物K3FeF6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。解析：(1)B原子与X原子形成配位键，因为B为缺电子原子，只能做中心原子，故形成配位键时提供孤对电子的原子是X。(2)由化合物K3FeF6，知它是一种离子化合物，其中的化学键有离子键和配位键，复杂离子为FeF63，配位体是F。答案：(1)X(2)离子键、配位键FeF63F7铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。(2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。(3)胆矾CuSO4·5H2O可写作Cu(H2O)4SO4·H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是_。a所有氧原子都采取sp3杂化b氧原子存在配位键和氢键两种化学键cCu2的价电子排布式为3d84s1d胆矾中的水在不同温度下会分步失去解析：(1)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3中共用电子对偏向N原子，而在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子。(2)Cu2中存在空轨道，而OH中O原子有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合。(3)a项，与S相连的氧原子没有杂化，b项，氢键不是化学键；c项，Cu2的价电子排布式为3d9，d项，由图可知，胆矾中有1个H2O与其他微粒靠氢键结合，易失去，有4个H2O与Cu2以配位键结合，较难失去。答案：(1)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键(2)(3)d8(2016·全国高考卷)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。答案：正四面体配位键N高于NH3分子间可形成氢键极性sp3考点三|分子间作用力与分子的性质(基础送分型自主学习)授课提示：对应学生用书第224页巩固教材知识1分子间作用力(1)概念物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。(3)强弱范德华力<氢键<化学键。(4)范德华力范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。(5)氢键形成已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。表示方法：AHB特征：具有一定的方向性和饱和性。分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。2分子的性质(1)分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电中心和负电中心重合的分子正电中心和负电中心不重合的分子存在的共价键非极性键或极性键非极性键和极性键分子内原子排列对称不对称(2)分子的溶解性：“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。随着溶质分子中憎水基的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(3)分子的手性：手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。手性分子：具有手性异构体的分子。手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。(4)无机含氧酸分子的酸性：无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越强，如酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4。3正误判断，正确的打“”，错误的打“×”。(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。()(2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。()(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。()(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。()(5)水分子间既存在范德华力，又存在氢键。()(6)氢键具有方向性和饱和性。()(7)H2和O2之间存在氢键。()(8)H2O2分子间存在氢键。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)(6)(7)×(8)练透基础小题 题点一分子间作用力及其影响1若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；氢键和分子间作用力；极性键B氢键；氢键；非极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键答案：A2氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()ABC D解析：从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ONHOH，可知答案是B。答案：B3下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：水加热到很高的温度都难以分解，是因为HO键比较牢固，A错；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高，是因为分子间作用力依次增大，C错；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是因为氢卤键键能依次减小，D错。答案：B题点二分子的极性4下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析：H2S和NH3、HCl都是含有极性键的极性分子；Cl2是含有非极性键的非极性分子；CO2、CH4是含有极性键的非极性分子；C2H4和C2H2是含有极性键和非极性键的非极性分子。答案：B5已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。1 mol冰中有_mol氢键。用球棍模型表示的水分子结构是_。(2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52，而两个OH键与OO键的夹角均为96°52。试回答：H2O2分子的电子式是_，结构式是_。H2O2分子是含有_键和_键的_(填“极性”或“非极性”)分子。H2O2难溶于CS2，简要说明理由：_。H2O2中氧元素的化合价是_，简要说明原因：_。解析：(1)在冰中，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按“均摊法”计算，相当于每个水分子有2个氢键；水分子为V形结构。(2)由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。答案：(1)2B(2)HHHOOH极性非极性极性因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS21价因OO键为非极性键，而OH键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为1价备考提醒ABn(n3)型分子极性的判断方法1根据分子构型判断若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零时，为非极性分子；否则是极性分子。如CH4、CO2等含有极性键，是非极性分子；H2O、NH3等含有极性键，是极性分子。2利用孤电子对判断若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子，有孤电子对，则为极性分子。3利用化合价判断中心原子A的化合价的绝对值该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。