福建省仙游县郊尾枫亭五校教研小片区2017届九年级化学下学期第一次月考试题20171101150.doc

福建省仙游县郊尾、枫亭五校教研小片区2017届九年级化学下学期第一次月考试题（总分：75分，考试时间：45分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137第卷 选择题第卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题仅有一个选项符合题目要求。1.下列物质富含蛋白质的是（ ）A.馒头 B.牛奶 C.奶油 D.菠菜2.下列材料不属于有机合成材料的是（ ）A.塑料袋 B.涤纶 C.蚕丝 D.橡胶手套3.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（ ）A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.火碱4.下列化肥属于复合肥料的是（ ）A.KNO3 B.KCl C.Ca(H2PO4)2 D.NH4NO35. 粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ ）ABCD6.新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质下列叙述正确的是（ ）A.甲醛分子中含有水分子 B.苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1C.甲醛中碳元素质量分数为40% D.甲醛和苯都属于无机化合物7.在右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型 管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左 边液面上升了些，则加入的物质是（ ）A.硝酸铵 B.生石灰 C.食盐 D.烧碱8.用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（ ）A.厨房清洁剂 B.洗衣液 C.洗发精 D.厕所清洁剂9.下列离子能在pH13的水溶液中大量共存的是（ ） ASO42、Cl、Na、H BK、SO42、Cu2、NO3CCl、K、SO42、Na DCa2、Cl、CO32、Na10. 如右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（ ）At1时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B由t1升温到t2时，N物质溶液溶质质量分数不变CM物质的溶解度大于N物质的溶解度 DN物质的溶解度随温度的升高而降低第卷 非选择题第卷共7题，共45分。11.(4分) 请在H、O、S、Ca中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，各写一个化学式。 （1）氧化物_ _；（2）酸_；（3）碱_；（4）盐_。12.(6分) “铁、铜、铝、锌”是生活中常见的金属（1）人体缺 元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；（2）铜丝常用来作电线，主要是利用铜的 性；（3）铁在 (填“干燥”或“潮湿”)的空气中易生锈，铁锈若不及时除去会加快内部铁的腐蚀速度，我们可用稀盐酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式： ；（4）只用一种试剂就能一次性判断金属铜、铝、锌的活动性顺序，这种试剂是。ACuSO4溶液 BAl2(SO4)3溶液 CZnSO4溶液13.(7分) 甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的(填序号)消除。 稀盐酸 食醋肥皂水食盐水（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的 (填离子符号)，所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变 ；（3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 (填字母)。 A.铜栏杆B.钢筋 C.大理石 D.玻璃（4）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 。14.(5分) 如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、 碳酸钠中均含有_ _(填离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_ _ _；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_ _。15.(6分)以下A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：(1)物质A的化学式是_ _ _；写出反应的基本反应类型_ _。(2)写出反应的化学方程式：_ _。(3)写出反应中生成红色固体E的化学方程式：_。16.(12分) 酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班 级同学开展如右图所示相关的实验。下面是两个小组的实 验记录与分析。请根据要求回答问题：（1）室温下，甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸，反应中溶液温度的变化记录如下：加入盐酸的体积（V）/mL2468101214161820溶液温度上升（t）/5.69.812.116.318.517.115.214.613.512.6根据上表数据分析：当加入盐酸体积为 mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应。此判断的依据是 。当加入6 mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和 。 (2) 请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。实验操作实验现象分析与结论步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加23滴的酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸 现象一：有气泡产生现象二： 1该氢氧化钠溶液样品已变质2溶液碱性消失步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品现象一：有气泡产生现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色1产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为 2所取的步骤一反应后的溶液pH 7(填“”、“=”或“”）17.(5分) 某同学在实验室取9.8g未知浓度的硫酸溶液于烧杯中，滴加一定溶质质量分数的氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，共用去10g氯化钡溶液，过滤后所得滤液质量为17.47g（反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl）（1）根据质量守恒定律，可知生成硫酸钡的质量为 ；（2）请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。答案（总分：75分，考试时间：45分钟）第卷 选择题第卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题仅有一个选项符合题目要求。题号12345678910答案BCBACCADCD第卷 非选择题11.(4分)每空格各1分(1) H2O等 （2）H2SO4 (3) Ca(OH)2 (4) CaSO412.(6分)化学方程式2分，其余每空格各1分 (1) 锌 (2) 导电 (3)潮湿 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）C浓硫酸13.(7分) (1)和(2) 每空格各1分，(3)和(4) 每空格各2分 (1) (2) H+ 、 红 (3) AD （4）HCOOH=浓硫酸=CO+ H2O14.(5分)化学方程式2分，其余每空格各1分 (1)产生白色沉淀 (2) CO32 (3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 两种化合物互相交换成分后，不符合复分解反应的条件浓硫酸15.(6分) (1) 每空格各1分，(2)和(3) 每空格各2分高温 (1) CuO 化合反应 (2) 3CO+ Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 (3) Fe+CuSO4=Cu+FeSO416.(12分) 每空格各2分 (1) 10 当加入的盐酸体积为10mL时，溶液的温度达到最高 NaOH和NaCl (2)溶液由红色褪为无色 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 <17.(5分) (1)2.33g 1分 (2)解：设，硫酸溶液中溶质的质量为X与答共1分 H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl 98 233 X 2.33g 1分 = X=0.98g 1分 则，硫酸溶液中溶质的质量分数为X100%=10% 1分 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为10% 6