2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3_3_2考点二铁盐和亚铁盐基础小题快练新人教版20181.wps

3-3-23-3-2 考点二 铁盐和亚铁盐 一、Fe3和 Fe2的性质及应用 1下列试剂中，不能使 Fe2转化为 Fe3的是( ) 氯气 NaCl 溶液 酸性 KMnO4溶液 稀硝酸 盐酸 NaNO3溶液 A B C D 解析：要实现 Fe2转化为 Fe3，必须加强氧化性物质，NaCl、HCl 均没有强氧化性， NO 3在酸性条件下才表现强氧化性。 答案：D 2下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A该溶液中，K、Fe2、I、Br可以大量共存 B该溶液中，K、NH4、Cl、SCN能大量共存 C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO24 Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4 D1 L 0.1 mol·L1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe 解析：在 Fe2(SO4)3溶液中，含有 Fe3和 SO24 ，I遇 Fe3发生氧化还原反应而不能大量 共存，故 A 选项错误；Fe3与 SCN不能大量共存，故 B 选项错误；Fe2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液 反应的离子方程式应为 2Fe33SO24 3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故 C 选项错误； 1 L 0.1 mol·L1该溶液和足量的 Zn充分反应，根据元素守恒铁元素完全被置换出来生成单 质 Fe，质量为 11.2 g，故 D 选项正确。 答案：D 3往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色 沉淀产生。下列说法正确的是( ) A该实验表明 FeCl3有还原性 B白色沉淀为 BaSO3 C该实验表明 SO2有漂白性 D反应后溶液酸性增强 解析：SO2通入混合液中，发生反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42FeCl22HCl，溶液由 棕黄色变为浅绿色，FeCl3作氧化剂，表现氧化性，SO2表现还原性；H2SO4与 BaCl2反应得到 BaSO4 白色沉淀和 HCl，故 A、B、C 选项均不正确，D 项正确。 答案：D 4下列说法错误的是( ) 1 向 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为 2Fe2ClO2H=Cl 2Fe3H2O 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN溶液，再滴加 H2O2溶液，溶液变成血红色，说明 Fe2既有 氧化性又有还原性 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液，有气体生成，溶液呈血红色， 则稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色(或血红色)，溶液一定含有 Fe2 在溶液中加 KSCN，溶液显红色(或血红色)，证明原溶液中有 Fe3，无 Fe2 A B C D 解析：NaClO 溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被 ClO氧化，但离子方程 式中不能写 H而应写水，生成 Fe(OH)3，错 误； 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液，H2O2溶液将 Fe2氧化为 Fe3，溶液变为血红色，体现 Fe2的还原性，错误；将稀硝 酸加入过量铁粉中，生成 Fe(NO3)2、NO 和水，无 Fe3，因此加入 KSCN后溶液不会变红，错误； 若溶液中有 Fe3也会出现红色，证明溶液中含有 Fe2应先加入 KSCN 溶液，无明显现象，再 滴入氯水呈红色可证明含 Fe2，错误；加入 KSCN溶液，溶液显红色，说明一定含有 Fe3， 但无法确定是否有 Fe2，错误。 答案：B 5某同学进行了以下实验： 以下推测肯定不正确的是( ) A中红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN氧化 B中红色褪去的原因是 SO2将 Fe3还原成 Fe2 C中红色褪去的原因是 SO2将 SCN还原 DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 解析：A 项，KMnO4具有强氧化性，能将“类卤离子”SCN氧化，从而使中红色褪去， 正确；B 项，中红色褪去的原因是 SO2具有还原性，将 Fe3还原为 Fe2，正确；C“项， 类 ”卤离子 SCN没有氧化性，不能被 SO2还原，错误；D“”项， 类卤离子 SCN在适当条件下可 “”被氧化为 类卤 (SCN)2，正确。 答案：C 2 6下列关于 Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是( ) A用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2 B配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶 液中含有 Fe2 D向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2被氧化 解 析：反应开始时生成的 H2进入 B 中，可排出 O2，防止生成的 Fe(OH)2被氧化，一段时间 后关闭止水夹 C，A 中 FeSO4进入 B 中可生成 Fe(OH)2，故 A 正确；FeCl3易水解，配制溶液时 应防止溶液因水解而生成 Fe(OH)3沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到 所需要的浓度，故 B 正 确；Fe3与铁反应可生成 Fe2，则向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了 防止 Fe2被氧化，故 D 正确。 答案：C 二、Fe3、Fe2的检验 7下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( ) 选项 操作和现象 结论或目的 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层 A 清液于试管中，滴加 KSCN溶液 23 滴，溶 红砖中含有 Fe2O3 液呈红色 B CO还原 Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解 后再加入 KSCN 溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有 Fe3O4 C 取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸 化，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 该 Fe(NO3)2试样已经变质 向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液 D 原溶液中含有 Fe2 变红色 解析：B 项中 CO 还原 Fe2O3得到单质 Fe，即使有 Fe3O4，其溶于盐酸后产生的 Fe3与 Fe 发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，加入 KSCN 溶液也不显红色，错误；C 项中酸性条件下 NO3具 3 有强氧化性，而 Fe2具有还原性，两者发生氧化还原反应，有 Fe3生成，遇 KSCN溶液呈红色， 无法证明样品是否变质，错误；D 项中若原溶液中不含有 Fe2，含有 Fe3，也有此现象，错 误。 答案：A 8向某晶体的溶液中加入含 Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红 色，由此得出的下列结论错误的是( ) AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有 SCN CFe2与 SCN不能形成红色化合物 DFe2被溴氧化成 Fe3 解 析：该晶体的溶液中没有与Fe2发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2一定被氧化成Fe3， 此时溶液出现红色，说明原晶体中含有 SCN，可判断出 B、C、D 均正确；在 Br2与 Fe2反应 中，Fe3是氧化产物，Br2是氧化剂，所以 Br2的氧化性比 Fe3的氧化性强，选项 A 符合题意。 答案：A 9证明某溶液中只含有 Fe2而不含有 Fe3的实验方法是( ) A先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色 B先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加 KMnO4溶液后显红色 D只需滴加 KSCN溶液 解析：A 项，若无 Fe2，只含 Fe3，滴加 KSCN 溶液后也会显红色；C 项，因 KMnO4溶液 呈紫色，会干扰对红色现象的观察；D 项，用于检验 Fe3。 答案：B 10某溶液中可能存在 Mg2、Fe2、Fe3，加入 NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成， 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是( ) A一定有 Fe2，一定没有 Fe3、Mg2 B一定有 Fe3，一定没有 Fe2、Mg2 C一定有 Fe3，可能有 Fe2，一定没有 Mg2 D一定有 Fe2，可能有 Mg2，一定没有 Fe3 解析：“加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后 变成红褐色的”现象是溶液中含有 Fe2的特性，若有 Fe3，则产生 Fe(OH)3的红褐色沉淀会 掩盖 Fe(OH)2的白色，所以不可能存在 Fe3，而 Mg(OH)2是白色，有可能存在。 答案：D 4