BCl3、CO2是非极性分子；SO2、NH3是极性分子。题点三无机含氧酸分子的酸性6下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4解析：酸性：HNO3>HNO2，H2SO4>H2SO3，HClO4>HClO3；又由于最高价含氧酸中，HClO4酸性最强，故HClO4酸性最强。答案：D7判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为_，_。(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是_，_。解析：(1)已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。(2)与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。答案：(1)(2)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O课时作业(授课提示：对应学生用书第333页)1下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是()解析：H、Se、N、C、Si形成的共用电子对分别是1、2、3、4、4。答案：D2下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a，该原则是()OOO2O键长/nm149128121112键能/(kJ/mol)abc494d628A.成键电子数越多，键能越大B成键电子数越少，键能越大C键长越短的键，键能越大D以上都不是解析：可以根据键长判断键能的大小。答案：C3关于化合物，下列叙述正确的是()A分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度小于2­丁烯解析：分子间不可形成氢键，A项错误；分子中含有碳碳非极性键，碳氢、碳氧极性键，B项正确；分子中含有9个键和3个键，C项错误；分子中含有醛基，溶解度大于2­丁烯，D项错误。答案：B4配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()ACu2、NH3、2、4BCu、NH3、2、4CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、2解析：由配合物Cu(NH3)4(OH)2分析， 因外界有两个OH，故Cu元素显2价，故中心离子为Cu2，配体为NH3，配位数为4。答案：A5下列各组粒子中不属于等电子体的是()ACH4、NH BH2O、HClCCO2、N2O DCO、NO答案：B6下列物质中不存在手性异构体的是()ABrCH2CH(OH)CH2OHBCCH3CH(OH)COOHDCH3COCH2CH3答案：D7PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高答案：C8下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中键与键的数目比为32；水加热到很高温度都难分解是因OH键的键能较大。答案：B9据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，下列关于SF5CF3的说法正确的是()A分子中既有键也有键B所有原子在同一平面内C分子中硫原子最外层不满足8电子稳定结构D0.1 mol SF5CF3分子中含8 mol电子解析：由分子组成和结构可知各原子均形成单键，即键，A错误；S和C原子形成的杂化轨道构型均为立体结构，所有原子不共面，B错误；1个SF5CF3分子所含电子数为94，则0.1 mol SF5CF3分子中含9.4 mol电子，D错误。答案：C10下列说法错误的是()A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低CH2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D氢键XHY的三个原子不一定在一条直线上解析：本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在。因HF存在氢键，所以沸点：HF>HBr>HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故XHY不一定总在一条直线上，D正确。答案：C11铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)Cu原子的价层电子排布式为_。(2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为_，SO的立体构型为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列说法正确的是_。a氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键bNH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角cCu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键dCu(NH3)4SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素解析：(1)Cu元素的原子序数为29，未成对电子数是1，价层电子排布式为3d104s1；(2)SO中S原子的价层电子对数4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，立体构型为正四面体；(3)氨气极易溶于水是由于氨分子中N原子与水分子的H原子形成氢键，a错误；NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3杂化，但NH3分子内有1对孤对电子，H2O分子内有2对孤对电子，孤对电子越多对成键电子对的排斥作用越强，键角被挤压得越小，故氨气分子的键角大于水分子的键角，b错误；Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有Cu(NH3)42与SO之间的离子键、氨分子与Cu2间的配位键和SO、NH3中的极性共价键，c正确；Cu(NH3)4SO4的组成元素中电负性最大的是氧元素，d错误。答案：(1)3d104s1(2)sp3正四面体(3)c12卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)溴的基态原子的价电子排布图为_。(2)在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。元素名称氟氯溴碘第一电离能/(kJ·mol1)1 6811 2511 1401 008(4)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_HIO4。(填“>”“<”或“”)(5)写出一个ClO的等电子体：_。答案：(1) (2)氢键(3)碘(I)(4)<(5)Cl2O(或OF2或BrO)13氢、碳、氧、硫元素是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物。(1)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：熔点/K沸点/K水中的溶解度(标准状况)H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是_。(2)居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有_个键，_个键，甲醛中碳元素杂化方式为_，甲醛分子空间构型为_。答案：(1)H2O2分子间存在氢键，溶于水后也可与水分子形成氢键(2)11sp2平面三角形14钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H。(1)基态锰原子的核外电子排布式为_。(2)上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)已知H2S2O8的结构如图：H2S2O8中硫原子的轨道杂化方式为_。上述反应